青海省西宁市2025年小升初模拟（2）化学试卷（含解析）

1、厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．所含的质子总数为

B．经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得到氮气的体积约为11.2L(设每步转化均完全)

C．上述过程Ⅳ发生还原反应

D．该方法每处理需要的为0.5mol

2、在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是( )

A. 在河流入海口处易形成三角洲

B. 将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体

C. 在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀

D. 同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

3、下列说法正确的是

A.某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH

B.某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl－

C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+

D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO

4、与溶液反应会生成、、等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在

B．实验2中发生反应的离子方程式为

C．可用实验3证明

D．实验4的过程中可能存在

5、实验室中，下列行为不符合要求的是：

A.在通风橱内制备有毒气体

B.金属钠着火用沙土盖灭

C.闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔

D.将用剩的化学药品直接倒入下水道

6、已知X、Y、Z中含同种元素，其中X、W是单质且有如图所示的转化关系，则X、W依次为( )

A.Fe，Cl2 B.C，O2 C.N2，O2 D.S，O2

7、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是（     ）

A．用铁电极电解饱和食盐水：

B．向苯酚钠溶液中通入少量：

C．向溶液中加入溶液：

D．用标准草酸溶液滴定溶液：

8、下列热化学方程式正确的是

A．已知H2(g)的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ•mol-1

B．已知中和热为57.3kJ•mol-1，则HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1

C．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：2C2H4(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H=-4bkJ•mol-1

D．已知4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2气体，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ•mol-1

9、某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。有关锗的叙述不正确的是（ ）

A. 锗的原子序数为24   B. 锗的金属活动性应比硅强

C. Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐   D. 单质锗是半导体材料

10、下列离子方程式正确的是

A. 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B. 铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D. 二氧化碳与澄清石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

11、化学用语是学习化学的重要工具，以下化学用语表述正确的是

A．CO的VSEPR模型名称为正四面体形

B．基态Fe2+的外围电子轨道表示式：

C．NH3的空间结构模型：

D．乙酸乙酯的水解：CH3CO18OC2H5+H2OCH3COOH+C2H518OH

12、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是(　　)

A.将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合

D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

13、下列相关方程式书写正确的是

A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

B．碳酸钠溶液显碱性：+2H2O⇌H2CO3+2OH-

C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．泡沫灭火器的原理：Al3++3⇌Al(OH)3↓+3CO2↑

14、下列四种实验操作对应的曲线正确的是

A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．向氯化铜和硝酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C．向氢氧化钠中滴加过量的稀盐酸溶液

D．向等质量的金属镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸

15、下列条件下，可以大量共存的离子组是

A．某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、

B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、SCN-

C．含有大量的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-

D．在酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

16、某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为(　　)

A．X2＋2Y22XY2

B．3X2＋Y22X3Y

C．2X2＋Y22X2Y

D．X2＋3Y22XY3

17、一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是

A．AgCl的溶解度减小

B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变

C．c(Ag＋)增大

D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

18、下列化学用语使用正确的是

A．基态Cr的价电子轨道表示式：   

B．K原子结构示意图：   

C．CH3CH2OH的空间填充模型：   

D．N2H4的电子式：

19、下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P＜S＜Cl

B．电负性：C＜N＜O

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

D．第一电离能：Na＜Mg＜Al

20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于NH3的说法不正确的是

A.NH3的摩尔质量为17 g/mol

B.常温常压下，34 g NH3所含有的氢原子数约为6NA

C.常温常压下，1 mol NH3的体积约为22.4 L

D.将1 mol NH3溶于1 L水后，氨水的浓度为1 mol·L-1

21、(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,原子总数之比为_____,质量之比为_____,密度之比为_____。

(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是_____,含原子数最多的是_____,质量最大的是_____,体积最小的是_____。

22、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______。

(2)由元素②和④形成的三核分子的结构式为_______。

(3)用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程_______。

(4)由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)，④和⑦的氢化物沸点较高的是_______(填化学式)。

(5)元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

(6)元素⑧的对应元素符号为Y，若在一定条件下，Y单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂。该硫化剂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液提色的无色气体，则该反应的化学方程式是_______(元素Y请用具体元素符号表示)。

23、【选修3——物质结构与性质】

铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题:

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是_________________。

（2）Fe 有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如下图所示:

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为_____________。

② 1个γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_____________。

③ 若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为_____g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为__________。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中，铁离子的价电子排布式为_________。

②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有_______。

③此配离子中含有的化学键有_____(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键   C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键   G. δ键   H.π键

24、中学阶段能形成盐的化学反应是十种之多，请写出符合要求的化学方程式。

（1）酸性氧化物+碱盐+水_____；

（2）碱性氧化物+酸盐+水_____；

（3）酸+碱盐+水____；

（4）酸盐____。

25、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)：_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

(5)：_______

(6)(熔融)：_______

26、LiBH4为近年来储氢材料领域的研究热点。

（1）反应2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(标准状况)时，转移电子的物质的量为____mol。

（2）下图是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：

①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是____(填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应

b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气

c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大

②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[ω(LiBH4)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是___________(填化学式)，产生Al(OH)3的化学方程式为_________________。

（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为________________________。

27、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线_______(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成时，能量变化值是_______kJ。

(2)用表示阿伏加德罗常数，在(气态)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有个电子转移时，放出650kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为_______。

(3)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成需放出的热量为_______kJ。

(4)二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用生产甲醇燃料的方法：

已知：①       

②       

③   

④       

则表示燃烧生成气体和液态水的反应热为_______(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(5)已知乙醇的燃烧热为。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则乙醇的热值是_______。(取小数点后一位)

28、废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如下表：

(1)该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀的颜色是_______，该实验说明在相同条件下，同类型沉淀的Ksp越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。

(2)已知，某溶液中Fe3+的物质的量浓度为2.6mol/L，常温下该离子开始沉淀的pH为_______。若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时的pH为_______，沉淀中_______Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的_______(填序号)。

A.FeS   B. Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

写出加入该试剂除去Pb2+时发生反应的离子方程式：_______。

(4)由FeCl3溶液得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是_______。若直接蒸发后灼烧，得到的固体是_______。

(5)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______

A. NH3•H2O   B.NaOH   C. Na2CO3   D. MgCO3

(6)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_______。硫酸铝还可用于制备净水剂明矾，明矾的净水原理是：_______(用离子方程式表示)。

29、瑞尼镍是一种多孔活性金属镍，某兴趣小组用瑞尼镍作催化剂制取氢化肉桂酸：

已知：①金属镍(Ni)常温难以被氧气氧化；

②瑞尼镍孔隙会吸附大量氢气而活化，活化的瑞尼镍接触空气易自燃。

实验步骤如下：

I.制取瑞尼镍：在烧杯中加入浓NaOH溶液，在冰水浴中分批加入铝镍合金(1：1)，不断搅拌，充分反应后，分离得到瑞尼镍，保存于无水乙醇中。

II.用如图装置(夹持、搅拌及加热装置省略)制取氢化肉桂酸，步骤如下：

①检查装置气密性，往三颈烧瓶中加入ag肉桂酸、一定量乙醇和I中制得的瑞尼镍。

②通过反复抽气与充气将装置内空气替换成氢气，关闭K3、K2，打开K1，充入氢气至储氢筒充满氢气，……

③搅拌并加热三颈烧瓶，充分反应后分离出氢化肉桂酸。

回答以下问题：

(1)铝镍合金与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(2)制取瑞尼镍的有关说法不正确的是_______。

A.该反应为放热反应

B.合金中铝含量过低会减少瑞尼镍的孔隙数量

C.分离得到活性瑞尼镍的方法：过滤

D.检验活性瑞尼镍的方法：取少量样品，用滤纸吸干表面的乙醇，放置于空气中，观察现象

(3)将步骤②的操作补充完整：_______。

(4)三颈烧瓶加热的方式为_______。反应过程中，保持长颈漏斗中液面始终高于储氢筒内液面较多的目的：将储氢筒内的氢气压入三颈烧瓶、_______。判断反应已充分进行的现象为_______。

(5)若参加反应的氢气体积为bmL(标准状况)，则氢化肉桂酸的产率为_______。(用含a、b的代数式)

(6)从三颈烧瓶中分离出瑞尼镍，得到混合液。从混合液中回收乙醇的操作方法是_______。

30、将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答下列问题：

(1)NO的体积为________L，NO2的体积为________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是________。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为________mol·L－1。

(4)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水________g。

(5)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通O2______mol。

31、草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

②为有机物（难电离）

③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

（1）滤渣Ⅰ的成分_______。

（2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。

（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。

（4）加入有机溶剂的目的是______。

（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。（已知，）

（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

32、我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是的综合利用，如工业利用合成，再合成。

I.(主反应)

II.(副反应)

请回答：

(1)工业原料气配比中需加入一定量的，原因是_______。

(2)在温度为T，恒压P的条件下，充入的和此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时的物质的量为，的物质的量分数为，求：(保留2位小数)

①的转化率_______。

②反应I的平衡常数K为_______。

(3)二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚

III.(主反应)

IV.(副反应)

在一定条件下发生反应的能量关系如图所示

①当反应一定时间，测得副产品的含量特别高，分析原因_______。

②为提高反应Ⅲ生成的选择性(转化的中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是_______。

A.适当增大压强             B.升高温度

C.使用合适催化剂             D.未达平衡时及时分离产品

(4)研究表明，在催化剂的催化下，与合成，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)

则A、B结构是_______、_______。