湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列关于苯和乙烯的说法中，不正确的是

A．苯和乙烯都属于不饱和烃

B．苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同

C．苯和乙烯分子中的所有原子都在同一平面内

D．苯和乙烯都容易燃烧

2、一种生产聚苯乙烯的流程如下：

下列叙述正确的是（   ）

A.苯乙烯是苯的同系物

B.苯乙烯所有原子一定在同一平面内

C.反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应

D.鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液

3、1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素——P，开创了人造核素的先河：Al＋He→P＋n。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

B. 该变化遵循质量守恒定律

C. n是一种电中性粒子

D. 对于30P：原子序数＝质子数＝中子数＝核外电子数

4、已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.每生成2分子AB(g)吸收b kJ热量

B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ/mol

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

5、下图装置为制溴苯实验，下列说法错误的是

A．导管B作用为导气和冷凝，导管口不能深入C中溶液，主要是防倒吸

B．反应一段时间后，C中导管口有白雾出现。

C．C中盛放硝酸银溶液，则会有淡黄色沉淀。这一现象说明该反应是取代反应，并不是加成反应

D．反应结束后可先过滤除去铁，然后直接蒸馏可以得到纯净的溴苯

6、在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线不表示化学键或分子间作用力的是

A．石墨的结构

B．白磷的结构

C．CCl4的结构

D．立方烷(C8H8)的结构

7、下表各组物质中，不可以实现xyz(每步只发生一个化学反应)所示转化的选项是

A.A B.B C.C D.D

8、已知：4NH3 (g)＋5O2 (g)    4NO (g)＋6H2O (g)　ΔH＝－1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

9、24mL 0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A.+2 B.+3 C.+4 D.+5

10、常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A．

B．

C．

D．

11、现有44 g Mg、Al、Zn、Fe等活泼金属粉末的混合物与体积为1 L、质量分数为20%的硫酸恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140 g。则下列说法中正确的是  (   )

A. 生成标准状况下气体的体积为22.4 L B. H2SO4的物质的量浓度为2.0 mol·L-1

C. 硫酸的质量为540 g D. 无法进行A、B、C项的计算

12、为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是

A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1

B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大

C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大

D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等

13、下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是

A．SO2 H2SO3

B．

C．NO2 HNO3

D．N2NH3

14、下列关于有机物的命名中正确的是

A.1-甲基丁烷 B.2-甲基丁烷

C.3-甲基丁烷 D.4-甲基丁烷.

15、M是一种重要的有机物，其结构如图所示，则下列说法正确的是

A．M中苯环上的二氯代物有7种

B．M的分子式为C13H12O7

C．M中有三种官能团

D．1molM与足量H2加成，最多消耗6molH2

16、下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是(  )

A.大理石和食盐 B.蒸馏水和酒精 C.葡萄糖和蔗糖 D.硝酸铵和氯化钾

17、锂和钾两种元素相比较，正确的是

A.锂的还原性比钾的弱 B.锂原子的半径比钾的大

C.锂的金属性比钾的强 D.锂单质的熔点比钾的低

18、光气(COCl2)是一种重要的有机合成中间体，有剧毒。光气与氨气反应的化学方程式为：COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl。下列有关说法不正确的是

A．COCl2的电子式为：

B．CO(NH2)2的球棍模型：

C．NH4Cl中含有离子键和共价键

D．Cl原子的原子结构示意图：

19、下列有机物的命名错误的是（ ）

A． 1，2，4﹣三甲苯

B．3﹣甲基戊烯

C．2﹣甲基﹣1﹣丙醇

D．1，3﹣二溴丙烷

20、反应4NH3(气)+5O2 (气)⇌4NO(气)+6H2O(气)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(O2 )= 0.010 mol / L·S

B．v(NO)= 0.008 mol / L·S

C．v(H2O)= 0.003 mol / L·S

D．v(NH3)= 0.002 mol / L·S

21、下列10种有机物与人们的生产生活紧密相关：

①HCHO(防腐剂)②CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火机燃料)④CH3CH(CH3)2(冷冻剂)⑤HOCH2CH2OH(汽车防冻液)⑥HOOCCOOH(蔬菜成分)⑦(定香剂)⑧(化妆品抗酸剂)⑨(杀菌剂)⑩有机物A(可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取)

回答下列问题：

(1)⑧的官能团名称为___________。

(2)互为同系物的是_______(填序号，下同)，互为同分异构体的是_______。

(3)⑦的名称为___________，核磁共振氢谱峰面积之比为___________。

(4)⑨与浓溴水反应的化学方程式为___________。

(5)⑤与⑥在浓硫酸加热的条件下生成高分子化合物，其结构简式为___________。

(6)已知A的分子式为C3H6O3，其结构中含有1个甲基，1个羟基和一个羧基，则A的结构简式为___________，1molA能与___________mol金属Na反应。

22、胶体和溶液的本质区别是_____，区分胶体和溶液的现象叫做________现象。

23、研究、、CO等大气污染气体的处理有重要意义。如图为和反应生成和过程中的能量变化示意图。已知、为反应的活化能。

(1)则该反应放出的热量为 _______ kJ。

(2)若在反应体系中加入催化剂，正反应速率_______，逆反应速率_______；E1_______， E2_______； _______ 以上均填“增大”、“减小”或“不变”。

(3)该条件下若和在密闭容器中充分反应后，放热140.4 kJ，则的转化率为_______。

24、某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是________(填序号)

A.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗X，同时生成Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E.混合气体的密度不再发生改变

25、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

26、用18mol·Ｌ－１的硫酸配制100 mL１.0 mol·Ｌ－１的硫酸，若有下列实验仪器：

A.100 mL量筒                    Ｂ.托盘天平

C.玻璃棒                        D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒                         F.胶头滴管

G.50 mL烧杯                         H.100 mL容量瓶

（1）实验时应选用的仪器是__________________（填序号）；

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________（填序号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶中残余少量水

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

27、有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则

（1）当m＝n时， 该烃是____________________，

（2）当m＝2n时， 该烃是____________________，

（3）当2m＝n时， 该烃是____________________，

（4）当4m＝7n时，该烃是____________________。

28、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应(已配平)：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O。试通过计算和推理完成下面的问题

(1)此反应中，硫酸体现了________性和________性。

(2)A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________。(用字母代号填写)

a.酸   b.碱   c.盐   d.酸性氧化物   e.碱性氧化物

(3)A可使紫红色的酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反应中(填写化学式，下同) ______失去电子，氧化剂是______。

(4)足量的铜片与浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为________ mol，生成的A气体在标准状况下体积为_____L(假设气体全部逸出)

29、某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。

（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为____。

（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。

①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式___；

②C装置中所盛装的FeCl3溶液为5mL，物质的量浓度为2.0mol·L-1，欲使其完全被SO2还原，则至少需要Na2SO3固体___g；

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法___(填“合理”或“不合理”)，理由是___。

（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有___(填序号)。

A.浓硫酸   B.酸性KMnO4溶液   C.碘水   D.NaCl溶液

30、取1.43gNa2CO3•ⅹH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸至没有气泡放出为止，用去盐酸2.0mL，收集到112mLCO2（标准状况下）。求：

（1）稀盐酸的物质的量浓度 ________________。

（2）ⅹ的值________________。

31、硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

（1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。

（2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。

（3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

（4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）

32、是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)_______。

(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，所给图像能表示该反应到达平衡状态的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)时，在容积为2 L的密闭容器中，加入2 mol NO和2 mol CO发生反应Ⅲ，5 min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。

①_______。

②时，该反应的平衡常数K=_______，如果这时向该密闭容器中再充入2 mol NO和2 mol ，此时_______(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、分别为正、逆向反应速率常数)。

①加入催化剂，该反应的_______(填“增大”减小”或“不变”)。

②该反应的随温度变化的曲线如图所示，则_______表示随温度变化的曲线。