湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷含解析

1、向一定量的Fe、FeO和的混合物中加入120mL的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L(标准状况)，向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(   )

A.0.24mol B.0.21mol C.0.18mol D.0.14mol

2、化合物Z是合成多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是

A．1mol X中含有键

B．Y与足量HBr反应生成的有机化合物中不含手性碳原子

C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大

D．X、Y、Z分别与足量酸性溶液反应所得芳香族化合物相同

3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．图1可用于吸收多余的NO

B．图2可用于检验SO2的漂白性

C．图3可用于说明铜与浓硝酸反应的能量变化

D．图4可用于测定CO2的生成速率

4、以下过滤操作中，不正确的是  ( )

A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

C. 倒入漏斗的过滤液的液面可以高于滤纸边缘

D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

5、下列各原子在基态时含有4个不同能级的是

A．C

B．Na

C．Cl

D．Cu

6、联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是

A．1mol可处理水中1.5molO2

B．③中发生反应后溶液的pH增大

C．①转化中失去电子

D．工业上也可用处理锅炉水中的溶解氧

7、萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是

A．氟化钙的化学式为CaF

B．每个晶胞中含有14个

C．氟化钙中只含有离子键

D．每个周围距离最近且等距的有4个

8、下列离子检验的方法正确的是（       ）

A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子

B．某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子

C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子

D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子

9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是

A.原子半径:Z＞Y＞W

B.化合物M中W的原子不满足8电子稳定结构

C.Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应放出氢气

D.稳定性：H2W.<H2Z

10、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

A. A B. B C. C D. D

11、下列说法不正确的是

A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1

C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1

D．将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1

12、我国是最早掌握炼锌的国家，《天工开物》中记载了以菱锌矿（主要成分为ZnCO3）和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为907 ℃，金属锌蒸气遇热空气或CO2易生成ZnO。下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是

A．尾气可用燃烧法除去

B．发生了氧化还原反应

C．提纯锌利用了结晶法

D．泥封的目的是防止锌氧化

13、右图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于

A.用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl2

B.用浓氨水跟生石灰反应制取NH3

C.用电石跟水反应制取C2H2

D.用浓硝酸跟铜反应制取NO2

14、某兴趣小组利用如图装置探究黑面包实验(蔗糖均为10 g)，实验记录如下，下列说法错误的是

A．该装置可以防止过量的污染空气

B．品红溶液Ⅱ是为了检验是否除尽

C．根据实验3的实验现象不能推出生成物中含有

D．根据实验3的现象分析，C与浓反应产生的气体较多

15、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的酸性由强到弱排列正确的是（   ）

A. ①③②④   B. ③①②④   C. ①②③④   D. ④②③①

16、-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。关于-崖柏素的说法错误的是

A．可与溶液反应

B．可与发生显色反应

C．分子中的碳原子不可能全部共平面

D．与足量加成后，产物分子中含手性碳原子

17、既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中的乙烯的方法是

A．在空气中燃烧

B．在一定条件下通入氢气

C．通入溴水中

D．通入酸性高锰酸钾溶液中

18、根据下列事实所得的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．化合物X有强氧化性

B．A、D均可与C形成常见的两种二元化合物

C．简单离子的半径：E＞D＞C＞A

D．简单氢化物的沸点：C＞E

20、对于达到平衡的可逆反应：X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是

A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体

B.X、Y均为气体，W、Z中只能有一种为气体

C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体

D.X、Y、Z、W均为气体

21、已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的原子利用率为100%，则①的反应类型为_________________。

（2）乙烯的官能团名称为_____________，B的官能团名称为_____________，D的官能团名称为_____________。

（3）B和D经过反应②可生成乙酸乙酯，则反应②的化学方程式为_____。

（4）下列物质的反应类型与反应②相同的是_____

A．甲烷燃烧   B．乙烯生成聚乙烯

C．苯与液溴反应产生溴苯   D．甲烷和氯气混合并光照

（5）下列关于乙烯和化合物 B的说法不正确的是_____。（填字母）

A．乙烯分子中六个原子在同一个平面内

B．乙烯能使溴水溶液褪色

C．可用过滤的方法除去乙酸乙酯中混有的乙醇

D．可用乙醇提取中药的有效成分

22、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。

请根据以上转化关系填写下列空白：

(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；

(2)吸收剂b为_______；

(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；

(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。

23、某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律。

实验用品：略。

实验报告：

(1)实验内容：(在下表空格横线处填写实验步骤标号对应的实验现象，并写出有关的离子方程式)

(2)实验结论：_______。

24、某实验小组设计了下图装置(实验前形管中液面左右相平)，探究化学能与热能的转化。

(1)若在甲试管中加入适量固体与水，可观察到形管中的现象是_______，反应的化学方程式是_______。

(2)若甲试管中发生晶体与晶体的反应，该反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用下图中的_______(填序号)表示。

25、醋酸钠水溶液pH________ 7，(填“＞”、“=”、“＜”)原因是(用离子方程式表示)：________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

26、有以下13种物质： ①石墨  ②氧化钠  ③酒精  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钠溶液  ⑧纯醋酸  ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸  ⑫氯化银  ⑬硫酸氢钠

(1)能导电的是 _______；属于非电解质的是 _______。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧ _______；

(3)已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：_______。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解也，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)的电极名称是_______(填写“阳极”或“阴极”)。

(2)若X、Y都是惰性电极。a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，一段时间后，Y极上的电极反应式为_______。

(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为标准状况下，则阴极上析出金属的质量为_______g。

(4)若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用溶液，则Y电极的材料是_______。

(5)若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是_______。填字母编号

(6)书写下列电解池电极反应(X为阳极，Y为阴极)

A.阳极：_______阴极： _______

B.阳极：_______阴极： _______

C.阳极：_______阴极： _______

28、⑴有BaCl2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗a mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，消耗b mol AgNO3使Cl－完全沉淀。原混合溶液中的K+的物质的量浓度为______mol/L。

⑵下列微粒：①S ②SO32－ ③ Fe2+ ④Al3+ ⑤Na ⑥HCl ⑦Na2O2在化学反应中只能被氧化的是______填序号，只能表现出氧化性的是______填序号。

⑶一定条件下, PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72－和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为______mol；

⑷在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为______。

⑸自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。____Al + ____NO3－+ ________ == ____AlO2－ + ____N2↑ +____ H2O，

⑹某化学反应的反应物和产物：

①该反应的氧化产物是______。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4 + KI + H2SO4→______。

29、某课外活动小组在实验室用如下图所示装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，回答下列问题：

(1)写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式：_______。

(2)本实验进行一段时间后.观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色。盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色.并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_______。这个反应说明氨气具有_______(填标号)。

a.碱性       b.还原性       c.氧化性       d.不稳定性

(3)洗气瓶中盛浓硫酸的作用是_______。

(4)在最后的出气导管口收集干燥、纯净的氮气.收集方法是_______(填标号)。

a.排空气法       b.排水法       c.用气囊收集

(5)装置F的作用是_______。

30、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________。

(3)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。

31、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入___________填“”或“”；

(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________；

(3)已知与稀硫酸反应放出，其离子方程式为___________；

(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________化学式；

(5)为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为___________。

32、铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。

资料：SiO2难溶于酸和水。

(1)溶液 1 中的阳离子除Al3+外还包括___________。

(2)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是___________。

(3)试剂 X 可以是___________(填选项字母)。

a.H2SO4 b.氨水 c.CO2

(4)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产___________kg Al2O3固体。