湖北省襄阳市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含解析）

1、下列说法不正确 的是

A.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B.漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质

C.工业上选择往澄清石灰水中通氯气来制取漂白粉

D.碘化银可用于人工降雨,AgBr 是胶卷中必不可少的成分

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32gO2含有的电子数为6NA

B．常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NA

C．1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.1NA

D．1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

3、己知X、Y、Z都是金属，若把X浸入乙的盐溶液中，X的表面有乙析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为

A. Y>X>Z   B. X>Z>Y   C. X>Y>Z   D. Y>Z>X

4、贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：

A．液氯

B．汽油

C．浓硫酸

D．四氯化碳

5、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )

A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

6、在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应： M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是

①当物质M、N、P的体积分数比为 1 : 1 : 1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v(N)正＝v(Q)逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④

B．③⑤⑥

C．②③⑥

D．③④⑤

7、下列说法正确的是

A. 向50mL 1mol·L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变

B. NH4Cl和NH3·H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C. 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y-)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 常温0.1mol·L-1HA溶液中c(OH-)/ c(H＋)=10－8，则0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1

8、下列说法不正确的是

A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔

9、X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y

B．简单氢化物的还原性：X＞Y

C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种

10、下列关于药品和食品添加剂的说法正确的是

A．处方药的包装上印有“OTC”标识

B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用

C．维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂

D．味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠

11、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应3min后，测得X2的剩余量为0.9mol·L-1，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol·L-1·min-1，生成的Z为0.2mol·L-1，则该反应方程式为

A．X2+3Y22XY3

B．2X2+Y22X2Y

C．X2+2Y22XY2

D．3X2+Y22X3Y

12、下列物质有离子构成的是

A. 二氧化碳   B. 氯化钠   C. 铁   D. 水

13、下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．S具有氧化性，可以用于制硫酸

B．SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂

C．浓H2SO4具有脱水性，可以用于金属矿石的处理

D．BaSO4是白色固体，用作医疗上检查肠胃内服剂

14、下列“类比”结果正确的是

A．N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH的化学性质稳定

B．乙醇与水任意比混溶，戊醇也与水任意比混溶

C．Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中

D．CH4的空间构型为正四面体形，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体形

15、下列能发生消去反应的是

A.溴乙烷和氢氧化钠的水溶液混合共热

B.一氯甲烷和NaOH的乙醇溶液混合共热

C.氯苯与氢氧化钠的水溶液混合共热

D.1－氯丁烷与氢氧化钾的乙醇溶液混合共热

16、下列装置或操作不能达到目的的是

A．①：制取无水MgCl2

B．②：测定锌与稀硫酸反应的速率

C．③：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D．④：研究浓度对反应速率的影响

17、X、Y、Z为同一周期的短周期非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体能很好地溶解纤维素，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．简单氢化物的键角：X＞Y

C．该离子液体能溶解纤维素与氢键有关

D．同周期中第一电离能大于Y的元素有5种

18、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。下列关于螺环化合物的说法正确的是

A.螺[2,2]戊烷所有碳原子共平面

B.螺[3,3]庚烷的二氯代物有 8 种(不考虑立体异构)

C.c 可命名为螺[4,5]辛烷

D.d 是环氧乙烷( )的同系物

19、两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（   ）

A. Zn、Al    B. Fe、Zn    C. Al、Mg    D. Mg、Cu

20、下列各组元素的性质递变错误的是(　　)

A．P、S、Cl原子最外层电子数依次增加

B．P、O、S原子半径依次增大

C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D．F、Cl、Br的非金属性依次减弱

21、Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO3在低温下溶解度较小。

反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，处理母液的两种方法：

（1）向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。

（2）向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式 ___________。

Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。

（1）装置丙中冷水的作用是_________；

（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_______、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为______；

（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3 样品的组成进行了以下探究。

取加热了t1 min的NaHCO3样品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图所示。

则曲线a对应的溶液中的离子是___________（填离子符号下同）；曲线c对应的溶液中的离子是___________；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是___________； 21

（4）若取21．0 g NaHCO3固体，加热了t2rnin后，剩余固体的质量为l4．8 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 2 mol•L—1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+ 的物质的量浓度为____________（设溶液体积变化忽略不计）

22、Ⅰ．用化学用语填空

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成。

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。

23、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于（一种固体催化剂）合成的原理示意图如下。试回答下列问题：

（1）从能量转换的角度，该过程将______转化成为__________；

（2）该反应的化学方程式为：________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________；

（3）关于该反应的说法，正确的是_______

A．催化剂能增大化学反应速率，缩短反应时间，从而提高产氨效率

B．该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成

C．可以通过分离液态空气的方法获得氮气

D．基于合成的过程属于人工固氮

（4）现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱。加入原料的顺序是：在氯化钠溶液，通入_________至饱和，再通入足量的_________可制得。

24、某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）__25℃，其理由是__。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=___。

25、在下列空格中，填上适当的元素符号或微粒符号。

(1)在第3周期中，第一电离能最大的元素是_______，电负性最大的元素是_______ 。

(2)在第4周期元素中，3d轨道半充满的_________ 。

(3)在F2、H2O2、 NH3、、H2O、 HBr中，含有配位键的微粒有_____，含有非极性键的微粒有________； 空间构型是三角锥形的分子_______。

26、现有、、、、、、、、、、，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_______。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________。

27、如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。

28、阅读下列关于燃料电池的短文并填空。

化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入、、等燃料，从正极连续通入，以溶液或为电解质溶液，发生反应生成、或等，同时产生电能，目前已研制成功—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。

(1)在上述十种物质中，属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。

(2)氢氧燃料电池通常有酸式和碱式两种：

①以稀硫酸为电解质溶液时，正极的电极反应式为___。

②以KOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为___。

③用氢氧燃料电池提供动力的汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___(填标号)。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水制氢气更节能

B.用氢氧燃料电池提供汽车动力更能保护环境

C.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.分别以稀硫酸、KOH溶液为电解质溶液的两种氢氧燃料电池的总反应式相同

(3)Al—空气燃料电池反应原理：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3。若负极有9gAl参加反应，则正极消耗O2的质量为___g。

29、乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是极好的工业溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。某小组同学欲制取并分离提纯乙酸乙酯，制取实验装置设计如下：

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，浓硫酸的作用为___________。

(2)若用同位素标记乙醇中的氧原子，则与乙酸生成乙酸乙酯的化学方程式为___________，该反应的类型属于___________反应。

(3)该小组同学在实验时加入过量的乙醇的目的是___________。

(4)球形干燥管B的作用是___________，C中放___________溶液。

(5)从C中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入___________除去乙醇。

(6)除去乙醇后再加入___________(选择下列选项)；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．生石灰       B．碱石灰       C．无水硫酸钠

(7)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为___________。

30、已知1．28g某气体氧化物（化学式为RO2）在标准状况下的体积为448mL。

（1）该氧化物的摩尔质量为____________。

（2）与3．6g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_______。

（3）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳物质的量之比为________。密度之比为_____________。

31、图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。

(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。

②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。

a．由转化为，实现了氮的固定

b．工业上利用与反应制取

c．不加入还原剂，也可实现转化为

d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同

(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。

(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。

32、I.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：

(1)第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的____(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)写出第②步反应的离子方程式：   ++   =MnO2↓+Cl2↑+_____，____________。

(3)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要_____molNaClO3.

II.实验室可由MnO2制备KMnO4，方法如下：MnO2和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；经过一系列操作得到深紫色的针状KMnO4。

(4)写出MnO2制备K2MnO4的化学方程式是____。

(5)写出K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是____。

(6)最后得到深紫色的针状KMnO4的一系列操作是是____，____，____。