湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（一）化学试卷（含解析）

1、常温下，下列各组离子(或在指定条件下)能大量共存的是（ ）

A. 中性溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

B. NH4＋、Na＋、NO3－、SiO32－

C. 麦芽糖溶液中：SO42－、MnO4－、K＋、H＋可以大量共存

D. 0.1mol /LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

2、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是

A．Pb作电池的负极

B．PbO2作电池的负极

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3、下列说法正确的是(    )

A.难溶于水的物质一定不是电解质 B.熔融的电解质都能导电

C.某物质若不是电解质，就一定是非电解质 D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子

4、湿法炼锌的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，利用过硫酸钠氧化水解法制备，同时分别回收锌、铜和铁元素的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

下列说法错误的是

A．固体X主要成分是Cu，金属M为Zn

B．根据流程可知：的还原性弱于

C．调pH的范围为3.2~7.7

D．“沉钴”反应的离子方程式为

5、下列实验方案设计中，可行的是

A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

C. 用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

6、头孢拉定又名先锋霉素，是常用的一种抗生素，其结构简式如下:

下列说法错误的是

A.头孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多种官能团

B.头孢拉定与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反应

C.1 mol头孢拉定最多可与6mol H2发生加成反应

D.头孢拉定既可与盐酸反应，也可与NaOH溶液反应

7、设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是(          )

A．22.4L氯气中含有的Cl数目为2NA

B．1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NA

C．7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NA

D．2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA

8、下列表述中，与盐类水解无关的是

A. 明矾和FeCl3可作净水剂   B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

C. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用   D. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

9、下列八种物质中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能因反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（   ）

①甲烷  ②苯  ③聚乙烯  ④聚异戊二烯  ⑤2-丁炔  ⑥环己烷  ⑦邻二甲苯  ⑧环己烯

A. ②③④⑤⑥   B. ①④⑤⑦⑧   C. ④⑤⑧   D. ③④⑤⑦⑧

10、下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

12、属于苯的同系物是（  ）

A.   B.

C.   D.

13、下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体

B．鸡蛋清溶液加入饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性

C．核酸可以看作磷酸、脱氧核糖和碱基通过一定方式结合的生物大分子

D．合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶

14、常温下，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]。下列说法不正确的是

A．曲线a表示Cu2+在饱和溶液中的变化关系

B．向Fe2+和Cu2+混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，Fe2+先沉淀

C．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:1

D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，不可以转化为Y点对应的溶液

15、下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，下列说法不正确的是（ ）

A.升温，正、逆反应速率均加快 B.压缩容器增大压强，化学平衡正向移动

C.充入O2，可提高SO2的转化率 D.当气体总质量不变时，反应达平衡状态

17、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向澄清石灰水中通入过量的CO2；⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸至过量（   ）

A. ①②   B. ④⑤   C. ①   D. ①④⑤

18、以下12种实验操作方法以及结论错误的有

①比较水和乙醇羟基的活泼性强弱，用金属钠分别与水和乙醇反应。

②欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去。

③将0.1mol/L的NaOH溶液与0.5mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验麦芽糖是否为还原性糖。

④检验溴乙烷中的溴元素，将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。

⑤用燃烧的方法鉴别乙醇、四氯化碳、苯。

⑥用足量的NaOH溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

⑦油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离。

⑧将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色。

⑨检验淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入过量的氢氧化钠溶液，然后滴加碘水，未变蓝，说明已水解完全。

⑩在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。

⑪甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。

⑫将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明，则生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

19、过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）

A. 升高温度   B. 加入NaOH固体

C. 加入少量CuSO4固体   D. 加入氯化钡溶液

20、在容积相同的两个密闭容器中分别充满O2，O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的物质的量相等

B．两种气体的压强相等

C．两种气体的氧原子数相等

D．两种气体的分子数相等

21、有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

(1)用系统命名法对进行命名：___________。

(2)-氨基丙酸是一种常见氨基酸，写出由2分子-氨基丙酸脱水所得二肽的结构简式：___________。

(3)聚乳酸塑料是一种可降解塑料，由乳酸(2-羟基丙酸)聚合而成。写出在催化剂作用下，由乳酸聚合得到聚乳酸的化学方程式：___________。

(4)某卤代烃()可能是氯代烃或溴代烃。现利用下列实验检验卤素原子的种类同时验证卤代烃发生消去反应，请补充完整实验方案：取少量该卤代烃与足量NaOH醇溶液混合，加热反应一段时间。

①取少量反应后的溶液，___________，则说明该卤代烃为溴代烃；

②取少量反应后的液体，___________，则说明该卤代烃发生了消去反应。(实验中可使用的试剂有：硝酸、溴的溶液、硝酸银溶液)

22、现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复)：

阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

阴离子：OH-、Cl-、CO32－、NO3－、SO42－

已知：①A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性。

②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

请回答下列问题：

(1)写出A与D的化学式： A________，D________。 

(2)写出A与E溶液反应的离子方程式：_______  。 

(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1。请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式： ________　　　　　　　　　　

(4)若25 ℃时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c(H+)的比是________;将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将________ (填“增大”“不变”或“减小”)(水的浓度视为常数)。 

(5)用惰性电极电解0.1 mol·L-1 D与0.1 mol·L-1C各100 mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量________ (填“增大”“不变”或“减小”，下同);溶液的pH　________。 

(6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为________g。

23、有机化工原料M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)M的分子式为___________；含氧官能团的名称为___________。

(2)M分子中极性键有___________种。

(3)M分子中有___________个手性碳原子；M分子中最多有___________个碳原子共面。

(4)查阅资料发现，M分子中的-OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的-OH不与NaOH溶液反应，请解释原因___________。

24、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

（3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

（5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

A．CO2      B．H2S         C．NO与O2混合气体    D．SO3

（6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

______________________________________________________，

25、一定温度下，反应H2+Cl2═2HCl中的某一基元反应H2+Cl·→HCl+H·，其能量变化如图所示。表示反应物分子中旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。

该基元反应的活化能为______ kJ•mol-1，△H为_____kJ•mol-1。

26、氮元素的单质和化合物在工、农业生产中用途广泛。而汽车尾气中含有NO等多种污染物。

(1)常用作食品袋中填充气的是_____；(填化学式)常用作制冷剂的化合物是_________，(填化学式)该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是________。

(2)铵盐在农业上大多用作化肥。实验室可用固体铵盐NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为_____________________________________________。

(3)汽车燃料中一般不含氮元素，但尾气却所含有NO，产生的原因用化学方程式表示________。

(4)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因是________。

27、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式___。

28、填写除去括号内杂质所用试剂的名称

(1)碳酸氢钠溶液(碳酸钠)_______

(2)FeCl3溶液(FeCl2)_______

(3)FeCl2溶液(FeCl3)_______

(4)Cu(Fe)_______

(5)FeCl2溶液(CuCl2)_______

(6)进行物质除杂净化时应注意哪些问题_______

29、选择适当的方法除去括号内的杂质：

（1）KNO3（NaCl）_______________（2）苯（甲苯）________

（3）甲烷（乙烯）_______________（4）乙酸乙酯（水）___________

（5）碘（沙子）_________________（6）CaO（CaCO3）_________

30、CO2的减排已引起国际社会的广泛关注。近日，中科院大连化物所用一种双金属固溶体氧化物催化剂，实现了CO2合成甲醇（CH3OH），原理示意图如下：

（1）16g CH3OH的物质的量是________，含H原子的数目为________。

（2）0.2mol H2O中含电子总物质的量为________。

（3）标准状况下，H2与CO2混合气体的总质量为9.0g，n(H2)：n(CO2)=1：2。

①CO2的质量是________。

②H2的体积是________。

③混合气体的平均摩尔质量为________。

31、完成下列问题。

(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变

B.X、Y的反应速率之比为

C.容器内气体的压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成的同时消耗

③内Y的转化率为_______。

(2)肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其制作的燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。根据以上信息，回答下列问题：

①电池工作时，正极附近的pH_______(填增大或减小)。

②当消耗时，有_______Na+由甲槽向乙槽迁移。

③负极反应为_______。

④若去掉阳离子交换膜，电池_______(填能或不能)正常工作。

32、碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)I2的一种制备方法如图所示：

①生成的沉淀与硝酸反应，生成_____后可循环使用。

②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为______；当n(Cl2)/n(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为______。

(3)I2在KI溶液中可发生反应：。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是_______。