湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷含解析

1、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(　　)

A.

B.

C.

D.

2、某温度下，向10mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

[已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25]

A．Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S2-+2H2OH2S+2OH-

B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O

B．1molFeBr2与1molCl2在溶液中反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2

C．制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氨水吸收少量的SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O

4、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是(      )

① 钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面

② 钠立即与水反应，并有气体产生

③ 小球在水面上四处游动

④ 钠熔化成光亮的小球

⑤ 反应后溶液变红

⑥ 发出“嘶嘶”的响声

A.①②③④ B.②③④⑥ C.②④⑤⑥ D.②③④⑤⑥

5、下列说法或表示正确的是(   )

A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C. 在稀溶液中：H++OH-=H2O ΔH=-57.3 kJ· mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ· mol-1

6、常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是

A.a--e点，a点时水的电离受抑制最强

B.b、d两点溶液的pH相同

C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.d点所示浴液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

7、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.5mol·L－1NH4C1溶液中含有NH4+的数目为0.5NA

B. 25℃时，pH=12的NaOH溶液含有的OH－数目为0.01NA

C. 32g18O2中含有的氧原子数是2NA

D. 质量均为78g的Na2O2和Na2S固体，其离子总数均为3NA

8、同温同压下，下列有关同体积的H2和CO的物理量说法正确的是

A.密度不同 B.质量相同 C.分子大小相同 D.分子间距不同

9、可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )

A.B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B.B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C.B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D.B、C都是气体，正反应是放热反应

10、碘-131(I)和铯-137(Cs)是核反应物中的主要元素。下列说法正确的是

A.I和I的所有性质都相同

B.Cs中含有的中子数比电子数多31

C.I2与I2是互为同位素

D.I与I是同素异形体

11、下列电子式书写正确的是(      )

①氧原子· ·  ②过氧根离子[]－  ③氢氧根离子[H]－ 

④钠离子[Na]＋  ⑤氢离子H＋  ⑥铵根离子[HH]＋ 

⑦铝原子· ·⑧溴离子[]－

A．①②③⑥⑦ B．①③④⑥⑦⑧

C．①③⑤⑥⑦⑧    D．②③④⑦⑧

12、一个苯环上连接一个—Cl和3个—CH3的有机物的结构共有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

13、已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp[ZnS]，Ksp[MgCO3]＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（    ）

A.将加入稀盐酸中：

B.向溶液中通气体：

C.将溶液和溶液混合：

D.向少量溶液中加入足量溶液：

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．气体所含的分子数目为

B．中所含的共价键数目为

C．硫基()中含有的电子数为

D．的溶液中所含的数目为

15、现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl−、Mg2+、Ba2+、，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验：

已知：2Al3+ + 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

(1)第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；

(2)第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.Mg2+、Ba2+一定不存在，可能存在

B.溶液中含c (K+)≥0.3mol/L

C.K+、无法确定是否存在

D.溶液中一定有的离子：Al3+、、Cl−

16、在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法中正确的是

A.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、S2-、

B.b点对应的溶液中大量存在：、K+、I-、

C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3+、、Cl-

D.a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2+、ClO-、

17、观察氯水或向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是(　　)

A. 一定含有HBr，可能含有CO2

B. 一定不含CO2

C. 一定含有Cl2

D. 可能含有CO2、Cl2

19、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

A. 该物质的化学式为C15H12O8BrCl

B. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

D. 一定条件下，1mol该物质最多能与7molNaOH反应

20、下列说法正确的是（　　）

A.非金属元素间形成的化学键一定是共价键

B.不同元素间形成的化学键一定是极性键

C.单质分子中的共价键一定是非极性键

D.化合物中的共价键一定是极性键

21、按要求写出方程式：

(1)H2SO4(电离方程式)：___。

(2)Fe2(SO4)3(电离方程式)：___。

(3)硫酸和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)：__。

(4)二氧化碳通入足量氢氧化钙溶液(离子方程式)：___。

22、回答下列各题:

（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程:H2O______________;MgBr2______________。

（2）写出CO2、Na2O2的电子式:CO2______________、Na2O2______________。

23、已知化合物A 的式量为192，中C、H、O 三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%。请填空：

(1) A 的分子式是___________。

(2)实验表明：A 分子中不含醛基。1 mol A 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A 与乙酸可发生酯化反应。A 分子的核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰面积之比为 1∶2∶2∶3.则A 的结构简式是___________。

(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，1 mol A 与 3 mol 乙醇反应生成B，则B 的化学式为___________，B 中含有的官能团的名称为___________，由A 生成B 的反应类型是___________，该反应的化学方程式是___________

(4)某有机物蒸气0.1L 与aLO2在一定条件下恰好燃烧，生成0.3L 水蒸汽、0.1LCO2 和0.1LCO(气体体积均在相同条件下测得)。

①a 的最大值为___________，有机物的结构简式为___________。

②当有机物为乙二醇时，a 的值为___________。

24、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：______________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

25、已知如下有机物：

(1)有机物A的二氯代物有____种，有机物B的一氯代物有_____种(不考虑立体异构)。

(2)上述有机物能够使酸性溶液紫红色褪去的有_____(填字母)。

(3)有机物F发生加聚反应的化学方程式为_______。

(4)有机物G完全水解，产物中有机物的键线式为_______。

(5)有机物H以作为催化剂发生催化氧化的产物为_______。

26、在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。

（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27、乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

(1)丙酮酸的分子式是___。

(2)乳酸在一定条件下可生成丙烯酸(CH2=CHCOOH)，该反应类型是___。

28、废旧锌锰电池通过拆分煅烧后，可得到棕色锰粉(主要成分为、、、、和)，从棕色锰粉中获得和超细粉体的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)“酸溶”的目的是将锌、锰元素转化为、，写出发生反应的化学方程式：_______________________________。

(2)被还原为，写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：___________________。

29、镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

【方案一】（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反应完全，过滤、洗涤、干燥、称量固体。实验中发生反应的化学方程式是__________.该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案二】

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积．

（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______。

A、待实验装置冷却后再读数

B、上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平

C、上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平

D、视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是______。

②怎样检查图2装置的气密性____________。

30、在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，计算：

(1)用物质A表示的反应速率___________。

(2)2min时B的物质的量浓度___________。

(3)B的转化率___________。

31、合成氨对化学。工业和国防工业具有重要意义。

(1)向合成塔中按物质的量之比1：4充入、进行氨的合成，图A为时平衡混合物中氨的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨的体积分数为15%时，的转化率为_______。

②图B中，则温度为时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的化学方程式为。一定温度下，在体积的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如表所示：

①分析表中数据，判断时反应是否处于平衡状态？________(填“是”或“否”)，前平均反应速率_________。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=_________。

③反应在内，CO的物质的量减少的原因可能是________(填序号)。

a．减少的物质的量   b．降低温度   c．升高温度 d．充入

32、磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)基态磷原子价电子的轨道表示式为___________。

(2)磷有多种同素异形体。

①白磷()是分子晶体，易溶于，难溶于水，说明白磷和都是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

②黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如图所示。

下列有关黑磷晶体的说法正确的是___________(填字母序号)

A．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

B．黑磷晶体中磷原子杂化方式为杂化

C．黑磷晶体是混合型晶体

D．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

(3)是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(该晶体的晶胞如图所示)，写出熔融时的电离方程式___________。

(4)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在含溶液中加入形成无色的。由此推测与形成的配离子更稳定的配体是___________，该配体的空间构型是___________。

(5)贵金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________(列出计算式)。