湖北省襄阳市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含解析）

1、萜品油烯(IV)可用作制香料的原料，它可由I合成得到。下列说法正确的是（       ）

A．有机物I属于芳香族化合物

B．II→III的反应属于酯化反应

C．1mol有机物I最多能消耗2molBr2

D．1mol有机物II中含有6.02×1023个双键

2、化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是

A．FeO是一种具有磁性的黑色晶体，可作录音磁带的原材料

B．植物油、石蜡油、矿物油、地沟油的化学成分完全相同

C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”的原料

D．PVC(聚氯乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装

3、中国科技改变世界。下列说法错误的是

A．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同

B．“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应

C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2L14C17O2含有的中子数为13NA

B．5.6gFe完全参与化学反应，一定转移0.3NA个电子

C．124gP4()分子中所含的共价键数目为4NA

D．1L0.1mol•L-1的氨水溶液中含有的OH-数为0.1NA

5、下列判断不正确的是

A．在过渡元素中寻找半导体材料

B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素

C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素

D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料

6、《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头及5G技术等取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是

A．制造手机芯片的关键材料是晶体硅

B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷(碳化硅)是金属材料

C．我国提出网络强国战略，光线线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅

D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重

7、下列有关化肥施用的说法正确的是

①为保证农作物高产应大量施用化肥　

②为减少对环境造成的污染施肥越少越好　

③根据土壤的酸碱性和农作物生长选择化肥种类　

④根据化肥本身的性质确定施肥方法

A．①③④

B．③④

C．②③④

D．②③

8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）

A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

B. W与X形成的化合物可能含有共价键

C. 原子半径大小：W<X<Y<Z

D. Y的单质易溶于水和乙醇

9、化合物A相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（   ）

A. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种

B. A属于酯类化合物，在酸性条件下水解产物遇FeCl3溶液显紫色

C. A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

10、下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水 ②氢硫酸    ③溴水    ④酸性高锰酸钾溶液     ⑤品红溶液

A. ③⑤   B. ②③⑤   C. ②③④⑤   D. 全部

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，0.1mol H2和0.1mol I2充分反应后转移电子总数为0.2NA

B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子总数为2.5NA

C．常温下，0.5 Na2S溶液中S2-数目小于0.5NA

D．1mol甲苯中σ键总数为15NA

12、下列实验操作能达到实验目的的是

A．配制Na2SO3溶液时，将Na2SO3溶于新煮沸过并冷却的NaOH溶液中

B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL稀硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色

C．将饱和氯水加热产生的气体通过浓硫酸可得到纯净的Cl2

D．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加到浓硫酸中

13、利用苯胺()生产碳酸镧的工艺流程如图所示(已知溶液I中主要含)。

下列说法错误的是

A．实验室中进行“操作I”用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

B．“制盐过程”发生的反应为

C．流程中苯胺能循环使用

D．有苯胺再生时，反应中消耗

14、下列物质的电子式书写正确的是(  )

15、由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(  )

A．加成→消去→取代  B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成  D．消去→加成→消去

16、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（    ）

A．SO2 (NH4)2SO3Na2SO3

B．NaCl(aq) Na2CO3(aq) NaOH

C．FeOFe(NO3)2Fe(NO3)3

D．MgCO3MgCl2(aq) Mg

17、同温同压下，20 mL A2气体与30 mL B2气体恰好完全反应生成20 mL某气体X，则X的化学式为(　　)

A．A2B3

B．AB2

C．AB3

D．A3B2

18、下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是

①标况下11.2L NH3  ②1molHe  ③9gH2O  ④1.204×1023个H3PO4

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③

19、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

20、下列化学用语正确的是（   ）

A．甲基的电子式：  

B．HCl的电子式：

C．中子数为8的碳原子：  

D．丙烷分子的比例模型:

21、有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为

（1）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有_________种。

（2）X属于（填下列选项代码）______________。

A．芳香烃   B．环烃   C．不饱和烃   D．炔烃

（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为_______________，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程式_________________。

（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象。则W的结构简式为___________________。

22、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

23、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

24、已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤KClO3⑥KClO4中，请回答：

(1)哪些物质中氯元素不能发生氧化反应：_______；

(2)哪些物质中氯元素不能发生还原反应：_______；

(3)哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原：_______；

25、下表是不同温度下水的离子积常数：

试回答以下问题（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）：

（1）25℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =___________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）99℃时，将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=__mol·L-1。

（3）假设H2A是强酸，但常温下0.1mol·L-1H2A的溶液中c （H+）=0.11mol • L-1，则NaHA溶液呈___________性（填“酸”、“碱”或“中”），0. lmol·L-1的NaHA溶液的c（H+）________0. 0lmol • L-1 （填“>”、“<”或“=”）；H2A溶液与Na2A溶液反应的离子方程式为_____________________。

26、（8分）按要求完成下列反应的化学方程式

①1,3-丁二烯与溴单质能发生的两种加成反应   ，

②苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃时的反应  

③工业上，乙苯的制取反应  

27、有机物 （），常用于汽水、糖果的添加剂。  

（1）分子中官能团的名称是  

（2）写出与Na反应的化学方程式：  

（3）写出与NaHCO3反应的化学方程式：

（4）写出与乙醇完全酯化反应的化学方程式：

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象:

28、完成有关化学方程式：

(1)NO与O2 反应___________ 。

(2)NO2与水反应___________ 。

(3)Cu与稀硝酸反应___________ 。

29、某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe2+的影响”，进行如下实验：

已知：Ba2+与SCN-可在溶液中大量共存；SCN-易被氧化为SO。

(1)向2mL0.5mol•L-1FeSO4溶液中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，无明显现象，通入O2，无明显变化。

①该实验的目的是___。

②用离子方程式表示Ⅰ中出现浅红色的原因：___、___。

(2)对Ⅰ中溶液为浅红色的原因，甲同学提出以下假设。

①假设1：加入氯水的量少，生成的Fe3+浓度低

②假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN-

继续以下实验：

i.取Ⅰ中浅红色溶液，___(填写实验操作)，溶液浅红色消失，从而排除了假设1

ⅱ.向2mL水中滴加1滴0.5mol•L-1KSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入试剂a___(填写化学式)，产生白色沉淀。

(3)为验证实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ.中硫氰化钾的被氧化程度，进行以下探究实验：

已知：溶解度：AgSCN(白色)＜AgCl＜Ag2SO4

分别向下表4支试管溶液中，继续滴加一定浓度的AgNO3溶液至溶液红色恰好褪去，记录消耗AgNO3溶液的体积。实验记录如下：

①用化学用语表示滴加AgNO3后溶液红色褪去的原因___。

②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的结论是___。

(4)借助紫外-可见分光光度计可以测定Fe3+浓度。已知：体系的吸光度与Fe3+浓度呈线性正相关。丙同学利用上述方法测定了实验I、II、III体系的吸光度，数据如图所示。由上述实验可知，I、II、III中溶液颜色分别呈现浅红色、红色和深红色的原因为___。

30、如图所示，为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。

(1)在晶体中，每个Na+的周围与它最接近且距离相等的Na+共有_______个。

(2)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于_______，并列出计算式_______；Na+的个数等于_______，并列出计算式_______

(3)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为_______cm

31、CO2的过量排放会造成温室效应，CO2的固定可以有效的缓解这一问题。

已知键能数据如下表(单位：kJ/mol)：

(1)在催化剂Ni—CeO2的作用下，CO2(g)和H2(g)反应生成CH4(g)和H2O(g)，其反应历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL/min，通过320℃催化剂表面，反应未达到平衡状态。

①主反应生成甲烷，热化学方程式为_______。

②欲提高CH4产率，可采取的措施是_______(写一种即可)。

③根据历程写出存在的副反应的化学方程式_______。

④测得CO2的转化率为80%，则CO2的反应速率为_______mL/min。

(2)320℃时，将lmolCO2和4molH2混合于1L恒容密闭容器中，同时发生主副反应。

①下列说法可说明主副反应均已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．容器内密度不再发生变化

B．容器内气体的平均摩尔质量不再发生变化

C．容器内压强不再发生变化

D．4v正(CO2)=v逆(H2)

E．容器内各物质的物质的量n(CO2)：n(H2)：n(CH4)：n(H2O)=1：4：1：2

②平衡后测得c(H2O)=1.93mol/L，c(CH4)=0.95mol/L，主反应的平衡常数K=_______(mol/L)-2(写出计算式，不用计算出结果)。

(3)可以利用直流光电池将CO2和H2O转化为HCOOH和O2，O2在_______(填“阳极”或“阴极”)表面生成，通入CO2电极发生反应的电极反应为_______。

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某化学兴趣小组探究NaC1O2的制备与性质，装置如图所示。(已知：I2遇淀粉溶液变蓝色)

回答下列问题：

Ⅰ．制备亚氯酸钠。

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应(该反应放出大量的热)。

(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________。

(2)装置A中生成NaClO2，反应的离子方程式为_________。

(3)实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是________。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。

停止通入ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是________。

(5)实验过程中，B中酸化的KI淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为________。

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是_________。

(7)NaClO2和Cl2消毒时，还原产物均为Cl-。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算NaClO2的消毒效率是Cl2的______倍(计算结果保留一位小数)。