青海省海南藏族自治州2025年小升初模拟（三）化学试卷（含解析）

1、某单位为了营造节日气氛，用铝片和稀硫酸制氢气来填充气球，下列措施不能使该反应速率增大的是(   )

A.加入适量NaHSO4固体 B.稀硫酸改为浓硫酸

C.加热 D.将铝片压薄

2、下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是

A．2NaOH+ H2SO4=NaSO4+2H2O

B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

C．BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D．CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O

3、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下NA 个 Cl2 分子所占有的体积为 22.4 L

B．1 mol O2 做氧化剂时转移电子数一定为 4NA

C．在Na2O2与CO2 的反应中，固体质量每增重28 g，转移电子数2NA

D．23gNa与O2 充分反应生成Na2O和Na2O2 的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间

4、下列实验方案能达到目的的是

A．用浓硫酸干燥氨气

B．用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁

C．用 Cu 与浓硝酸反应制备少量 NO

D．用焰色反应鉴别 NaCl 固体和 KCl 固体

5、下列变化属于物理变化的是（   ）

A.明矾净水 B.铵盐受热分解

C.液溴挥发 D.石油催化裂化

6、利用如图所示装置制备和收集气体，合理的是

A．用稀盐酸与Zn反应制取H2

B．用KMnO4分解制取O2

C．用浓硝酸和Cu反应制取NO2

D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3

7、格氏试剂是一类金属有机化合物，广泛用于有机合成中。某格氏试剂的结构式如图所示，W、X、Y、Z四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Y＞ Z

B．Z的含氧酸都是强酸

C．室温下，X的氢化物都是气体

D．Y可在X的最高价氧化物中燃烧

8、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列叙述中正确的是(　　)

A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol

D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子

10、某温度下在密闭容器中发生反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡的M的转化率为

A.60% B.80% C.20% D.40%

11、下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是（   ）

A. A B. B C. C D. D

12、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经6min后测得D的浓度为0.75mol/L，c(A)：c(B)=3∶5，以C表示的平均反应速率v(C)=0.125mol/(L·min)，下列说法不正确的是

A．以A表示的平均反应速率为v(A)=0.1875 mol/(L·min)

B．该反应方程式中，x=2

C．6min时，转化了的A占起始A的25%

D．6min时，C的物质的量分数为

13、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中锌片的质量都不断减小

D．产生气泡的速度甲比乙慢

14、下列溶液一定呈中性的是（   ）

A.使石蕊试液呈紫色的溶液

B.pH=7的溶液

C.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

15、下列叙述正确的是（   ）

A.CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质

B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质

D.液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质

16、下列关于粗盐提纯的说法中不正确的是

A．滤去不溶性杂质后，将滤液转移至蒸发皿中加热浓缩

B．除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH溶液，然后过滤

C．除杂试剂Na2CO3溶液应该在BaCl2溶液之后加入

D．粗盐提纯的最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液至中性

17、在恒容密闭容器中进行 2NO+O2⇌2NO2达到平衡的标志是(    )

①v(O2)：v(NO2) = 1：2

②单位时间内生成 n mol O2的同时，消耗 2 n mol NO

③剩余 NO2、NO、O2的物质的量之比为 2：2：1

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①④⑥

B．①③④

C．②③⑤

D．②⑤⑥

18、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)

A. 硫酸、纯碱、食盐    B. 氢硫酸、烧碱、硫酸铜

C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠    D. 醋酸、熟石灰、苛性钠

19、科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是

A．含有5种官能团

B．所有碳原子可能在同一平面

C．既能与NaOH反应，又能与H2SO4反应

D．1 mol该物质和溴水反应时，最多可消耗4 mol Br2

20、人们发现氧化铁硫杆菌能促使黄铁矿(FeS2)氧化成硫酸铁和硫酸，氧化铁硫杆菌能把矿物中的硫或硫化物氧化成硫酸，而硫酸和硫酸铁能将某些矿石中的金属元素转化成金属硫酸盐，从而开辟了“细菌冶金”的先河。氧化铁硫杆菌的活动过程如图所示，其中a过程发生的反应为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4。则下列说法错误的是

A.a过程中释放能量

B.细菌在反应a过程中起了催化剂的作用

C.b过程类似于植物的光合作用，细菌将能量储存在C6H12O6中

D.有些细菌可直接把含铅、汞等重金属的矿石溶解，得到重金属离子的溶液

21、在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是_____。升高平衡体系的温度(保持容积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

22、从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

23、下列物质中①CO2  ②NaOH 固体 ③NaHCO3固体 ④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液 ⑥铁

（1）能导电的是   ；属于非电解质的是    ；（以上填写物质编号）；

（2）属于电解质的写出在水溶液中的电离方程式 。

24、按要求回答下列问题。

(1)为了防止 FeSO4 溶液变质，应在溶液中加入少量的___________(元素符号表示)。

(2)人体血液中的下列物质不属于电解质的是___________(填序号，下同)。

a．H2CO3 b．葡萄糖(C6H12O6) c．NaHCO3 d．NaCl

(3)区分 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液可选用的方法或试剂是___________。

a．CaCl2 溶液 b．焰色试验 c．Ca(OH)2 溶液 d．NaOH 溶液

(4)下列过程必须加入氧化剂才能实现的是___________。

a．Cl2→ClO- b．NH3→NH c．KMnO4→MnO2 d．Fe2+→Fe3+

(5)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①用双线桥法表示电子的转移情况(只需标出电子得失和转移电子总数目)___________。

②上面反应中，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___________(用百分数表示)。

(6)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为___________。

25、某温度时，在一个 10L 的恒容容器中， X、 Y、 Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）反应开始至 2min，以气体 X 表示的平均反应速率为________________；

（2）该反应的化学方程式为_______________________________；

（3）起始时容器内混合气体密度比平衡时______(填“大”， “小”或“相等”下同)，混合气体的平均相对分子质量比平衡时___________；

（4）将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)= n(Z)，则原混合气体中 a ： b=___________。

26、（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

① 同温度下，等pH值的a. NaHCO3、b. NaCN、c．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。

② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN-)________c(CH3COO-)（填“> ”、“< ”或“= ”)

③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。

a.c(CH3COO-） b.c(H+) c.Kw   d．醋酸电离平衡常数

（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。己知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ mol-1

2NO2(g)N2O4(g)   △H=-56.9kJ mol-1

H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ mol-1

写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________

② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

27、按下列要求完成填空。

(1)书写下列方程式：

①苯酚钠溶液中通入二氧化碳：_______。

②溴乙烷的消去反应：_______ 。

③乙醇的消去反应： _______。

④乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：_______。

(2)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：_______。

(3)用系统命名法命名：_______。

(4)某烃的键线式结构为，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物最多有_______种。

28、从石油和煤中可分别提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量可用来衡量一个国家的石油化工产业的发展水平；B是一种密度比水小的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6mol和0.3mol。回答下列问题：

(1)A的电子式为_____，B的结构简式为______。

(2)有机物C与A是同类物质且比A多一个碳原子，写出有机物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______；反应类型______。

(3)在碘水中加入B，充分振荡、静置后的现象：_______。

(4)写出B与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式_____；反应类型______。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗的物质的量_____(填“”“”或“”)。

29、下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：

(1)用A装置制取氨气的化学方程式是_____。若用B装置制取氨气，则选用的药品是______。

(2)收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_____，检验氨气是否收集滿的方法是______。

(3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置。其中不能用于收集NO2的是_____；若用d装置收集氨气，则气体流向为_____(用序号说明)。

(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_____，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_____。

① CO2       ② NO       ③ Cl2       ④ SO2   ⑤ NH3

30、（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___。

（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。

①如果加入蒸馏水，就加入___mL；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___mL；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____mL。

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“变大”“变小”“不变”）。

31、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

请回答下列问题。

(1)将海水浓缩的方法是_______。

(2)步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的_______性质。

(3)步骤①反应的离子方程式是_______，步骤③反应的离子方程式是_______，从理论上分析，下列也能吸收溴的是_______(填字母)。

A．NaOH     B．Na2SO3 C．H2O D．FeCl2

(4)以上步骤①中已获得游离态的溴，步骤 ③又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(5)已知海水中Br－含量为64mg∙L−1，依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_______L(忽略Cl2的溶解)。

32、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，请回答：

(1)基态钛原子核外电子有___________种空间运动状态，根据价电子排布图判断下列钛原子或离子电离一个电子所需能量最高的是___________。

(2)钛的配合物有多种。、、的配体中所含原子电负性由大到小的顺序是___________，其中中___________(填写“大于”、“小于”或“等于”)单个水分中。

(3)钛与钙、氧原子形成的一种化合物钙钛矿晶胞如图。此化合物的化学式为___________，该晶体中钙的配位数为___________；

(4)在相同条件下，比的水解能力更强，原因是___________。