1、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是( )
A.CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B.NH4Cl═NH4++Cl﹣
C.KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D.HNO3═H++NO3﹣
2、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO
B.在无色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO、SO
C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中:Na+、K+、CO、Cl-
D.室温下,强酸性溶液中:Na+、Fe3+、NO、SO
3、下列说法正确的是
A.14C与C60互为同素异形体
B.和
互为同位素
C.17O的质子数为8,中子数为17
D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体
4、在无色溶液中下列离子能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、
B.K+、Ba2+、OH-、Fe2+
C.Cu2+、Na+、Br-、Cl-
D.Na+、K+、Cl-、
5、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用水洗2~3次
6、已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),下列有关说法正确的是
A.向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液,生成的沉淀主要是AgCl
B.取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合,再加入足量AgNO3溶液,生成的沉淀主要是AgI
C.向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体,则c(Ag+)变大
D.向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体,则c(Ag+)变大
7、用如图所示的装置对不同浓度的硝酸铜溶液进行实验,传感器记录电压数据如表格所示。下列说法错误的是
不同浓度与电压的关系
浓硝酸铜浓度 | 1 | 1 | 1 | 1 | 1 |
稀硝酸铜浓度 | 1 | 0.5 | 0.25 | 0.125 | 0.062 |
电压 | 0 | 19 | 28 | 31 | 39 |
A.该电池的工作原理符合熵增加原理
B.该装置有电流产生,一定经历了氧化还原过程
C.若装置中间为阴离子交换膜,则装置左侧为正极
D.在该实验条件下,硝酸铜溶液的浓度差越大,产生的电压越高
8、下列说法正确的是
A.一定条件下,某可逆反应的∆H=+100kJ/mol,则逆反应的活化能大于100kJ/mol
B.若∆H< 0,∆S> 0,化学反应在任何温度下都不能自发进行
C.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的∆H< 0
D.只有不需要任何条件就能够自动进行的反应才是自发反应
9、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是( )。
A. 相同质量、不同密度的NO和C2H6 B. 相同温度、相同压强、相同体积的氯气和氦气
C. 相同体积、相同密度的CO和N2 D. 相同压强、相同体积、相同质量的NO和NO2
10、已知还原性I->Fe2+>I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO。向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2,充分反应(不考虑单质与水的反应)。下列说法不正确的是( )
A. 当a=2b时,反应后的离子浓度之比c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Cl-)=1∶1∶1
B. 当3a=2b时,发生的离子反应:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-
C. 当13a=2b时,发生的离子反应为2Fe2++4I-+13Cl2+12H2O===4IO+26Cl-+2Fe3++24H+
D. 若反应后溶液中I2与IO的物质的量之比为1∶1,则反应中转移电子3.5b mol
11、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如下图所示,则下列说法不正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.断裂2 mol A—B键需要吸收kJ的能量
C.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
D.断裂1 mol A-A键和1 mol B-B键能吸收kJ的能量
12、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是
A. 该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B. 和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-=Fe2++I2
C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D. 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe
13、下列实验操作叙述和结论正确的是
A.恒温下向澄清石灰水中加入少量CaO有Ca(OH)2固体析出,则此状态下Ca(OH)2的质量分数减小,KSP不变
B.除去NH4Cl溶液中的少量Fe3+,可以加入NaOH调节溶液pH后过滤结晶
C.直接蒸干FeSO4溶液就可以得到FeSO4固体
D.实验室制备FeCl2溶液时会加入盐酸防止水解,并加入少量铁粉防止氧化
14、元素X形成的气态X2的分子共有三种,其相对分子质量依次为158、160、162,此三种分子的物质的量之比为9:6:1,据此,下列说法中正确的是
A.X有三种同位素
B.其中一种同位素的质量数为80
C.X2的平均相对分子质量为159
D.质量数为79的同位素的原子百分数为50%
15、能量与化学反应关系密切,下列说法正确的是
A.放热反应的速率一定比吸热反应快
B.合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应
C.化学反应一定伴随着能量的变化
D.吸热反应的逆反应也可能为吸热反应
16、HCN是无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知:1molHCN(aq)与1 molNaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1 C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1
17、明末清初著名的科学家宋应星在其《天工开物》中介绍:凡石灰经火焚炼为用。……百里内外,土中必生可燔石,石以青色为上,黄白次之。石必掩土内二三尺,掘取受燔,土面见风者不用。其中的“可燔石”指( )
A.氧化钙 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氢氧化钠
18、苯的亲电取代反应分两步进行,可表示为,苯的亲电取代反应进程和能量的关系如图,下列说法错误的是
A.反应过程中,环上碳原子的杂化类型发生了变化
B.反应速率:Ⅰ<Ⅱ
C.平均能量:中间体>反应物
D.与
的差值为总反应的焓变
19、常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol·L-1
B.0.17mol·L-1
C.0.05mol·L-1
D.0.50mol·L-1
20、在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+、Al3+、SO42—、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3-
C.K+、Mg2+、MnO4—、SO42—、 D.K+、Na+、NO3- 、HCO3-
21、“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液,在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)“84消毒液”的有效成分为________;
(2)“84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸,是否可行_________(填“是"或“否”),原因是_____________;
(3)Cl2是最早用于饮用水消毒的物质,ClO2是一种广谱消毒剂,等质量的Cl2和ClO2消毒效率高的是________(填化学式);工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合酸化反应制得,反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为__________。
22、[化学——有机化学基础]
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下:
已知:①有机物A能与Na反应,相对分子质量为32。
②
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R、R,代表烃基)
(1)A的结构简式是____________,B中含氧官能团的名称是_____________。
(2)C的结构式是_______________,D→E的反应类型是_________________。
(3)F+A→G的化学方程式是_________________________。
(4)CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是______________。
(5)G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有___________种。
①苯环上只有两个取代基
②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体
(6)G→聚酯纤维的化学方程式是_______________________________。
23、甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,甲原子中K层与M层电子数相等;乙是原子的半径最小的元素;丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同;丁和乙两元素可以形成原子个数比为1:1和1:2两种化合物,请回答
(1)甲是 元素(填元素符号),用电子式表示甲与丙形成化合物的过程: ;
(2)乙是 元素(填元素符号),它在周期表中的位置为 。
(3)丙是 元素(填元素名称),最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;
(4)丁是 元素(填元素名称),乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是 。
24、石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性,在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景,被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料,利用与金属钠在高温下反应生成纳米石墨,设计如下装置:
回答下列问题
(1)装置A中的a的仪器名称为___________。
(2)实验时,在点燃酒精灯前必须进行的操作是___________。
(3)装置E中出现___________现象时,再点燃酒精灯,以上操作的目的是___________。
(4)待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑,继续加热后,钠燃烧,有白烟生成。取残留固体溶于水,发现有黑色的不溶颗粒存在;取上层液体与过量的溶液反应发现有白色沉淀生成,根据以上信息,写出装置D中的反应方程式___________。
(5)装置F中的溶液吸收CO变黑色,可以处理产生的尾气,试用反应方程式分析CO产生的原因___________。
25、汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol-1(条件为使用催化剂)
已知:2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol-1
则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol-1。
(2)T ℃下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10-4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10-3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
则c2合理的数值为 (填字母标号)。
A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.80
(3)将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2,b=1,则c= ,达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii(H2O) αiii(CO)(填“<”、“>”或“=”)。
(4)二甲醚是清洁能源,用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比
的变化曲线如图1所示。
① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。
② 根据图象可以判断该反应为 反应(填吸热或放热)。
(5)CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体,能传导O2-。
① 负极的电极反应式为 。
② 以上述电池为电源,通过导线连接成图2。若X、Y为石墨,a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后,取25 mL 上述电解后的溶液,滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计)。根据图2计算,上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
26、化学学习中要注重对过程的分析,按要求回答下列问题:
(1)向石蕊试液中通入氯气,起始时溶液变红,一段时间后溶液褪色,则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。
(2)将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中,有氨气生成,其反应过程分为两步,其中第二步反应的离子方程式为______________________。
(3)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液,观察到的现象是 ,反应的离子方程式为 , 。
27、某无色溶液可能含有、
、
、
、
、
中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液,无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是_______,一定不含有的离子是_____,不能确定是否含有的离子是_______,可以用______检验此离子。
(2)②中反应的离子方程式为__________。
28、(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为________;22 g CO2中约含有________个分子、含有________mol电子。
(2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量之比为________。
(3)有二氧化碳和一氧化碳的混合气体共10.8 g,其物质的量为0.3 mol。混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后,剩余气体的质量为________。
29、硫酰氯(SO2Cl2)可用作有机化学的氯化剂,在药物和染料的制取中也有重要作用。已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点﹣54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长期放置也会发生分解。
某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。(已知SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l),△H=﹣97.3kJ•mol﹣1)
(1)仪器B的冷凝水的入口是___________(填“a”或“b”),仪器D的名称为___________,盛放的物质为___________。实验时,打开仪器D的下口活塞及丁、戊之间的活塞,虽然甲、乙、丙、丁、戊装置及AB、C、D均未出现堵塞,却发现D中液体不能顺利流下,此时应该如何操作?___________。
(2)仪器C中加入的药品是___________,其作用是___________。
(3)若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿氯气和二氧化硫发生反应化学方程式是___________。
(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯:2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是___________(填入正确选项前的字母)。
a.重结晶b.过滤c.蒸馏d.萃取
(5)若反应中消耗的氯气体积为1.12L(标准状况下),最后经过分离提纯得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有(填序号)___________。
①控制气流速率,宜慢不宜快
②持续加热丙装置
③若丙装置发烫,可适当降温
④先通冷凝水,再通气
30、某固体可能含、
、
中的其中二种成分,某实验研究小组取该固体把它配成溶液。用一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中,产生的
气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下:
(1)盐酸的物质的量浓度为___________;
(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为___________(写出计算过程)。
31、氧化钪()是一种稀土氧化物,广泛地应用于航天、激光、导弹等尖端科学领域.钛铁矿主要成分为
、
、
,还含有
、
、
等元素,从钛铁矿中提取
的流程如图:
已知:①当离子浓度减小至时可认为沉淀完全。
②室温下完全沉淀的pH为1.05
③。
回答下列问题:
(1)“酸浸”时,要适当升高温度或将钛铁矿粉粹等措施,其目的是_______。
(2)“酸浸”后元素转化为
,其水解反应的化学方程式是_______。
(3)“洗钛”时的作用之一是与
反应生成
,该离子为橘黄色的稳定离子,
的化合价为_______,
还起到的作用是_______。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子、
、
浓度均小于
,再用氨水调节溶液pH使
、
沉淀完全而
不沉淀,则调pH应控制的范围是_______。
(5)加草酸“沉钪”的离子方程式为_______,获得的实验操作方法是_______。
32、KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:,(ClO2中氯元素的化合价为+4价)。
(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是____(填写编号)
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(2)当产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为___mol;
(3)ClO2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒的效率(以同质量的物质得到的数多少来衡量)是C12的____倍。
(4)画出题干中方程式的单线桥___