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湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟(3)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共18题,共 90分)
  • 1、下列关于苯和乙烯的说法中,不正确的是

    A.苯和乙烯都属于不饱和烃

    B.苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同

    C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内

    D.苯和乙烯都容易燃烧

  • 2、一种生产聚苯乙烯的流程如下:

    下列叙述正确的是(  

    A.苯乙烯是苯的同系物

    B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

    C.反应①的反应类型是加成反应,反应②的反应类型是取代反应

    D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

  • 3、1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:Al+He→P+n。下列有关说法不正确的是(  )

    A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

    B. 该变化遵循质量守恒定律

    C. n是一种电中性粒子

    D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数

  • 4、已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )

    A.每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

    B.该反应热ΔH=+(ab) kJ/mol

    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

    D.断裂1 mol A—A1 mol B—B键,放出a kJ能量

  • 5、下图装置为制溴苯实验,下列说法错误的是

    A.导管B作用为导气和冷凝,导管口不能深入C中溶液,主要是防倒吸

    B.反应一段时间后,C中导管口有白雾出现。

    C.C中盛放硝酸银溶液,则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应,并不是加成反应

    D.反应结束后可先过滤除去铁,然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯

  • 6、在化学中,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的物质结构中,虚线不表示化学键或分子间作用力的是

    A.石墨的结构

    B.白磷的结构

    C.CCl4的结构

    D.立方烷(C8H8)的结构

  • 7、下表各组物质中,不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是

    选项

     

    x

     

    y

     

    z

     

    M

     

    A

     

    NaOH

     

    Na2CO3

     

    NaHCO3

     

    CO2

     

    B

     

    NH3

     

    N2

     

    NO

     

    O2

     

    C

     

    Al3+

     

    Al(OH)3

     

    AlO2-

     

    OH-

     

    D

     

    Fe

     

    FeCl2

     

    FeCl3

     

    Cl2

     

     

     

    A.A B.B C.C D.D

  • 8、已知:4NH3 (g)+5O2 (g)    4NO (g)+6H2O (g) ΔH=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 9、24mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为

    A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

  • 10、常温下,在0.01mol/L氨水中,水的离子积是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 11、现有44 g MgAlZnFe等活泼金属粉末的混合物与体积为1 L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应,经处理后得到无水硫酸盐140 g。则下列说法中正确的是  (   )

    A. 生成标准状况下气体的体积为22.4 L B. H2SO4的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

    C. 硫酸的质量为540 g D. 无法进行ABC项的计算

  • 12、为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

    A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

    B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大

    C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

    D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等

  • 13、下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是

    A.SO2 H2SO3

    B.

    C.NO2 HNO3

    D.N2NH3

  • 14、下列关于有机物的命名中正确的是

    A.1-甲基丁烷 B.2-甲基丁烷

    C.3-甲基丁烷 D.4-甲基丁烷.

  • 15、M是一种重要的有机物,其结构如图所示,则下列说法正确的是

    A.M中苯环上的二氯代物有7种

    B.M的分子式为C13H12O7

    C.M中有三种官能团

    D.1molM与足量H2加成,最多消耗6molH2

  • 16、下列混合物,能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是(  )

    A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精 C.葡萄糖和蔗糖 D.硝酸铵和氯化钾

  • 17、锂和钾两种元素相比较,正确的是

    A.锂的还原性比钾的弱 B.锂原子的半径比钾的大

    C.锂的金属性比钾的强 D.锂单质的熔点比钾的低

  • 18、光气(COCl2)是一种重要的有机合成中间体,有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为:COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列有关说法不正确的是

    A.COCl2的电子式为:

    B.CO(NH2)2的球棍模型:

    C.NH4Cl中含有离子键和共价键

    D.Cl原子的原子结构示意图:

二、 (共2题,共 10分)
  • 19、下列有机物的命名错误的是( )

    A. 1,2,4﹣三甲苯

    B.3﹣甲基戊烯

    C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇

    D.1,3﹣二溴丙烷

  • 20、反应4NH3(气)+5O2 (气)4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A.v(O2 )= 0.010 mol / L·S

    B.v(NO)= 0.008 mol / L·S

    C.v(H2O)= 0.003 mol / L·S

    D.v(NH3)= 0.002 mol / L·S

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、下列10种有机物与人们的生产生活紧密相关:

    ①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④CH3CH(CH3)2(冷冻剂)⑤HOCH2CH2OH(汽车防冻液)⑥HOOCCOOH(蔬菜成分)⑦(定香剂)⑧(化妆品抗酸剂)⑨(杀菌剂)⑩有机物A(可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取)

    回答下列问题:

    (1)⑧的官能团名称为___________

    (2)互为同系物的是_______(填序号,下同),互为同分异构体的是_______

    (3)⑦的名称为___________,核磁共振氢谱峰面积之比为___________

    (4)⑨与浓溴水反应的化学方程式为___________

    (5)⑤与⑥在浓硫酸加热的条件下生成高分子化合物,其结构简式为___________

    (6)已知A的分子式为C3H6O3,其结构中含有1个甲基,1个羟基和一个羧基,则A的结构简式为___________,1molA能与___________mol金属Na反应。

  • 22、胶体和溶液的本质区别是_____,区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

  • 23、研究、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为反应生成过程中的能量变化示意图。已知为反应的活化能

    (1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。

    (2)若在反应体系中加入催化剂,正反应速率_______,逆反应速率_______;E1_______, E2_______ _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”

    (3)该条件下若在密闭容器中充分反应后,放热140.4 kJ,则的转化率为_______

  • 24、某温度时,在2L密闭容器中XYZ三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据

    (1)该反应的化学方程式为______________

    (2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_________

    (3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

    A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗X,同时生成Z

    D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    E.混合气体的密度不再发生改变

  • 25、“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+

    (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________

    (2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:___________

    (3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:______________________________________

    (4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:____________

    (5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中,450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________

  • 26、18mol·-1的硫酸配制100 mL.0 mol·-1的硫酸,若有下列实验仪器:

    A.100 mL量筒                    .托盘天平

    C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

    E.10 mL量筒                         F.胶头滴管

    G.50 mL烧杯                         H.100 mL容量瓶

    1实验时应选用的仪器是__________________(填序号);

    2在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填序号)。

    A.使用容量瓶前检查它是否漏水

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后,瓶中残余少量水

    C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线

    D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线

    E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

  • 27、5种烃:甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯,分别取一定量的这些烃,完全燃烧后生成m mol CO2n mol H2O。则

    1)当mn时, 该烃是____________________

    2)当m2n时, 该烃是____________________

    3)当2mn时, 该烃是____________________

    4)当4m7n时,该烃是____________________

  • 28、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题

    (1)此反应中,硫酸体现了________性和________性。

    (2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________(用字母代号填写)

    a.   b.   c.   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物

    (3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色,此褪色反应中(填写化学式,下同) ______失去电子,氧化剂是______

    (4)足量的铜片与浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为________ mol,生成的A气体在标准状况下体积为_____L(假设气体全部逸出)

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某研究小组用如图装置进行SO2FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)

    1)通入足量SO2C中观察到的现象为____

    2)根据以上现象,该小组同学认为SO2FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2FeCl3溶液反应的离子方程式___

    C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL,物质的量浓度为2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2还原,则至少需要Na2SO3固体___g

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO。该做法___(合理不合理”),理由是___

    3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)

    A.浓硫酸   B.酸性KMnO4溶液   C.碘水   D.NaCl溶液

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、1.43gNa2CO3H2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止,用去盐酸2.0mL,收集到112mLCO2(标准状况下)。求:

    1)稀盐酸的物质的量浓度 ________________

    2)ⅹ的值________________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。

    (1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________Cl-中有_________个填充电子的能级。

    (2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________

    (3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______

    (4)假设锡原子(如图中AB两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)

     

  • 32、是常见的大气污染物,处理有助于减少雾霾天气的形成。

    已知:Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ.

    回答下列问题:

    (1)_______

    (2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ,所给图像能表示该反应到达平衡状态的是_______(填标号)。

    A.

    B.

    C.

    D.

    (3)时,在容积为2 L的密闭容器中,加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ,5 min后反应达到平衡,测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。

    _______

    时,该反应的平衡常数K=_______,如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ,此时_______(填“>”“<”或“=”)。

    (4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的(分别为正、逆向反应速率常数)。

    ①加入催化剂,该反应的_______(填“增大”减小”或“不变”)。

    ②该反应的随温度变化的曲线如图所示,则_______表示随温度变化的曲线。

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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