湖北省襄阳市2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、常温下，酸性：H2CO3＞H2S。H2S与足量Na2CO3(aq)反应的离子方程式为

A．

B．

C．

D．

2、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用•标注。下列说法正确的是

A．水煤气变换反应的△H＞0

B．步骤③的化学方程式为：CO•+OH•=COOH•

C．步骤⑤的热化学方程式可写为：COOH•+2H•+OH•=CO2(g)+H2(g)+H2O• △H=-2.24eV•mol-1

D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

3、某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在HCl    B. 一定存在SO2    C. 肯定没有CO2    D. 不能肯定是否含有NO2、HI

4、X、Y、Z、M和W等五种短周期元素的原子序数依次增大，其中M与W位于同一主族且能形成二元化合物WM2。化合物甲常用于农药、染料、医药及有机合成等，其结构简式如下图。下列说法错误的是

A．简单阴离子半径：W＞M＞Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

C．X、Z和W三种元素形成的化合物可能含离子键

D．化合物甲中除X外，其他原子最外层均为8e-

5、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（  ）

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.15.2g该物质含有6.02×1022个原子

D.该分子中有一个N原子可能采用sp3杂化成

6、下列说法中，不正确的是(　　)

A. 漂白粉、“84”消毒液和氯水均为混合物

B. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

C. 为防止见光变质，应该用棕色瓶来保存氯水

D. 漂白粉与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO而失效

7、下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是（    ）

A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸处

B.过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁

C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁

D.蒸馏操作中，温度计液泡与待蒸馏液体

8、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是：

A. 白色沉淀是FeSO3

B. 白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物

C. 白色沉淀是BaSO4

D. FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2

9、化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是

A. 该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能

B. 该合成氨过程不属于氮的固定

C. 空气、水、太阳能均为可再生资源

D. 断裂N2中的N≡N键会释放出能量

10、最近我国科学家在钠离子电池聚阴离子型正极材料研究方面取得新进展。一种钠离子电池用碳基材料(NamC60)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为。下列说法错误的是

A．放电时，NamC60电极电势高于电极电势

B．充电时，阴极质量变化11.5 g时，外电路中通过0.5 mol电子

C．电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐

D．充电时，阳极反应式为

11、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年。下表为是几种化学键的键能，则下列说法中正确的是

A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量

B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g)＋3F2(g)＝2NF3(g)的ΔH>0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

12、在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成x mol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是

①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

②平衡时HBr为ax mol

③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

④平衡时HBr为x mol

A. ①   B. ①②   C. ①④   D. ②③

13、一种锌钒(Zn/V2O5))水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发生的反应为xLi++xe-+V2O5=LixV2O5。下列说法错误的是

A．放电时，Li+在正极被还原

B．充电时，溶液中Li+浓度不断增大

C．充电时，电极B上的电势比电极A的高

D．放电时，电极A每减少6.5g，有0.2molLi+嵌入电极B

14、下列说法正确的是(  )

A. 同周期X、Y、Z元素的最高价含氧酸的酸性：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则气态氢化物稳定性HX＜H2Y＜ZH3

B. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

C. 金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素

D. 元素R的含氧酸的化学式是H2RO3，则其气态氢化物的化学式就是RH4

15、打印机使用的墨粉中含有一种有磁性的铁的化合物，这种铁的化合物是

A．

B．

C．

D．

16、下列实验操作能达到目的是

A. 用PH试纸测定次氯酸溶液的pH

B. 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体

C. 向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体

D. 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等

17、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是                              

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol

18、化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是

A．高纯单质硅可用于制作光导纤维

B．废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

C．是形成酸雨的气体之一

D．钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

19、某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有（ ）

A.⑤⑥ B.①⑤ C.②③⑤ D.②④⑤

20、向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是

A. H++OH-=H2O    B. NH4++OH-=NH3·H2O

C. HSO4-+OH-=SO42-+H2O    D. NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H2O

21、现有一瓶标准状况下的44.8 L HCl气体，回答下列各小题：

(1)所含HCl的物质的量是______。

(2)所含HCl的质量是_______。

(3)所含电子的数目是_______。(用NA表示)

(4)与_____g NH3所含原子数相等。

(5)将所含的HCl全部溶于水配成1 L溶液，则c(Cl－)是______，与_____ mol/L的CuCl2溶液中的Cl－浓度相同。

22、如图所示，甲是甲烷燃料电池，乙槽是给铁表面镀铜的装置，丙槽中C、D是碳棒。回答下列问题

(1)①甲中通入甲烷的一极为___________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”)，连接乙、丙槽线路中，电子流动的方向是B___________C(用“→”或“←”填空)。

②乙槽中，A电极的材料为___________。

(2)①写出B极上反应的电极反应式：___________。

②写出丙槽中总反应的化学方程式：___________

③写出甲中通入O2极上反应的电极反应式：___________

④写出甲中通入甲烷极上反应的电极反应式：___________

(3)若将乙槽中的A、B电极换成惰性电极进行电解，一段时间后，在相同条件下A、B两极收集到相同体积的气体，停止电解。欲将电解后的溶液恢复如初，则应加入的一种物质为___________，质量为___________g。

23、写出下列化学反应的离子方程式：

（1）将H2S通入酸性重铬酸钾溶液中_______。

（2）在酸性高锰酸钾溶液中加入亚硫酸钠溶液_______。

（3）在强碱性高锰酸钾溶液中，加入少量的亚硫酸钠溶液_______。

（4）将氢氧化钾溶液缓慢加入到硫酸铬(Ⅲ)溶液中，直至过量。写出生成沉淀和反应最终的离子方程式_______。

24、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

25、以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出CO2

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0moINO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。

II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(3)下列有关NH3的说法中，错误的是___________(填标号)。

A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。

III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。

已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。

②；

(5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。

A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0

②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，则需要Na2CO3溶液至少______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

(6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___________。

26、如图是利用氯碱工业的原理图。回答下列问题：

(1)请写出氯碱工业的电极反应方程式：__，__。(注明电极)

(2)图中的离子交换膜是__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，采用该离子交换膜的作用有__(写出一点)。

(3)请写出检验左室气体产物的方法__。

(4)请写出NaOH在工业上的一种用途__。

27、将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

28、实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。

(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_____________________KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O

(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.

(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol

29、如图是一套检验气体性质的实验装置。请回答下列问题。

（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是______（填表中序号，下同）。

（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是_______。

30、将镁铝合金溶于硫酸溶液中充分反应，共产生标况下气体，向剩余溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图中三个拐点分别标记为A、B、C)，根据题意和图示回答下列问题。

(1)图中B点对应溶液中溶质的化学式是：_______

(2)该氢氧化钠溶液的浓度为：_______

(3)原合金中镁的质量是：_______，铝的质量是_______

(4)产生气体体积_______

(5)图中A点对应氢氧化钠溶液的体积是_______。

31、LiFePO4、LiPF6原材料丰富，对环境污染性较少、安全稳定，是锂离子电池理想的正极材料和电解液。回答下列问题：

(1)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为___________；还原性由强到弱的顺序为___________。

(2)Li2O为立方晶系晶体，离子位置按图示坐标系为：Li+：(0.25，0.25，0.25)；(0.25，0.75，0.25)；(0.75，0.25，0.25)；(0.75，0.75，0.25)；…O2-：(0，0，0)；(0.5，0.5，0)；(0.5，0，0.5)；(0，0.5，0.5)；则Li2O晶胞沿z轴投影的俯视图(其中表示“”Li+，“”表示O2-)为___________。

A．

B．

C．

D．

(3)亚磷酸(H3PO3)中心原子磷的配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则该环状的多磷酸的化学式为___________。

(4)一种铁基超导化合物的晶胞结构如图，则该超导化合物的化学式为___________。

已知晶胞边长为x pm，高为y pm，α=β=γ=90°，化合物的摩尔质量为M g·mol–1，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm–3(用代数式表示)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。该晶胞中，1号Fe原子的分数坐标为(0，，)，3号In原子的分数坐标为(0，，)，则2号S原子的分数坐标为___________。

32、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：

Ⅰ：主反应：(g) + 3H2(g)⇌(g) ∆H1＜0

Ⅱ：副反应：(g)⇌(g) ∆H2＞0

回答下列问题：

(1)已知：Ⅲ：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ∆H3

Ⅳ：2 (g)+15O2(g)⇌12CO2(g)+6H2O(l) ∆H4

Ⅴ： (g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ∆H5

则∆H1=_______(用∆H3、∆H4和∆H5表示)。

(2)有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A．适当升温

B．适当降温

C．适当加压

D．使用高效催化剂

(3) 和 的燃烧热较大的是_______。

(4)反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2)：n(C6H6)=3：1的基础上适当增大H2用量，其目的是_______。

(5)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。下列说法不正确的是_______

A．此反应(苯催化加氢制备环己烷)的原子利用率为100%

B．反应过程中，有H—H、C=C键的断裂和C—H键的生成

C．载体可以增大金属催化剂的表面积，提高催化效率

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

(6)当H2中混有微量H2S或CO等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为_______。