青海省西宁市2025年小升初模拟（1）化学试卷（含解析）

1、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物的结构式如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.Z与W形成的化合物熔点高

B.Y与Z能形成多种化合物

C.X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物

D.化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

2、进行化学实验时必须注意实验安全操作,下列实验操作或事故处理正确的是(　　)

①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度

②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌

③浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液

④给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的

⑤点燃添满酒精的酒精灯

A. ①②⑤   B. ①②③

C. ①②④⑤   D. ①②④

3、下列能使无色酚酞试液变红的气体是

A．N2

B．O2

C．NH3

D．H2

4、氦()大量存在于月球的土壤中，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦()元素的说法正确的是

A．相对原子质量为2

B．原子核外电子数为3

C．原子结构示意图为

D．该元素原子的核电荷数为1

5、对下列事实的解释不正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列叙述正确的是

A．苯在光照下，能与溴水发生取代反应

B．常温下，甲醇在水中的溶解度小于 CCl4在水中的溶解度

C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯

D．C3H6 与丁烯一定互为同系物

7、下列描述正确的是

A．沸点：乙醛＞乙醇＞丙烷

B．键角：NH3＞H2O

C．CS2为V形的极性分子

D．NO与SO的中心原子均为sp3杂化

8、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应：aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，5min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为：c(A)a·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．60%

B．24%

C．12%

D．40%

9、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：

①观察物质的外观；  ②实验和观察；  ③解释和结论； ④预测物质的性质。

排列顺序正确的是

A. ②①④③   B. ①②③④   C. ①④②③   D. ④①②③

10、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（  ）

A.装置X还可以制取H2、CO2等气体

B.②中所盛试剂为浓硫酸

C.③的作用是除去空气中的水蒸气和二氧化碳

D.实验室需先点燃装置Z中的酒精灯

11、科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，然后以Fe2+和Fe3+离子渗透膜在酸性介质下构建了一个还原和氧化反应分离的人工光合体系，其反应机理如图：

下列说法正确的是

A．该反应能量转化形式为光能→化学能

B．该人工光合体系的总反应为

C．图中a、b分别代表Fe3+、Fe2+

D．Cu2O→Pt上发生的反应为

12、下列实验现象的解释正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol羟基含有的电子数目为

B.1mol乙醇分子的键数目为

C.标况下，己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为

D.两种气体烃组成的混合气体，完全燃烧得，说明该混合气体中一定有甲烷

14、下列实验方案能达到相应实验目的的是

A.用浓硫酸干燥NH3 B.用Cu与稀硝酸反应制取少量NO

C.用KMnO4酸性溶液鉴别SO2与CH2=CH2 D.用铜粉除去CuCl2溶液中少量FeCl3

15、下列四种材料中，有一种材料的主要成分与另外三种的类别不同，这种材料是

A.钢化玻璃 B.石英玻璃 C.普通玻璃 D.玻璃钢

16、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯使溴水褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色

D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇

17、如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊溶液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是

A．Cl2和饱和氯化钠溶液

B．SO2和NaHCO3溶液

C．Cl2和NaHSO3溶液

D．CO2和浓H2SO4

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SiO2 SiCl4 Si

B. SSO3H2SO4

C. CaCO3CaOCaSiO3

D. NH3NO HNO3

19、世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（ ）

A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐

20、下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．Na2O和Na2O2阳离子和阴离子个数比都是2∶1

B．的形成过程：→Mg2+

C．的结构示意图：

D．的电子式Cl-

21、强氧化剂中，ClO2的地位不可磨灭，化学中比较不同氧化剂之间氧化能力往往通过有效氯来进行比较。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的得电子数量相当于多少克Cl2的得电子数量，产物均为-1的氯。

(1)据此计算，ClO2的“有效氯含量”为___________(计算结果保留两位小数)

(2)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成和MnO2的离子方程式为___________。

22、保护环境已成为人类共同的呼声，请回答下列问题：

(1)下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是___________(选填字母，下同)

A．堆积

B．填埋

C．分类回收

D．焚烧

(2)下列措施不利于环境保护的是___________

A．推广使用无铅汽油

B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收

D．提倡家庭购买大排量汽车

(3)酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是___________

A．

B．CO

C．

D．氟氯代烷

(4)下列情况可能引起大气污染的是___________

①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①②

B．只有②④

C．只有①②③

D．①②③④

(5)下列产品的使用，不会造成环境污染的是___________

A．含磷洗衣粉

B．氢气燃料

C．氟氯烃制冷剂

D．含汞电池

23、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

24、浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L(标准状况下)。请回答下列问题：

(1)请写出该反应的化学方程式________；

(2)计算反应中消耗的铜的质量________；

(3)将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是__________。

25、氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：

(1)常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是_______(填化学式)。

(2)用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有_______性，检验有胶体生成的简便方法是_______。

(3)工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2，生成1 mol ClO2，反应中转移电子的物质的量为_______。

(4)实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

①浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。

A.还原性 B.氧化性 C.酸性

②若上述反应中产生0.2 mol ClO2，需消耗NaClO3的质量为_______g。

26、Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1) Fe2O3固体(红棕色)属于___________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。

(2)用上述所得溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到的现象是___________，称为___________效应。

27、表示有机物结构的方法有球棍模型、键线式等。

(1)某化工厂生产的某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其分子球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。

①有机物中●表示的原子为___________(用元素符号表示，下同)，○表示的原子为___________。

②该有机物的结构简式为___________。

(2)如图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家TimRickard将其取名为“doggycene。

①有机物“doggycene”的分子式为___________。

②有关有机物“doggycene”的说法正确的是___________(填字母)。

A．该物质为苯的同系物          B．该物质能发生加成反应                 C．该物质在常温下为气态

③有机物“doggycene”分子中___________(填“有”或“没有”)手性碳原子。

28、I.向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象_____，写出两步主要反应的离子方程式______。

II.化合物[Cu(pydc)(amp)]·3H2O的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。pydc和amp是含芳环的有机配体。

通过计算回答：

(1)第一步失重失去的组分_____。

(2)第二步失重后的固态残渣是______，解释理由______。

29、工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：

试回答下列问题：

（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为______________（填化学式）。 

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________； 

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________。 

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________。 

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为 ______________ 。 

（6）欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg。 计算该样品中Fe元素的质量分数为______________。

30、请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：

(1)已知：常温下HCN的Ka=4.9×10−10，H2CO3的Ka1=4×10−7，Ka2=5.6×10−11，写出将少量CO2气体通入NaCN溶液中的离子方程式______。

(2)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H2SO4溶液等体积混合，求混合后的pH=______。

(3)25℃时，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为______。

(4)常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，溶液的pH=______；

(5)25℃时，pH=5的H2SO4溶液加水稀释至原溶液体积的1000倍，求稀释后的溶液中离子浓度比c(H+)：c(SO)=______。

(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于______。

31、工业上常利用软锰矿浆(主要成分MnO2，杂质为SiO2、Fe、Al2O3等)制备高纯硫酸锰产品。

(1)在稀硫酸介质中还原。

①投入处理后的废铁屑还原MnO2，生成Fe3+发生反应的离子方程式为_______；

②湿法还原软锰矿浆制备硫酸锰的最佳工艺条件如题图1、图2所示。

(i)由图1可知反应控制的最佳温度约为50℃，其原因是_______；

(ii)由图2可知反应最佳投料比n(H2SO4)∶n(Fe)∶n(MnO2)=2.1∶0.78∶1，结合反应原理说明采用此比值的原因是_______。

(2)制备高纯度MnSO4溶液。

已知：①Ksp(CaF2)=4.0x10-11，Ksp(MnF2)=5.0x10-3

②常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

设计制备高纯度MnSO4溶液的实验方案：将还原后的混和溶液过滤，_______，过滤，_______，得到高纯度MnSO4溶液。实验中须使用的试剂：5%H2O2溶液、CaCO3、MnF2

32、Ⅰ.主族元素能形成多种化合物，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。

(1)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为___________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合___________(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(2)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是___________。

(3)NH3与BF3气体相遇发生反应生成F3B-NH3晶体

①F3B-NH3晶体中，B原子的杂化轨道类型为___________。  

②F3B-NH3晶体中不存在的作用力有___________。

a.σ键      b.π键      c.离子键      d.配位键      e.范德华力

(4)已知：

解释表中物质之间沸点差异的原因___________。

Ⅱ.储氢合金能有效解决氢气的储存和运输，对大规模使用氢能具有重要意义。

(5)某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由是___________。

(6)过渡金属Q与镧(La)形成的合金也是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为nd2n＋2(n＋1)sn-1；该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度ρ=___________g·cm-3(用含a、c、NA的代数式表示，列出计算式即可)。