湖北省宜昌市2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、只用括号内指定试剂不能鉴别的一组试剂是

A．乙酸、乙醇、乙醛、甲酸(新制Cu(OH)2悬浊液)

B．苯、甲苯、甲醛溶液、苯酚溶液(酸性KMnO4溶液)

C．甲苯、1-己烯、溴苯、乙酸(溴水)

D．硝基苯、苯酚钠溶液、NaHCO3溶液 、乙醇钠溶液 (盐酸)

2、在恒温、恒容的容器中进行反应A⇌B＋C，若A的浓度由0.1 mol/L降到0.08 mol/L需要5s，那么由0.08 mol/L降到0.04 mol/L所需时间为

A．等于15 s

B．等于10 s

C．小于10 s

D．大于10 s

3、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（   ）

A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)   ΔH=＋163kJ·mol-1

B.Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s)   ΔH=-127kJ·mol-1

C.H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l)   ΔH=-98kJ·mol-1

D.HgO(s)=Hg(l)＋O2(g)   ΔH=＋91kJ·mol-1

4、化学与生产、生活、科技等关系密切。下列说法错误的是

A．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，原理是利用了氧化还原反应

B．雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

C．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素

D．“深海勇土”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池

5、下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+ H2 ↑

B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-= BaSO4 ↓

C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+OH-= HSO3-

D. 碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-==CaCO3 ↓+ H2O

6、下列有关说法正确的是

A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性

B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物

C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发

D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池

7、下列对实验现象的解释与结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A.b膜为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e- = O2↑+4H+

C.N室中：a%＜b%

D.理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L（标准状况）气体

9、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 烧碱、液态氧、碘酒    B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢    D. 空气、氮气、胆矾

【答案】A

【解析】

考查物质的分类。生石灰是氧化物熟石灰是碱，B不正确。空气是混合物，氨气和胆矾是化合物，因此BD不正确，AC正确，所以答案选AC。

【题型】单选题

【结束】

22

在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（    ）

A. 稀硫酸与锌粒的反应 B. 二氧化硫与氧气反应

C. 浓硫酸与铜反应 D. 三氧化硫与水反应

10、下列图示与操作名称对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列排列的顺序错误的是

A. 羟基氢原子的活泼性：CH3COOH＞H2O＞C2H5OH

B. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C. 原子半径：Na＞Al＞O

D. 热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

12、下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确的是

A. 碳原子性质活泼，容易形成化合物

B. 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环

C. 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键

D. 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键

13、苯的同系物C12H18有多种同分异构体，其中二取代苯的同分异构体（不考虑立体异构）有

A.48种 B.45种 C.42种 D.以上都不是

14、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的( )

A.相对原子质量和核电荷数 B.电子层数和最外层电子数

C.电子数和质子数 D.中子数和质子数

15、下列离子方程式书写正确的是：

A. 碳酸钠溶液中滴入少量盐酸:2H++CO32-=H2O + CO2 ↑

B. 硫酸铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4OH-=AlO2- + H2O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液:2HCO3- + Ba2+ + 2OH-==BaCO3↓+CO32- +2H2O

D. FeS溶于稀硝酸:FeS +2H+=H2S↑+Fe3+

16、下列物质的分类合理的是（　　）

A.盐：纯碱 、硝酸铵 、明矾 B.酸性氧化物：Al2O3 、K2O、CO2

C.电解质：HCl、Ba（OH)2、NH3 D.非电解质：Cl2 、CO、乙醇（C2H5OH）

17、在点燃条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．Cl2

B．浓硫酸

C．O2

D．酸性KMnO4溶液

18、日常生活中接触到的材料多为合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是

A．塑料   B．棉花  

C．合成纤维   D．合成橡胶 

19、在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是

A. HNO2   B. HCOOH

C. HCN   D. H2CO3

20、已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

①H2O2 + I－→H2O + IO－　慢　　       

②H2O2 + IO－→H2O + O2 + I－　快

下列有关该反应的说法正确的是

A．当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5 mol O2

B．H2O2的分解速率主要是由②反应决定

C．IO－是该反应的催化剂

D．由于催化剂的加入改变了该反应的反应热

21、下列物质中：①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④食盐水 ⑤BaSO4  ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸 ⑨乙醇 ⑩固体氯化钠

其中（1）属于电解质的是______  __；

（2）属于非电解质的是_____      ___；

（3）能导电的是____   ____。

22、巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是   ，该能级具有的原子轨道数为   。

（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为   ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为   ，1mol Be2Cl4中含有   mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

乙酸分子中σ键与π键数目之比为   ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a=   nm。

23、离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断、环境保护等方面。现有四种溶液： A．盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3 mol·L-1，根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

24、（1）下面所列物质中 ①氯化钾　②乙醇　③盐酸　④Na2O  ⑤SO2  ⑥HBr　⑦硫酸氢钠　⑧一水合氨　⑨氯气　⑩冰醋酸

①属于强电解质的是________(填序号，下同)    ②属于弱电解质的是________

③属于非电解质的是________                 

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是____________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是__________（用序号填空）。

25、写化学方程式或离子方程式

①实验室制NH3的化学方程式：_______________________________

②MnO2与浓盐酸加热的离子方程式：____________________________

③Fe与高温H2O(g)的化学方程式：____________________________

④Cu与稀HNO3的离子方程式：_____________________________

26、I.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下氮的循环过程，工业上也可通过一系列的化学反应模拟该过程，实现氮的转化。

(1)写出氨气结构式_______，氮气电子式_______。

(2)自然界中反硝化过程指的是图中_______过程(选填Ⅰ~Ⅴ)。

Ⅱ.大气固氮是在放电或高温下，空气中的N2转化为HNO3的过程。固氮过程中也会产生上述含氮化合物。

N2①NO2HNO3

(3)①为_______(填写化学式)。

(4)上述转化关系中四种含氮物质中，属于共价化合物的有_______种，含共价键的有_______种。

(5)写出过程②的反应方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

Ⅲ.含氮量是衡量肥效的指标之一，常见氮肥：CO(NH2)2(尿素)、NH4NO3和(NH4)2SO4

(6)NH4NO3中含有的化学键包括_______。

(7)等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为_______，固体混合物质量为_______g。

(8)设计实验检验上述化肥样品混合物中的硫酸根_______。

(9)写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)_______。

Ⅳ.土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：_______K2S+_______KNO3+_______H2O_______N2↑+_______K2SO4+_______KOH

(10)配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(11)被氧化的元素是_______。

27、Ⅰ．现有以下几种有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)①命名为_______。⑤一氯代物的同分异构体_______种。

(2)⑦中最多_______个原子共平面，最多_______个原子共直线。

(3)⑧中含氧官能团的名称为_______；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_______mol。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷

B．1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗2mol

C．③、④互为同系物

D．③、④既能与酸反应又能与碱反应

Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。

(5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是_______。

(6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为_______。

(7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式_______。肉桂醛发生银镜反应方程式为_______。

(8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法_______。

28、（1）和浓盐酸在一定温度下反应会生成，反应方程为(浓)==，浓盐酸在该反应中表现出的性质是__________。

（2）实验室常用、草酸()和稀硫酸制备。该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为__________。

（3）将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______________________________。

（4）和在消毒时自身均被还原为，则常温常压下，等体积的的消毒能力是的__________倍。

29、某兴趣小组为测定某含FeO和Fe2O3样品(粉末状，杂质中不含铁元素，且杂质不与硫酸反应)中铁元素的总含量，设计如下实验。

①取a g样品溶于足量的稀硫酸中，过滤，得滤液1。

②向滤液1中通入足量Cl2后加热煮沸一段时间，再将煮沸后的溶液稀释至500mL。

③取出25mL稀释后的溶液，向其滴入0.5mol•L﹣1的KI溶液，当消耗25mL KI溶液时，溶液中的Fe3+恰好全部被还原成Fe2+。

(1)加入稀硫酸的作用是__，滤液1中含有的金属阳离子是__(填离子符号)。

(2)通入Cl2的目的是__，步骤③发生反应的离子方程式为__，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

(3)上述实验测得样品中铁元素的质量分数为__(用含a的代数式表示)。

30、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。则两种气体的物质的量之和为___mol，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为__。

31、水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

（1）关于反应 H2 （g）+ O2（g） =H2O（1），下列说法不正确的是_________。

a.焓变ΔH<0，熵变Δ.S<0

b.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化

c.一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行

d.选用合适的催化剂，有可能使反应的ΔH降低

（2）根据 H2O的成键特点，画出与图中 H2O分子直接相连的所有的氢键（O—H•••O）。 

__________

（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃ ）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。

①如果水的离子积Kw  从1.0 × 10—14增大到1.0 × 10—10，则相应的电离度是原来的 __________倍。此温度下pH=10的 Ba（OH）2溶液中 c（OH- ）=___________    。

②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是___________________（填字母代号）。

a.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物

b.在550℃ 条件下，反应时间大于15s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全

c.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等

d.随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大

（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解 NH4HSO4溶液产生 （NH4）2S2O8，再与水反应得到 H2O2，其中生成的 NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是 ______________。

②制备H2O2 的总反应方程式是__________________。

32、某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下的探究，从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。

【做出预测】

a.NaHSO4溶液呈碱性

b.NaHSO4溶液能与盐酸反应

c.NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应

【对比讨论】

小组内有的同学对比NaHSO4与NaHCO3的组成及复分解反应的条件，认为预测b不正确，它的理由是_______。

【实验设计】

【得出结论】

上述预测a、c中，正确的是_______(填序号)。

【查阅资料】

为了弄清原因，他们查阅了资料，发现NaHSO4在溶液中的电离方程式是NaHSO4=Na++H++，他们根据资料又设计了如下三个实验。

【补充实验】

a.上述实验③中的现象是_______。

b.实验④中发生反应的离子方程式为_______。

c.对上述实验⑤中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释：

解释I：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O

解释II：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O

他们相互争论不下，请教于老师，老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时的反应的离子方程式，另一个代表后来的反应的离子方程式。你认为刚开始滴加时的反应离子方程式应该是_______(填“解释I”或“解释II”)。