湖北省襄阳市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、制造下列文化用品的原料属于有机材料的是

A. 纸   B. 铅笔芯   C. 橡皮擦   D. 塑料文具盒

2、下列化合物中存在顺反异构的是

A．CHCl=CHCl

B．CH2=CCl2

C．CH3CH=CHCH2CH3

D．(CH3)2C=CHCH3

3、下列实验现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、现将6.96g的MnO2与100g36.5％的盐酸（盐酸足量）共热，向反应后的溶液中加水稀释到250mL，取25mL跟足量的AgNO3溶液反应。若不考虑HCl的挥发，下列说法正确的是

A.产生氯气1.792L

B.生成AgCl沉淀12.054g

C.被氧化的HCl为0.16mol

D.转移的电子数为0.16个

5、下列说法正确的是（ ）

A. 从锂到铯，碱金属的单质都能与氯气反应

B. Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物

C. 碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃

D. 碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物

6、下列说法错误的是

A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．σ键和π键比例为5：1

C．1molC中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(1)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA

7、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相应溶液的棉花)，下列说法错误的是

A．可通过抽动a中的铜丝以控制反应的发生与停止

B．b处紫色石蕊溶液变红说明溶于水后溶液显酸性

C．d处NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气

D．实验结束后向a中加水，溶液呈蓝色说明有生成

9、下列解释实验事实的方程式不正确的是

A. 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓

B. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

C. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

10、关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

11、下列说法中正确的是(　 　)

A. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA

B. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个

C. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

D. 从1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45 mol·L－1

12、疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是

A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种

B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥

C．仪器④中测量的实际质量为

D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制

13、下列各仪器或装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、化学和我们的生活息息相关，下列生活中的常见物品和主要成分对应有误的是

A．蜡烛、蜡笔中的蜡—烷烃

B．汽油—烷烃、烯烃

C．花生油、代可可脂—不饱和脂肪酸的甘油酯

D．蚕丝、明胶、酪素—蛋白质

15、某钠—空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是

A．放电时，Na+向负极移动

B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸

C．充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔减重2.3g

D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反应式为4OH-﹣4e-=2H2O+O2↑

16、下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．硫酸与溶液反应

B．灼热的炭与二氧化碳反应

C．钠与水反应

D．晶体与晶体反应

17、在25℃和101kPa下，根据如图所示的H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是

A．1molH2和1molCl2的反应热△H=+183kJ•mol-1

B．2mol气态氢原子结合生成H2(g)时，能放出436kJ能量

C．断裂1molHCl分子中的化学键，需要吸收431kJ能量

D．如图所示，该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

18、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③各组分的物质的量浓度不再改变             ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p；q

⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

19、可促进HClO的电离的是

①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热

A．①③④

B．②③④

C．③④

D．③④⑤

20、下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，其中能达到实验目的的是

A．+①为制取NO的装置

B．②为收集NO的装置

C．③为分离碳粉和硝酸铜的装置

D．④为蒸干硝酸铜溶液制装置

21、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。

（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。

（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为___________。

（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。

（5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体。该反应能够发生的原因是__________________________________________________________________。

22、为更有效地处理工业废气中的，减少大气污染，科学家们不断地对相关反应进行研究。

(1)按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中硫的质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有____________亿吨排放到大气中(假设S全部转化为)。

(2)下列物质中，不能吸收的是____________(填标号)。

a.氨水                                b.酸性溶液

c.生石灰                                d.NaCl溶液

(3)某工厂采用溶液吸收废气中的及用和制备的过程如图所示：

①“吸收”过程中，溶液中和的物质的量之比变__________(填“大”或“小”)。

②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_________________________。

③检验产品中含有少量的方法为取少量产品加水溶解，_________________________(将实验操作和现象补充完整)。

23、3.01×1023个OH﹣的物质的量为________mol，含有电子的物质的量为__________mol，这些OH﹣和_____g Na+含有的电子数相同。

24、

回答下列问题：

（1）焰色反应的实验中，钠元素的焰色为_____色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过______。

（2）饮用水质量是关系人类健康的重要问题，在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的________（填序号）。

A．NaCl   B．Na2CO3   C．KAl(SO4)2·12H2O   D．CuSO4

（3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程为__________、_______。

（4）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________。

（5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式____________。

（6）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的氧化剂是_____。

25、【加试题】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。

（1）N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)  ΔH<0，你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由___________。

某研究小组为针对N2O的分解进行研究，常温下，在1L恒容容器中充入0.100mol N2O气体，加热到一定温度后使之反应，请画出容器中气体的总浓度c(总)随时间t变化的总趋势图。_____________

（2）①N2O5是一种新型硝化剂。工业上可用N2O4通过电解制备N2O5，阴、阳极室之间用质子交换膜隔开，两极电解液分别为稀硝酸溶液和溶有N2O4的无水硝酸，用惰性电极电解时，生成N2O5极室的电极反应式为_____________。

②已知，一定条件下有下列反应：

Ⅰ2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH1

Ⅱ2NO2(g) 2NO (g)+ O2(g) ΔH2

Ⅲ2NaOH(aq)+N2O5(g)=2NaNO3(aq)+H2O(1) ΔH3

写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式___________。

在容积为2L的恒容密闭容器中充入1.00mol N2O5，假设在T℃时只发生反应Ⅰ、Ⅱ，若达到平衡状态后O2为1.00mol，NO2为0.400mol,则T℃时反应Ⅰ的平衡常数的值为_________。

（3）NH3和Cr2O3固体在高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3(s)+2NH3(g) 2CrN(s)+3H2O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因___________。

26、下列过程不一定属于放热过程的是___________。(填字母，下同)

A．形成化学键       B．燃料燃烧       C．化合反应       D．酸碱中和       E．炸药爆炸

27、（1）49g硫酸（H2SO4）中有_________molH2SO4分子，约含有_________个 O原子，与_________g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________，混合气体的平均摩尔质量为________。

（3）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________，原子总数之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

28、（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。

（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

29、下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

甲 乙    丙      丁

（1）图中仪器A、B、C的名称依次是   、   、   。

某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是__________（填字母）。

A．烧杯  B．蒸发皿   C．酒精灯 D．坩埚钳

（3）步骤③的操作名称是________，也可以用汽油做实验，理由是__________________。

（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_______________（填图的序号）。

30、大气污染物中的氮氧化物可用NaOH吸收，先后发生如下反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

请计算：

(1)若33.6mL(标况下)氮氧化物(只含NO和NO2)与VmL0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应，则V=___。

(2)若V(NO)：V(NO2)=5：1，与amolO2混合，通入60mL1.0mol•L-1NaOH溶液充分吸收后，溶液中只有一种溶质，则a=___。

31、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu2O。

(1)Cu2+基态核外电子排布式为____。

(2)SO的空间构型为___(用文字描述)，与SO互为等电子体的分子有___(写两种即可)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶于水”或“易溶于水”)，理由是___。

(4)一个Cu2O晶胞(如图)中，Cu原子的数目为___，若晶胞的密度为ag/cm3，则该晶胞的边长为___nm。

32、I配合物是近代无机化学的重要研究对象，Fe、Cu等过渡元素常作为中心原子或离子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒则是常见的配体。

(1)基态Fe2+的价电子轨道表示式为___________。

(2)吡啶()其中N的杂化方式为___________，吡啶和其衍生物(、)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是___________。

(3)吡啶()在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子；②___________。

II．以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：

(4)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的___________(该温度下的)。

(5)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为___________。

III.

(6)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。