湖北省恩施土家族苗族自治州2025年小升初模拟（1）化学试卷（含解析）

1、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是(　　)

A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B.NH4Cl═NH4++Cl﹣

C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D.HNO3═H++NO3﹣

2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO

B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO

C．含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D．室温下，强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO

3、下列说法正确的是

A．14C与C60互为同素异形体

B．和互为同位素

C．17O的质子数为8，中子数为17

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体

4、在无色溶液中下列离子能大量共存的是

A．Na＋、H＋、Cl-、

B．K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋

C．Cu2＋、Na＋、Br-、Cl-

D．Na＋、K＋、Cl-、

5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是（       ）

A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次

B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次

6、已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是

A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl

B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI

C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大

D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大

7、用如图所示的装置对不同浓度的硝酸铜溶液进行实验，传感器记录电压数据如表格所示。下列说法错误的是

不同浓度与电压的关系

A．该电池的工作原理符合熵增加原理

B．该装置有电流产生，一定经历了氧化还原过程

C．若装置中间为阴离子交换膜，则装置左侧为正极

D．在该实验条件下，硝酸铜溶液的浓度差越大，产生的电压越高

8、下列说法正确的是

A．一定条件下，某可逆反应的∆H=+100kJ/mol，则逆反应的活化能大于100kJ/mol

B．若∆H＜ 0，∆S＞ 0，化学反应在任何温度下都不能自发进行

C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的∆H＜ 0

D．只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应

9、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是(　　)。

A. 相同质量、不同密度的NO和C2H6   B. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气

C. 相同体积、相同密度的CO和N2   D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2

10、已知还原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是(　　)

A. 当a＝2b时，反应后的离子浓度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1

B. 当3a＝2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

C. 当13a＝2b时，发生的离子反应为2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋

D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1，则反应中转移电子3.5b mol

11、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示，则下列说法不正确的是(　)

A.该反应是放热反应

B.断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量

C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

D.断裂1 mol A－A键和1 mol B－B键能吸收kJ的能量

12、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A. 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存

B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2

C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D. 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

13、下列实验操作叙述和结论正确的是

A．恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出，则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小，KSP不变

B．除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+，可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶

C．直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体

D．实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解，并加入少量铁粉防止氧化

14、元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是

A．X有三种同位素

B．其中一种同位素的质量数为80

C．X2的平均相对分子质量为159

D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%

15、能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是

A．放热反应的速率一定比吸热反应快

B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应

C．化学反应一定伴随着能量的变化

D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应

16、HCN是无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：1molHCN(aq)与1 molNaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（   ）

A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1

17、明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》中介绍：凡石灰经火焚炼为用。……百里内外，土中必生可燔石，石以青色为上，黄白次之。石必掩土内二三尺，掘取受燔，土面见风者不用。其中的“可燔石”指(　　)

A.氧化钙 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钠

18、苯的亲电取代反应分两步进行，可表示为，苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图，下列说法错误的是

A．反应过程中，环上碳原子的杂化类型发生了变化

B．反应速率：Ⅰ＜Ⅱ

C．平均能量：中间体＞反应物

D．与的差值为总反应的焓变

19、常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

A．0.01mol·L-1

B．0.17mol·L-1

C．0.05mol·L-1

D．0.50mol·L-1

20、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．Na+、Al3+、SO42—、NO3-   B．Ba2+、Na+、SO42—、NO3-

C．K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、   D．K+、Na+、NO3- 、HCO3-

21、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

(1)“84消毒液”的有效成分为________；

(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行_________(填“是"或“否”)，原因是_____________；

(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，ClO2是一种广谱消毒剂，等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式)；工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。

22、[化学——有机化学基础]

某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。

②

③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）

（1）A的结构简式是____________，B中含氧官能团的名称是_____________。

（2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_________________。

（3）F+A→G的化学方程式是_________________________。

（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。

（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有___________种。

①苯环上只有两个取代基

②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体

（6）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。

23、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答

（1）甲是 元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：   ；

（2）乙是 元素（填元素符号），它在周期表中的位置为   。

（3）丙是 元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是 ；

（4）丁是 元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是   。

24、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

(1)装置A中的a的仪器名称为___________。

(2)实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。

(3)装置E中出现___________现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是___________。

(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式___________。

(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因___________。

25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c2合理的数值为   （填字母标号）。

A．4.20   B．4.00   C．2.95     D．2.80

（3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

若a=2，b=1，则c=     ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

① a、b、c按从大到小的顺序排序为     。

② 根据图象可以判断该反应为   反应（填吸热或放热）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

① 负极的电极反应式为 。

② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

26、化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是   ，反应的离子方程式为   ，   。

27、某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。

②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

(1)原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_____，不能确定是否含有的离子是_______，可以用______检验此离子。

(2)②中反应的离子方程式为__________。

28、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________；22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。

(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________。

(3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为________。

29、硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。(已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)，△H=﹣97.3kJ•mol﹣1)

(1)仪器B的冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”)，仪器D的名称为___________，盛放的物质为___________。实验时，打开仪器D的下口活塞及丁、戊之间的活塞，虽然甲、乙、丙、丁、戊装置及AB、C、D均未出现堵塞，却发现D中液体不能顺利流下，此时应该如何操作？___________。

(2)仪器C中加入的药品是___________，其作用是___________。

(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是___________。

(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是___________(填入正确选项前的字母)。

a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取

(5)若反应中消耗的氯气体积为1.12L(标准状况下)，最后经过分离提纯得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有(填序号)___________。

①控制气流速率，宜慢不宜快

②持续加热丙装置

③若丙装置发烫，可适当降温

④先通冷凝水，再通气

30、某固体可能含、、中的其中二种成分，某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中，产生的气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下：

(1)盐酸的物质的量浓度为___________；

(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为___________(写出计算过程)。

31、氧化钪()是一种稀土氧化物，广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为、、，还含有、、等元素，从钛铁矿中提取的流程如图：

已知：①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。

②室温下完全沉淀的pH为1.05

③。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施，其目的是_______。

(2)“酸浸”后元素转化为，其水解反应的化学方程式是_______。

(3)“洗钛”时的作用之一是与反应生成，该离子为橘黄色的稳定离子，的化合价为_______，还起到的作用是_______。

(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、、浓度均小于，再用氨水调节溶液pH使、沉淀完全而不沉淀，则调pH应控制的范围是_______。

(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为_______，获得的实验操作方法是_______。

32、KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：，（ClO2中氯元素的化合价为+4价）。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为___mol；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的数多少来衡量）是C12的____倍。

（4）画出题干中方程式的单线桥___