湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（二）化学试卷（含解析）

1、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

2、用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：。下列说法正确的是(    )

A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B.还原剂是和，氧化剂是

C.氧化产物是S，还原产物是和

D.当转移时，有参加反应

3、最近我国科学家研制出一种可充电Na- Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，阴极区溶液的pH增大

B．放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g

C．充电时，Na+会通过阳离子交换膜移动到阴极

D．放电时，正极反应式为Na0.6-x MnO2 +xe- + xNa+=Na0.6MnO2

4、下列说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B．NH3液化时吸收大量的热，因此，氨气常用作制冷剂

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成，NO2能导致“光化学烟雾”

D．活性炭、SO2、HClO都能使品红溶液褪色，原理不同

5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

6、下列有关元素周期表的说法中不正确的是(　　 )

A. 在元素周期表中共有7个周期

B. 元素周期表中有三个短周期

C. 第二周期共有8种元素

D. 第三周期元素全部是金属元素

7、阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 （ ）

A.分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质

B.阿斯巴甜能与H2发生加成反应

C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

8、锂—空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图(隔膜只允许Li+通过)。下列关于锂—空气电池的有关说法不正确的是

A．放电时正极反应式为

B．充电时该电池将电能转化成化学能

C．放电时的电池反应为

D．充电时，“充电专用电极”接外电源的正极

9、下列实验由操作现象得出的实验结论正确的一项是(     )

A.A B.B C.C D.D

10、下列行为不符合安全要求的是

A．将过期的化学药品直接倒入下水道

B．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖

C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

D．在通风橱内制备氯气

11、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(  )

A．c(H＋)   B．Ka(HF)

C． D．

12、在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是① Cl2② H2③ N2④ CO2⑤ O2

A.③②④⑤① B.⑤②④③①

C.①④⑤②③ D.②③⑤④①

13、下列过程吸收热量的是

A. 酒精燃烧   B. 氯气液化   C. 碳酸钙分解   D. 浓硫酸稀释

14、下列反应方程式不正确的是

A.氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2OHClO+H++Cl-

B.制备硝基苯的化学方程式：+HO-NO2NO2+H2O

C.碳酸钾水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

D.钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

15、科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10—9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液

B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

16、下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是(   )

A.金属钠和盐酸的反应 B.生石灰溶于水

C.铝热反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应

17、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(　　)

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)

B.浓硫酸可用来干燥某些气体(脱水性)

C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)

D.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)

19、常温常压下密度小于水的液体是

A.溴苯 B.四氯化碳 C.硝基苯 D.乙酸乙酯

20、键基团是众多临床药物分子的关键药效团。科学家发现键合酶催化的锌离子依赖型肼基合成反应可用于合成氨基酸肼基衍生物，反应原理如图(R为烃基)。该反应过程可能是自然界普遍存在的一种生物合成策略。下列说法错误的是

A．反应①为取代反应

B．Ⅲ和Ⅳ互为同分异构体

C．高温有利于加快反应进程

D．图中各物质的N原子均为杂化

21、硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，以下过程或反映体现了硫酸的什么性质，请将序号填在相应的横线上：

(1)锌和稀H2SO4制H2________；

(2)浓硫酸作干燥剂________；

(3)浓硫酸与碳单质的反应________；

(4)浓硫酸与铜的反应________；

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑________；

(6)常温下浓硫酸可用铁或铝制容器贮存________。

22、为纪念元素周期表诞生 150 周年，IUPAC 等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8 位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)S 在周期表中的位置是___________

(2)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)

a．非金属性：O＞S   b．离子半径：S2-＞Cl- c．酸性：H2SO4＞H2SO3   d．酸性：H2SO4＞H3PO4

(3)Se 与 S 位于同一主族，二者氢化物稳定性较强的是：___________(用化学式表示)，用原子结构解释原因___________

(4)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中 A、B、C 三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 Na2SO3 固体上滴加 70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4 价转化为+6 价的证据是___________

23、生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图。

（1）下列有关说法正确的是

A．生物质能，本质上能量来源于太阳能

B．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能

C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

D．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2） 由生物质能获得的CO和H2,当两者1: 1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是________。

A．汽油 B．甲醇 C．甲醛（HCHO）   D．乙酸

（3） 已知在生物质气化炉中可发生：

C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol

CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol

则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=____________kJ/mol．

（4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_________________。

（5） 己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________。

24、I．某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”、“F”、“G”或“H”)。

Ⅱ．为探究氨的还原性，某同学设计了如图所示实验装置(其中夹持装置略去)，在实验室中进行实验探究。回答下列问题

实验现象：

A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体

B中U形管内物质变蓝；

(6)C中集气瓶内收集到一种无色气态单质，该气体用排水法收集的理由是___________

(7)从C中水槽里取适量液体于试管内，向试管里滴入无色酚酞试液，溶液呈___________色，原因是___________。

【实验结论】

(8)氧化铜和氨气发生反应，化学方程式是___________。

25、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是_____，还原剂是_____，若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是___mol。

26、将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：

（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

27、工业合成氨的反应为，其部分工艺流程如图所示。

反应体系中各组分的部分性质如表所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=_________。随着温度升高，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上将气体循环利用，即反应后通过把混合气体的温度降低到_________，将________分离出来；继续循环利用的气体是_________。

28、对于很多人来说，喝茶是人生的一大乐事，茶叶中含有少量的咖啡因。咖啡因具有扩张血管、刺激心脑等作用，在100 ℃时失去结晶水并开始升华，120 ℃时升华相当显著，178 ℃时升华很快。其结构简式如图所示。

实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

（1）咖啡因的分子式为___________。

（2）步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为___________(填序号)。

A．水　　　　　　　　　B．乙醇　　　　　　　　　C．石油醚

（3）步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是______、______。

29、ClNO(亚硝酰氯)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，ClNO的熔点为−64.5℃、沸点为−5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。回答下列问题：

Ⅰ.ClNO的制备：实验室中可用如图所示装置制备ClNO。

（1）装置A中−10℃冰盐水的作用是：___。

（2）实验开始时应先通入Cl2，让三颈瓶中充满黄绿色，再将NO缓缓通入。先通入Cl2的目的是___；一段时间后，两种气体在A中反应的现象为___。

（3）装置B除了进行尾气处理外，另一个作用是___，实验过程中发现即使碱石灰过量尾气也不能被完全吸收，其原因是___。

Ⅱ.ClNO纯度的测定：取所制备的亚硝酰氯13.10g溶于水配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol∙L−1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)。

（4）ClNO与水反应的化学方程式为___。

（5）滴定终点的实验现象为___。

（6）ClNO的质量分数为___。

30、现将10.6gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

(1)该溶液中Na+的浓度是___________ mol∙L−1，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为___________

(2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L。

(3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸___________mL，生成的CO2气体的体积是___________mL (标况下)。

31、硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ.氮及其化合物

(1)物质N2H4(肼)可作为火箭发动机的燃料，其电子式为______。

(2)实验室收集X用______(填“向上”或“向下”)排空气法；常温下，NO2为______(填颜色)气体。

(3)农业上常用物质R作氮肥，实验室检验物质R中阳离子的方法为______(写出操作过程和现象)。

(4)氮的氧化物(NOx)是常见的大气污染物之一，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质Y与NO2的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，该反应的化学方程式为______。

Ⅱ.硫及其化合物

以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中S的化合价为-1价)生产发烟硫酸的工艺流程如图。

(5)黄铁矿进入“沸腾炉”之前一般都会进行粉碎处理，其目的为______。

(6)“接触室”中发生反应的化学方程式为______。

(7)煤和石油在燃烧过程中通常会产生SO2，下列关于SO2的说法正确的是______(填字母)。

A.SO2是一种酸性氧化物

B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

C.SO2过度排放到空气中会引起酸雨

32、近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_______。

(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“过程II”产生的气体___________(填化学式)可在流程的_______步骤中循环使用。

(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。

①含铋物质发生反应的化学方程式为：

i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O

ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S

iii._______。

②“滤渣2”的主要成分除S外还有____________。

(5)已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是_______。

②“水解”后的“系列操作”为_______。

(6)处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为_______。(结果精确到1%)。