青海省西宁市2025年小升初模拟（3）化学试卷（含解析）

1、下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.工业上常用电解熔融AlCl3的方法冶炼铝单质

B.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂

C.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步

D.加热分解CuO可用于冶炼Cu

2、下列说法正确的是（  ）

A.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化

B.某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性

C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同

D.有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

3、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、已知亚磷酸（）的结构为 ，常温下，将溶液滴加到亚磷酸溶液中，溶液的pH与溶液中离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．表示溶液的pH与变化的关系是曲线Ⅱ

B．三氯氧磷（）遇水强烈水解，水解得到的含氧酸为亚磷酸

C．亚磷酸的，

D．反应过程中存在关系式：

5、X、Y、Z、W、Q分别是三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应，Q的原子序数是Y的两倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W、Q的原子半径依次增大

B．由X、Y、Z形成的化合物含有共价键，所以是共价化合物

C．Y和Q形成的化合物中各原子最外层电子都达到8电子稳定结构

D．Y和Q的简单氢化物的相对分子质量前者小于后者，但是沸点前者高于后者

6、下列有关说法正确的是（  ）

A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B．新戊烷的二氯代物有2种

C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D．键线式为  的有机物的分子式为C8H10

7、常压下羰基化法精炼镍的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸点为 42.2 ℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230 ℃制得高纯镍。下列判断正确的是

A.增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B.该反应达到平衡时，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)

C.第一阶段，在 30 ℃和 50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

8、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A. 植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯

B. 尼龙绳、宣纸均可由合成纤维制造

C. 淀粉和纤维素都是人体中能量的重要来源

D. 酶是生物体内重要的催化剂,仅由碳、氢、氧三种元素组成

9、有机物甲是乙()的同分异构体，甲与足量饱和溶液反应，放出(标准状况下)。下列有关说法错误的是(不考虑立体异构)

A．甲的分子式为

B．甲与乙可发生酯化反应

C．乙可与溶液反应

D．甲的结构共有9种

10、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 2-甲基丙烷的一氯代物只有一种   B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应   D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

11、有人认为CH2==CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2==CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是(　　)

A．BrCH2CH2Br

B．ClCH2CH2I

C．BrCH2CH2I

D．BrCH2CH2Cl

12、某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

(已知：1g2=0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2)

A.a、b、c三点中，水的电离程度最小的为a点

B.Na2S溶液中：2c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)=2c(Na＋)

C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

D.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

13、在NO2与水的反应中，下列说法正确的是

A．NO2只是氧化剂

B．NO2只是还原剂

C．氮元素的化合价不发生变化

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

14、人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是

A. 1s22s22p63s23p6    B. 1s22s22p63s23p63d54s2

C. 1s22s22p63s23p63d54s1    D. 1s22s22p63s23p63d104s1

15、是常见的生氢剂，其中氢元素为-1价，作为生氢剂的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于复分解反应

B．在反应中作氧化剂

C．中的氢元素被氧化

D．反应中只有一种元素化合价发生改变

16、用下列装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A. 配制一定浓度的氯化钠溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并检验乙烯

17、下列有机物命名正确的是

A.1，2—二甲基戊烷 B.2—乙基丁烷

C.2—甲基丁烯 D.4，4—二甲基—2—戊烯

18、、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2===HCO3-

B. 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O===2OH﹣

C. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D. 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

19、某烃的结构简式为，若分子中可能共线的碳原子数最多为a，可能共面的碳原子最多为b，含四面体结构碳原子数为c，则a、b、c分别是

A．3、14、4

B．3、12、4

C．4、12、4

D．3、14、5

20、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A、B混合气体，在一定条件下发生反应A（g）+3B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当反应达到限度时容器的体积为VL，其中C气体的体积分数占10％.下列推断正确的是（ ）

A. 原混合气体的体积为1.1VL

B. 原混合气体的体积为1.2VL

C. 反应达到限度时，气体A消耗掉0.05 VL

D. 反应达到限度时，气体B消耗掉0.05 VL

21、下列各组物质：①O2和O3；②12C和14C；③CO(NH2)2和NH4CNO；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤CH2=CH2 和CH3CH=CH2

互为同系物的是________________，互为同分异构体的是_________，互为同位素的是________________，互为同素异形体的是_________。

22、在含有一定量NaHCO3和Na2CO3溶质的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，产生CO2的物质的量与滴入盐酸的量的关系如图，回答下列问题：

(1)0～a点发生反应的离子方程式为____

(2)NaHCO3与Na2CO3物质的量之比为____。

(3)b=____(用含a的代数式表示)。

23、请回答下列问题：

（1）元素M的离子与NH4＋所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为：____________；与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是（填元素符号）________。

（2）含有元素M的化合物Q是淡黄色固体，写出Q的电子式：______________。

（3）氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________；

生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：

Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y（砖红色沉淀）

①D的分子式是_____________。

②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成，该反应的化学方程式为：_______________________。

③硒(Se)是人体必需的微量元素，与元素Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层，则Se的原子序数为_________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。

该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下：

a．+99.7 kJ • mol-1 b．+29.7 J • mol-1 c．-20.6 J • mol-1 d．-241.8 J • mol-1

表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________（填字母代号）。

24、现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol·L－1CH3COOH溶液；

②0.01 mol·L－1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol·L－1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同），水的电离程度相同的是________。[来

（2）若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②________③(填“＞”“＜”或“=“）。

（3）将①④混合，若有c(CH3COO-）＞c(H+），则混合溶液可能呈________(填序号）。

A．酸性   B．碱性 C．中性

25、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

  a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3  

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

26、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：   。已知H2O(l） ＝ H2O(g） ΔH ＝ ＋44 kJ·mol－1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是   kJ 。

27、1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和 Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键其结构示意图，可简单表示如图，其中配位键和氢键均釆用虚线表示.

(1)写出与在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：____________；原子的价层电子轨道表示式：____________.

(2)写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式：_____________.

(3)向胆矾溶液中滴加氨水至过量，最终得到深蓝色的透明溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式：_____________.

比较和中中键角的大小：____________(填“>”<”或“=”).

(4)已知的结构如图：

分子不是直线形的两个原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为，而两个键与键的夹角均为，估计它难溶于，简要说明原因：____________.

(5)形成的化合物中的配位数为____________.

28、完成下列问题。

(1)如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。

在锌与稀盐酸的反应中，E1___________E2(填“＞”或“＜”或“=”)

(2)根据盖斯定律的实际应用意义写出下图ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系式___________。

(3)已知强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时放出的热称为中和热，即H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ∙mol−1某小组用0.55mol∙L−1NaOH溶液和0.50mol∙L−1硝酸溶液在如图所示的装置中进行中和热的测定实验。请回答下列问题：

①若改用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出___________kJ热量。

②装置中明显的错误之处为___________。

③___________(填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是___________。

④实验中若改用50mL0.70mol∙L−1NaOH溶液和50mL0.65mol∙L−1硝酸溶液进行实验，测得的“温度差平均值”______(填“变大”“变小”或“不变”)，测定的中和热△H_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

29、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

C.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D..使用分液漏斗前要检查其是否漏水

E.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d. 萃取e.分液

请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：

①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。

②用四氯化碳提取碘水中的碘单质________。

③分离酒精和水的混合物：________。

④分离水和CCl4的混合物：________。

⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。

30、(1)硅粉与HCl在时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为_________。

(2)与焦炭、完全反应，生成CO气体和液体，放热，该反应的热化学方程式为___________。

(3)与反应生成和一种黑色固体。在、下，已知该反应每消耗，放热，该反应的热化学方程式是________。

(4)晶体硅(熔点)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si，在上述由制纯硅的反应中，测得每生成纯硅需吸收热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

31、肼(N2H4)是一种应用广泛的化工原料。

(1)发射火箭时用肼为燃料，NO2(g)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知16gN2H4(g)在上述反应中放出284kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__。

(2)一种以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以含氧气为20%(体积分数)的空气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。

①负极的电极反应式为__。

②电池工作时消耗标准状况下2.24L空气时，产生N2的质量约为__g。

(3)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：

温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(g)。

①反应a的化学平衡常数K的表达式为K=__。

②若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__K2(填“＞”、“=”或“＜”)。

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中增大的是__。

A.恒容条件下，充入N2H4 B.恒压条件下，充入He

C.缩小容器体积                      D.使用催化剂

32、某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO2、MnO等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如下图所示。

已知，，，。

(1)“酸浸”步骤中发生的离子反应有_______个。

(2)“除锰”步骤中发生的离子方程式有_______。

(3)用平衡移动原理结合必要的文字说明“除铁”的原理_______。

(4)若“除锰”后所得滤液中，，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B为_______。

(5)已知：；；有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“除锰”→“除铜”→“除铁”……也可以除去和，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。

(6)称量晶体隔绝空气加热分解，剩余固体质量随温度的变化曲线如图所示，加热温度为200℃～400℃范围内，生成两种碳的氧化物，则M→N的化学方程式为_______。