湖北省宜昌市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3s2表示3s能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多

2、下表为某有机物与几种试剂反应的现象，这种有机物可能是

A.乙酸乙酯 B.丙烯醇 C.丙烯酸 D.苯酚

3、常温下，将体积为的溶液与体积为的溶液混合(无生成)，已知，。下列说法正确的是

A．时，

B．时，混合液中：

C．时，混合液中碳元素多以形式存在

D．时，混合液中：

4、用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：

A. 苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）

B. 苯中的苯酚（浓溴水 过滤）

C. 乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液）

D. 溴乙烷中的乙醇 ：（水 分液）

5、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是 （　     ）

A．用酸处理时未能将氧化铝溶解

B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高

D．铝箔表面未熔化

6、X、Y、Z、W为短周期元素，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A．离子半径Z＞X＞Y

B．第一电离能：Y＜Z

C．Y、W均属于元素周期表中的p区元素

D．X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为

B．中含有的质子数为

C．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为

D．常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于

8、一定温度下反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3

C．2min末的反应速率v(B)=0.3mol•L-1•min-1

D．在2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

9、设C(g)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为v 2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为

A. 同时增大   B. 同时减小   C. v 1增大，v 2减小   D. v 1减小，v 2增大

10、室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中不正确的是(　　)

A.燃料电池工作时，正极反应为 O2+4H+ +4e-=2H2O

B.a极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出

C.a极是石墨，b 极是铁时，滴加石蕊试液后，a极附近变蓝色，b极附近变红色

D.a、b均是石墨电极时，在标准状况下，a 极产生2.24L气体，电池中转移的电子数为0.4NA

12、下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是

A．乙烷与Cl2光照条件下的反应

B．CH2=CHCH3与HBr的加成反应

C．CH3CHBrCH2CH3与NaOH 的乙醇溶液共热反应

D．CH3CH2CH2Br 在NaOH水溶液中加热反应

13、下列实验中，没有颜色变化的是 (　　)

A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热   B. 淀粉溶液中加入碘酒

C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热   D. 鸡蛋清中加入浓硝酸

14、下列属于酸，又是强电解质的是

A.蔗糖 B.醋酸 C.硫酸 D.稀盐酸

15、下列说法不正确的是

A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性

B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性

C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀

D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料

17、下列属于碱性氧化物的是（　　）

A. CO B. Fe2O3 C. N2O5 D. SiO2

18、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷通入浓盐酸

19、在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A. A12O3、SO2、CO2、SO3 B. C12、A12O3、N2O5、SO3 C. CO2、C12、CaO、SO3   D. SiO2、N2O5、CO、C12

20、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm-3)配制240mL 1.84mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是

A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B.量取浓硫酸的体积为25.0mL

C.必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平

D.定容时俯视容量瓶刻度线，会使得所配溶液的浓度偏高

21、现有下列4种重要的有机物：

①  ②  ③  ④

请回答：

（1）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（2）能与浓硝酸在一定条件下生成烈性炸药TNT的是______（填序号）。

（3）能与③在一定条件下反应并相互缩合成高分子化合物的是______（填序号）。

（4）写出④在一定条件下发生消去反应的化学方程式：______。

22、(1)某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4•5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为_____。

(2)标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为_____，溶质的物质的量浓度表示为_____。

(3)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是(硫酸溶液的密度比纯水的大)_____(填序号)

A. 2ω1＝ω2        B. ω2＜2ω1        C. ω2＞2ω1        D. ω1＜ω2＜2ω1

(4)若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol•L﹣1和b mol•L﹣1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)_____(填序号)

A. 2a＝b        B. 2a＜b        C. 2a＞b       D. a＜b＜2a．

23、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL某浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

(1)2~3min段的反应速率比1~2min段的反应速率__________(填“块”或“慢”)，原因是______；

(2)求2～3min段以HCl的浓度变化来表示的平均反应速率（设溶液体积不变）____________；

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）____________。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．Na2CO3溶液   D．CuSO4溶液

24、NaCl是基础化工原料，通过电解饱和食盐水可制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________，阳极产物是 __________，检验该产物的一种简便化学方法是__________________________________。

（2）氯原子结构示意图为_______， 氯离子电子式是_______，氯气所含化学键是_________。

（3）氯气经过压缩后变成液氯，属于__________变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________________________________________。

（4）Cl与Br属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是______________，请用一个事实说明你的结论：____________________________________________________ 。

25、对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

I．现有以下物质 ：①H2O ②Cu     ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体     ⑤酒精   ⑥CO2 ⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。

II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(2)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A．氧化剂                                B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂        D．既不是氧化剂又不是还原剂

26、处于下列状态的物质中：A、氯化钠晶体B、干冰C、液态醋酸D、铜 E、硫酸钡晶体 F、蔗糖G、酒精H、熔融的硝酸钾

（1）上述物质中能导电的是（填字母，下同）_____；

（2）上述物质中属于电解质的是_____；

（3）上述物质中属于非电解质的是_____；上述物质中属于强电解质的是_____．

27、、是重要的电极材料，回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子排布式为_______________。

(2)Co(Ⅲ)可形成多种配合物，如图所示是结构，位于正八面体中心，若其中两个被取代，则的空间结构有_______________种。

(3)、在合成化学上应用广泛。的空间结构为_______________；、、的稳定性随中心C原子上电子云密度增大而减小，其中稳定性最强的是_______________。

(4)①正极材料的晶胞结构如图(a)(Li位于晶胞顶点和内部，部分O位于晶胞之外)，每个晶胞中含有个O；充电时，脱出部分，形成，结构如图(b)，则

_______________。

②负极材料晶胞结构如图(c)，Li原子插入石墨层中间，若该晶胞中碳碳键键长为a pm，石墨层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______________(列出计算式)。

28、研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质。

(1)的名称为_______；氯丁烯的键线式为_______。

(2)①下列物质与苯甲醇()互为同系物的是_______(填序号)。

a. b. c. d.

②下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是_______(填序号)。

a.葡萄糖       b.       c. d.

(3)水杨酸( )是一种柳树皮提取物，是天然的消炎药。以水杨酸为原料可一步合成阿司匹林( )。

①水杨酸合成阿司匹林的反应类型为_______。检验阿司匹林中混有水杨酸的试剂为_______。

②水杨酸需密闭保存，其原因是_______。

③阿司匹林与足量溶液反应的化学方程式为_______。

29、硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

(1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。

(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。

(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热   ②关闭冷凝水   ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。

A．①②③        B．③①②        C．②①③        D．①③②

(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。

(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。

30、已知每100g葡萄糖中含碳元素40.00克，氢元素6.67克，其余为氧元素，试求葡萄糖中碳、氢、氧3种元素的物质的量之比________________。

31、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

I．配制0.50mol/LNaOH溶液

(1)若实验中需要配制250mLNaOH溶液，则需要称量NaOH固体___________g。

(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：___________。

Ⅱ．中和热的测定：

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为___________，它的使用方法是___________。实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是___________。

32、硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿(主要成分为，含、、、、、、、等杂质)为原料制备，工艺流程如下。

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

②当离子完全沉淀时，。

回答下列问题：

(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有_______(写一条即可)。“滤渣1”的主要成分为_______。

(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式_______、_______。

(3)“氧化除杂”中加入和的作用分别是_______，溶液的应调节为_______之间。

(4)“氟化除杂”中，若，取等体积的溶液加入体系中发生反应，则加入的溶液的浓度至少为_______。[已知]

(5)称取硫酸镍晶体(，摩尔质量)样品溶于水，配成溶液。量取用标准溶液滴定，反应为。重复三次，平均消耗EDTA标准溶液，则样品纯度为_______。