1、下列关于苯和乙烯的说法中,不正确的是
A.苯和乙烯都属于不饱和烃
B.苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同
C.苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内
D.苯和乙烯都容易燃烧
2、一种生产聚苯乙烯的流程如下:
下列叙述正确的是( )
A.苯乙烯是苯的同系物
B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内
C.反应①的反应类型是加成反应,反应②的反应类型是取代反应
D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
3、1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P,开创了人造核素的先河:
Al+
He→
P+
n。下列有关说法不正确的是( )
A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化
B. 该变化遵循质量守恒定律
C. n是一种电中性粒子
D. 对于30P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
4、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=+(a-b) kJ/mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键,放出a kJ能量
5、下图装置为制溴苯实验,下列说法错误的是
A.导管B作用为导气和冷凝,导管口不能深入C中溶液,主要是防倒吸
B.反应一段时间后,C中导管口有白雾出现。
C.C中盛放硝酸银溶液,则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应,并不是加成反应
D.反应结束后可先过滤除去铁,然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯
6、在化学中,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的物质结构中,虚线不表示化学键或分子间作用力的是
A.石墨的结构
B.白磷的结构
C.CCl4的结构
D.立方烷(C8H8)的结构
7、下表各组物质中,不可以实现xy
z(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是
选项
| x
| y
| z
| M
|
A
| NaOH
| Na2CO3
| NaHCO3
| CO2
|
B
| NH3
| N2
| NO
| O2
|
C
| Al3+
| Al(OH)3
| AlO2-
| OH-
|
D
| Fe
| FeCl2
| FeCl3
| Cl2
|
A.A B.B C.C D.D
8、已知:4NH3 (g)+5O2 (g) 4NO (g)+6H2O (g) ΔH=-1 025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
9、24mL 0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
10、常温下,在0.01mol/L氨水中,水的离子积是
A.
B.
C.
D.
11、现有44 g Mg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1 L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应,经处理后得到无水硫酸盐140 g。则下列说法中正确的是 ( )
A. 生成标准状况下气体的体积为22.4 L B. H2SO4的物质的量浓度为2.0 mol·L-1
C. 硫酸的质量为540 g D. 无法进行A、B、C项的计算
12、为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A.25℃时,10~30min 内,R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B.对比 30℃和 10℃曲线,在同一时刻,能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C.对比 30℃和 25℃曲线,在 0~50min 内,能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D.对比 30℃和 10℃曲线,在 50min 时,R 的分解率相等
13、下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是
A.SO2 H2SO3
B.
C.NO2 HNO3
D.N2NH3
14、下列关于有机物的命名中正确的是
A.1-甲基丁烷 B.2-甲基丁烷
C.3-甲基丁烷 D.4-甲基丁烷.
15、M是一种重要的有机物,其结构如图所示,则下列说法正确的是
A.M中苯环上的二氯代物有7种
B.M的分子式为C13H12O7
C.M中有三种官能团
D.1molM与足量H2加成,最多消耗6molH2
16、下列混合物,能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是( )
A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精 C.葡萄糖和蔗糖 D.硝酸铵和氯化钾
17、锂和钾两种元素相比较,正确的是
A.锂的还原性比钾的弱 B.锂原子的半径比钾的大
C.锂的金属性比钾的强 D.锂单质的熔点比钾的低
18、光气(COCl2)是一种重要的有机合成中间体,有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为:COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列有关说法不正确的是
A.COCl2的电子式为:
B.CO(NH2)2的球棍模型:
C.NH4Cl中含有离子键和共价键
D.Cl原子的原子结构示意图:
19、下列有机物的命名错误的是( )
A. 1,2,4﹣三甲苯
B.3﹣甲基戊烯
C.2﹣甲基﹣1﹣丙醇
D.1,3﹣二溴丙烷
20、反应4NH3(气)+5O2 (气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.v(O2 )= 0.010 mol / L·S
B.v(NO)= 0.008 mol / L·S
C.v(H2O)= 0.003 mol / L·S
D.v(NH3)= 0.002 mol / L·S
21、下列10种有机物与人们的生产生活紧密相关:
①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④CH3CH(CH3)2(冷冻剂)⑤HOCH2CH2OH(汽车防冻液)⑥HOOCCOOH(蔬菜成分)⑦(定香剂)⑧
(化妆品抗酸剂)⑨
(杀菌剂)⑩有机物A(可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取)
回答下列问题:
(1)⑧的官能团名称为___________。
(2)互为同系物的是_______(填序号,下同),互为同分异构体的是_______。
(3)⑦的名称为___________,核磁共振氢谱峰面积之比为___________。
(4)⑨与浓溴水反应的化学方程式为___________。
(5)⑤与⑥在浓硫酸加热的条件下生成高分子化合物,其结构简式为___________。
(6)已知A的分子式为C3H6O3,其结构中含有1个甲基,1个羟基和一个羧基,则A的结构简式为___________,1molA能与___________mol金属Na反应。
22、胶体和溶液的本质区别是_____,区分胶体和溶液的现象叫做________现象。
23、研究、
、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为
和
反应生成
和
过程中的能量变化示意图。已知
、
为反应的活化能
。
(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。
(2)若在反应体系中加入催化剂,正反应速率_______,逆反应速率_______;E1_______, E2_______; _______
以上均填“增大”、“减小”或“不变”
。
(3)该条件下若和
在密闭容器中充分反应后,放热140.4 kJ,则
的转化率为_______。
24、某温度时,在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)
A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗X,同时生成
Z
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.混合气体的密度不再发生改变
25、“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。
(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________,
(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5,请写出该反应的化学方程式:___________。
(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素被还原为蓝色的VO2+,请写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(4)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。
(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中,450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5,说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。
26、用18mol·L-1的硫酸配制100 mL1.0 mol·L-1的硫酸,若有下列实验仪器:
A.100 mL量筒 B.托盘天平
C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管
G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)实验时应选用的仪器是__________________(填序号);
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是________(填序号)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,瓶中残余少量水
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处,用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次
27、有5种烃:甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯,分别取一定量的这些烃,完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则
(1)当m=n时, 该烃是____________________,
(2)当m=2n时, 该烃是____________________,
(3)当2m=n时, 该烃是____________________,
(4)当4m=7n时,该烃是____________________。
28、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平):Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题
(1)此反应中,硫酸体现了________性和________性。
(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________。(用字母代号填写)
a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物
(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色,此褪色反应中(填写化学式,下同) ______失去电子,氧化剂是______。
(4)足量的铜片与浓H2SO4充分反应,如果该反应过程中转移了0.2mol电子,生成的CuSO4的物质的量为________ mol,生成的A气体在标准状况下体积为_____L(假设气体全部逸出)
29、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为____。
(2)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___;
②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL,物质的量浓度为2.0mol·L-1,欲使其完全被SO2还原,则至少需要Na2SO3固体___g;
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO。该做法___(填“合理”或“不合理”),理由是___。
(3)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
30、取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止,用去盐酸2.0mL,收集到112mLCO2(标准状况下)。求:
(1)稀盐酸的物质的量浓度 ________________。
(2)ⅹ的值________________。
31、硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐()、氯化亚锡(SnCl2)和水。
(1)写出Sn2+的最外层电子排布式___________;Cl-中有_________个填充电子的能级。
(2)画出硝基的电子式____________,氯化亚锡分子的空间构型是________________;氯化苯胺盐()中N原子的杂化方式为_______________,该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。
(3)Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石,立方晶胞结构如图所示,则锡的配位数是_______。
(4)假设锡原子(如图中A、B两原子)在体对角线上外切,晶胞参数为a,计算灰锡的空间利用率约为________________。(百分数表示,取两位有效数字)
32、是常见的大气污染物,处理
有助于减少雾霾天气的形成。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题:
(1)_______
。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ,所给图像能表示该反应到达平衡状态的是_______(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(3)时,在容积为2 L的密闭容器中,加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ,5 min后反应达到平衡,测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①_______。
②时,该反应的平衡常数K=_______,如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol
,此时
_______
(填“>”“<”或“=”)。
(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的
,
(
、
分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂,该反应的_______(填“增大”减小”或“不变”)。
②该反应的随温度变化的曲线如图所示,则_______表示
随温度变化的曲线。