内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是

A. “乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放

B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生

C. “无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，防止破坏大气臭氧层

D. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加人净水剂明矾可以使海水淡化

2、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A.标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA

C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA

3、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  )

A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA

C. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

4、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（  ）

A. 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B. 常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C. 0.1mol-OH和0.1molOH-的电子数均等于NA

D. 标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

5、下列说法中正确的是(   )

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

6、下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）

A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打

B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜

C. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰

D. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾

7、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6NA

B. 1mol OH－中含电子数目为9NA

C. 常温下，在18g D2O中含有NA个氧原子

D. 标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键的数目为6NA

8、为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

9、下列对于“摩尔”的理解正确的是

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．1mol氧气含1mol氧原子

D．1mol氢含6.02×1023个H2

10、同温同压下，分子数相同的氨气和氢气，它们

A.所占的体积相同 B.密度相同

C.所含原子数目相同 D.所占体积一定是22.4L

11、下列现象因为发生加成反应而产生的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 苯通入溴水中，振荡后水层接近无色

C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

12、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，含有有毒、有害物质，对人体健康和大气环境质量影响很大。下列有关说法不正确的是

A．2013年元月我国北京、石家庄等城市遭遇严重的雾霾天气，空气污染严重，其主要原因是PM2.5严重超标

B．PM2.5颗粒直径小，表面积大

C．目前我国空气污染指数(API)只包含二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物(PM10)等指标

D．PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害比PM2.5更大

13、据长江日报报道，中国工程院院士李兰娟团队于2月4日公布治疗新型冠状病毒肺炎的最新研究成果：“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，合成“达芦那韦”的部分路线如图所示，下列说法正确的是

A．A分子中所有原子一定在同一平面

B．B的同分异构体有7种(不含B且不考虑立体异构)

C．C的分子式为C11H13N

D．反应①②均为加成反应

14、在工业生产硝酸过程中，在氧化炉中发生反应Ⅰ、Ⅱ，不同温度下各反应的化学平衡常数如表所示。下列说法正确的是

A．通过数据分析，两个反应△H＜0

B．通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

C．通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ

D．通过增加氨气或O2的浓度，均可提高氨气的平衡转化率

15、将两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有 1 mol 的 OH－放电时，溶液显浅蓝 色，则下列叙述正确的是

A. 阳极上析出11.2 L O2(标准状况)

B. 阴极上析出 32 g Cu

C. 阴极上析出11.2 L H2(标准状况)

D. 阳极和阴极质量都无变化

16、硫在自然界中分布较广，常见的硫化矿有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等，工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方式为2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1，下列有关含硫物质的说法正确的是

A．H2S的沸点比H2O的高

B．SO3 与的空间构型相同

C．SO2与SO3中心原子的杂化方式相同

D．如图为ZnS晶胞，S2-周围等距离且最近的Zn2+为2个

17、下列属于放热反应的是

A. 铝与盐酸的反应   B. 二氧化碳与碳反应

C. 水的分解反应   D. 氢氧化钠溶于水

18、一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始，在恒压下，平衡时CH4的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 该反应的焓变△H>0

B. 图中Z的大小为b>3>a

C. 图中X点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大

19、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是

A．①②⑤④③

B．①④⑤②③

C．②⑤④①③

D．⑤②④③①

20、下列说法正确的是

A.75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒，故两者可以同时使用

B.只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖、蛋清溶液，且都能观察到明显的实验现象

C.向麦芽糖溶液中加入少量的稀硫酸，片刻之后加入氨水调节pH，加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜，说明麦芽糖发生了水解

D.苯的间二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替地结构

21、某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______（填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是______；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应______（填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是______。

（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是______。

（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是______。

A.酚酞试液        B.氯化钡溶液         C.氢氧化钠溶液          D.硝酸银溶液

（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为______。

22、已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,现用如图装置进行电解(电解液足量),测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题:

(1)A是铅蓄电池的_________________极,铅蓄电池正极反应式为______________________________,放电过程中电解液的密度___________　(填“减小”“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是__________________________________,该电极的电极产物共_________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________________________________，CuSO4溶液的浓度__________(填“减小”“增大”或“不变”)。

23、Ⅰ.为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性小组分别用如图所示装置进行实验。

(1)甲装置中，a电极的反应式为___________。

(2)乙装置中，阴极区产物为___________。

(3)丙装置是一种家用环保型消毒液发生器。外接电源a为___________(填“正”或“负”)极，该装置内发生反应的化学方程式为___________________。

(4)若甲装置作为乙装置的电源，一段时间后，甲中消耗气体与乙中产生气体的物质的量之比为_______(不考虑气体的溶解)。

Ⅱ.(1)1.镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。

(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于___________处。

若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

(3)如图是电沉积法制取金属Ni所使用的电解装置。

①在电解过程中C室可能发生的电极反应方程式为___________，___________

②电解一段时间后B室中氯化钠的浓度___________1%(填“大于”“小于”或“等于”)。

24、据所学知识完成以下题目：

(1)在下列反应中，HCl做还原剂的是_______，HCl做氧化剂的是_______。

①

②

③

④

⑤

(2)配平方程式

①______________HCl-_______KCl+_____________________

②_____________________-_____________________

_______，_______

(3)用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：

_______

(4)钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。测定人体血液中钙元素的含量常用到如下两个反应：

①

②

上述反应②的还原剂是_______；若收集到44g(标准状况)的时，消耗氧化剂_______g，相当于测出含钙元素的质量是_______g。

25、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(1)该反应中氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______，_______元素被氧化，还原产物为_______。

(2)用单线桥在方程式中标出电子转移情况：_______。

2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

(3)当反应中有1个离子生成时，转移的电子数是_______个。

26、（1）有以下各组微粒或物质：A 正丁烷和异丁烷；B 金刚石、石墨和C60；C冰和干冰；D 35Cl和37Cl；E NO和NO2；F 甲烷和乙烷；其中，互为同分异构体的有   （填编号，以下同）；互为同素异形体的有   ．互为同位素的有   互为同系物的有  

（2）现有①干冰 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：

既存在离子键又存在共价键的是   ；只存在共价键的化合物是   ．

27、(1)常温下，将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________.(溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下，将均为0.1 mol/L的盐酸和氨水溶液等体积混合后，溶液呈___性，则溶液中c()_____c(Cl－)（填“>”、“<”或“＝”）。

(3)pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

(4)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF的混合溶液中c(F－)_____c(CN－)（填“>”、“<”或“＝”）。

28、铝及其化合物在日常生活、工业上有广泛的应用。

（1）铝原子核外有_____种不同运动状态的电子，有_____种能量不同的电子。

（2）氮化铝具有强度高，耐磨，抗腐蚀，熔点可达2200℃。推测氮化铝是______晶体，试比较组成该物质的两微粒半径大小____________________。

（3）可用铝和氧化钡反应可制备金属钡：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (选填编号)。

（4）氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为：____________________，

滴入少量盐酸，上述体系中Al3+浓度_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

（5）工业上用氢氧化铝、氢氟酸和碳酸钠制取冰晶石(Na3AlF6)。其反应物中有两种元素在周期表中位置相邻，可比较它们金属性或非金属性强弱的是_______ (选填编号)。

a．气态氢化物的稳定性   　　　

b．最高价氧化物对应水化物的酸（碱）性

c．单质与氢气反应的难易 　　　

d．单质与同浓度酸发生反应的快慢

（6）冰晶石可做电解氧化铝的助熔剂，此反应中若有0.6mol电子转移，则在________极可得金属铝的质量为__________克。工业上不用电解氯化铝而是用电解氧化铝的方法获得铝单质的原因_____________________。

29、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题:

（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置B中玻璃棒的作用是__________，防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。

（2）装置C中①的名称是__________，冷却水的方向是__________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________.

（3）除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置__________(填代表装置图的字母，下同)。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水于洁净试管中，滴加__________，不产生白色沉淀表明Cl-已除净。

30、(1)25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c(OH-)=____________；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因____________________________________。

(2)已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42-。在NaHSO4溶液中c(H+)___________c(OH-)＋c(SO42-)（填“>”、“＝”或“<”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH__________7。

(3)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为_________________________________。(已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10)

(4)一定温度下，测得某纯水的pH为6．5。此时水的离子积常数Kw为_______；若在此纯水中加一定量Ba(OH)2固体，配制成0．005mol·L-1的Ba(OH)2溶液，保持原温度，其溶液的pH为__________。

31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体NH4Al(SO4)2•12H2O，其工艺流程图如图：

(1)为加快铝土矿的溶解可采用的方法是__________(任写一点即可)，废渣a的化学式______________

(2)流程图中X的化学式为_______________。

(3)反应Ⅲ的离子方程式为_________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为________(填操作名称)、冷却结晶、过滤洗涤。

(4)反应Ⅶ的化学方程式为______________。

(5)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是______。(填选项字母)

A．NH+ SO+ Ba2+ + OH— = BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO+ 3Ba2+ + 6OH— = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO + 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O

D．NH+ Al3+ + 2SO+ 2Ba2+ + 4OH— = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

32、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子数目为___________。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

②装置A中生成 NaClO2的化学方程式为___________。

③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。