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湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟(1)化学试卷(含解析)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是(  )

    A.CaCl2═Ca2++2Cl B.NH4Cl═NH4++Cl

    C.KClO3═K++Cl+3O2 D.HNO3═H++NO3

  • 2、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是

    A.强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO

    B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、SO

    C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-

    D.室温下,强酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO

  • 3、下列说法正确的是

    A.14C与C60互为同素异形体

    B.互为同位素

    C.17O的质子数为8,中子数为17

    D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体

  • 4、在无色溶液中下列离子能大量共存的是

    A.Na、H、Cl-

    B.K、Ba2、OH-、Fe2

    C.Cu2、Na、Br-、Cl-

    D.Na、K、Cl-

  • 5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是(      

    A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗23

    B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

    C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

    D.NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3

  • 6、已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),下列有关说法正确的是

    A.向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液,生成的沉淀主要是AgCl

    B.取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀主要是AgI

    C.向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体,则c(Ag+)变大

    D.向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体,则c(Ag+)变大

  • 7、用如图所示的装置对不同浓度的硝酸铜溶液进行实验,传感器记录电压数据如表格所示。下列说法错误的是

    不同浓度与电压的关系

    浓硝酸铜浓度

    1

    1

    1

    1

    1

    稀硝酸铜浓度

    1

    0.5

    0.25

    0.125

    0.062

    电压

    0

    19

    28

    31

    39

    A.该电池的工作原理符合熵增加原理

    B.该装置有电流产生,一定经历了氧化还原过程

    C.若装置中间为阴离子交换膜,则装置左侧为正极

    D.在该实验条件下,硝酸铜溶液的浓度差越大,产生的电压越高

  • 8、下列说法正确的是

    A.一定条件下,某可逆反应的H=+100kJ/mol,则逆反应的活化能大于100kJ/mol

    B.若H< 0,S> 0,化学反应在任何温度下都不能自发进行

    C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的H< 0

    D.只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应

  • 9、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是(  )

    A. 相同质量、不同密度的NOC2H6   B. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气

    C. 相同体积、相同密度的CON2   D. 相同压强、相同体积、相同质量的NONO2

     

  • 10、已知还原性IFe2I2在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO向含溶质a molFeI2溶液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑单质与水的反应)下列说法不正确的是(  )

    A. a2b反应后的离子浓度之比c(Fe2)∶c(I)∶c(Cl)1∶1∶1

    B. 3a2b发生的离子反应2Fe24I3Cl2===2Fe32I26Cl

    C. 13a2b发生的离子反应为2Fe24I13Cl212H2O===4IO26Cl2Fe324H

    D. 若反应后溶液中I2IO的物质的量之比为1∶1则反应中转移电子3.5b mol

     

  • 11、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示,则下列说法不正确的是( )

    A.该反应是放热反应

    B.断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量

    C.2 mol AB的总能量高于1 mol A21 mol B2的总能量

    D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能吸收kJ的能量

  • 12、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

    A. 该溶液中,K+Fe2+C6H5OHBr-可以大量共存

    B. KI溶液反应的离子方程式:Fe3+2I-=Fe2+I2

    C. Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3+SO42-Ba2+3OH-=Fe(OH)3BaSO4

    D. 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe

     

  • 13、下列实验操作叙述和结论正确的是

    A.恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出,则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小,KSP不变

    B.除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+,可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶

    C.直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体

    D.实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解,并加入少量铁粉防止氧化

  • 14、元素X形成的气态X2的分子共有三种,其相对分子质量依次为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为9:6:1,据此,下列说法中正确的是

    A.X有三种同位素

    B.其中一种同位素的质量数为80

    C.X2的平均相对分子质量为159

    D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%

  • 15、能量与化学反应关系密切,下列说法正确的是

    A.放热反应的速率一定比吸热反应快

    B.合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应

    C.化学反应一定伴随着能量的变化

    D.吸热反应的逆反应也可能为吸热反应

  • 16、HCN是无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知:1molHCN(aq)1 molNaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1HCl(aq)NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(  

    A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1

  • 17、明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》中介绍:凡石灰经火焚炼为用。……百里内外,土中必生可燔石,石以青色为上,黄白次之。石必掩土内二三尺,掘取受燔,土面见风者不用。其中的可燔石(  )

    A.氧化钙 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钠

  • 18、苯的亲电取代反应分两步进行,可表示为,苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图,下列说法错误的是

    A.反应过程中,环上碳原子的杂化类型发生了变化

    B.反应速率:Ⅰ<Ⅱ

    C.平均能量:中间体>反应物

    D.的差值为总反应的焓变

  • 19、常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为

    A.0.01mol·L-1

    B.0.17mol·L-1

    C.0.05mol·L-1

    D.0.50mol·L-1

  • 20、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是

    A.Na+、Al3+、SO42—、NO3-   B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3-

    C.K+、Mg2+、MnO4、SO42—   D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-

     

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、“84消毒液是日常生活中常用的消毒液,在抗击新冠肺炎中广泛应用。

    (1)“84消毒液的有效成分为________

    (2)“84消毒液与适量硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸,是否可行_________("”),原因是_____________

    (3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质,ClO2是一种广谱消毒剂,等质量的Cl2ClO2消毒效率高的是________(填化学式);工业上ClO2常用NaClO3Na2SO3溶液混合酸化反应制得,反应中NaClO3Na2SO3的物质的量之比为__________

  • 22、[化学——有机化学基础]

    某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下:

    已知:有机物A能与Na反应,相对分子质量为32

    ③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OHRRR,代表烃基)

    1A的结构简式是____________B中含氧官能团的名称是_____________

    2C的结构式是_______________D→E的反应类型是_________________

    3F+A→G的化学方程式是_________________________

    4CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________

    5G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有___________种。

    苯环上只有两个取代基

    ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

    6G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________

  • 23、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,甲原子中K层与M层电子数相等;乙是原子的半径最小的元素;丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同;丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:11:2两种化合物,请回答

    1)甲是 元素(填元素符号),用电子式表示甲与丙形成化合物的过程:  

    2)乙是 元素(填元素符号),它在周期表中的位置为  

    3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是

    4)丁是 元素(填元素名称),乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是  

     

  • 24、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性,在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景,被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料,利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨,设计如下装置:

    回答下列问题

    (1)装置A中的a的仪器名称为___________

    (2)实验时,在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________

    (3)装置E中出现___________现象时,再点燃酒精灯,以上操作的目的是___________

    (4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑,继续加热后,钠燃烧,有白烟生成。取残留固体溶于水,发现有黑色的不溶颗粒存在;取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成,根据以上信息,写出装置D中的反应方程式___________

    (5)装置F中的溶液吸收CO变黑色,可以处理产生的尾气,试用反应方程式分析CO产生的原因___________

  • 25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

    (1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol1(条件为使用催化剂)

    已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)H=﹣221.0kJ•mol1

    C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJ•mol1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = kJ•mol1

    (2)T 在一容积不变的密闭容器中通入一定量的NOCO,用气体传感器测得不同时间NOCO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/104  mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/103  mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    c2合理的数值为   (填字母标号)

    A.4.20   B.4.00   C.2.95     D.2.80

    (3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

    实验组

    温度/

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2,b=1,则c=     ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)

    (4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示

    a、b、c按从大到小的顺序排序为    

    根据图象可以判断该反应为   反应(填吸热或放热)。

    (5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2

    负极的电极反应式为

    以上述电池为电源,通过导线连接成图2若X、Y为石墨,a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25 mL 上述电解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)根据图2计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g

     

  • 26、化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:

    (1)向石蕊试中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

    (2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为______________________。

    (3)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是   ,反应的离子方程式为    

     

  • 27、某无色溶液可能含有中的一种或几种离子。

    ①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。

    ②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。

    ③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。

    (1)原溶液中一定含有的离子是_______,一定不含有的离子是_____,不能确定是否含有的离子是_______,可以用______检验此离子。

    (2)②中反应的离子方程式为__________

  • 28、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。

    (2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________

    (3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g,其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余气体的质量为________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点﹣54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。

    某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。(已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),H=﹣97.3kJ•mol1)

    (1)仪器B的冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),仪器D的名称为___________,盛放的物质为___________。实验时,打开仪器D的下口活塞及丁、戊之间的活塞,虽然甲、乙、丙、丁、戊装置及AB、C、D均未出现堵塞,却发现D中液体不能顺利流下,此时应该如何操作?___________

    (2)仪器C中加入的药品是___________,其作用是___________

    (3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是___________

    (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是___________(填入正确选项前的字母)。

    a.重结晶b.过滤c.蒸馏d.萃取

    (5)若反应中消耗的氯气体积为1.12L(标准状况下),最后经过分离提纯得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)___________

    ①控制气流速率,宜慢不宜快

    ②持续加热丙装置

    ③若丙装置发烫,可适当降温

    ④先通冷凝水,再通气

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、某固体可能含中的其中二种成分,某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中,产生的气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下:

    (1)盐酸的物质的量浓度为___________

    (2)该固体中两种化合物的物质的量之比为___________(写出计算过程)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、氧化钪()是一种稀土氧化物,广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为,还含有等元素,从钛铁矿中提取的流程如图:

     

    已知:①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。

    ②室温下完全沉淀的pH1.05

    回答下列问题:

    (1)“酸浸时,要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施,其目的是_______

    (2)“酸浸元素转化为,其水解反应的化学方程式是_______

    (3)“洗钛的作用之一是与反应生成,该离子为橘黄色的稳定离子,的化合价为_______还起到的作用是_______

    (4)“酸溶后滤液中存在的金属阳离子浓度均小于,再用氨水调节溶液pH使沉淀完全而不沉淀,则调pH应控制的范围是_______

    (5)加草酸沉钪的离子方程式为_______,获得的实验操作方法是_______

  • 32、KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:,(ClO2中氯元素的化合价为+4价)。

    1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____(填写编号)

    ①只有还原性

    ②还原性和酸性

    ③只有氧化性

    ④氧化性和酸性

    2)当产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为___mol

    3ClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒的效率(以同质量的物质得到的数多少来衡量)是C12____倍。

    4)画出题干中方程式的单线桥___

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得分 160
题数 32

类型 小升初模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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