内蒙古自治区呼伦贝尔市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、已知反应：(浓)，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．该反应中，每生成2mol，转移的电子数为

B．标准状况下，22.4L中含有的分子数为

C．含1mol的浓硫酸中共有个

D．反应生成的和的分子数之比为2∶1

2、2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为N5-。下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是

A. 每个N5-含有26个电子

B. N5-的摩尔质量为71g·mol-1

C. 全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D. 全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质

3、下列说法正确的是（  ）

A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色

4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（   ）

A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

5、下列实验操作、现象和结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

7、相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是(　　)

A．粒子大小相同

B．粒子质量相同

C．粒子间距离相同

D．粒子间作用力相同

8、广州是我国古代海上丝绸之路的起点，贸易的主要商品有丝绸、茶叶、中草药、苏打玻璃等。下列有关叙述错误的是

A．贸易的丝绸品同现代工业产品聚乙烯一样，属于高分子化合物

B．茶叶中含有维生素C(化学式为)，能将已加碘变蓝的淘米水变成无色，说明维生素C具有还原性

C．中草药的煎熬不能用铁锅或铝锅，是因为Fe3+、Al3+能与中草药的有效成分发生化学反应降低药效

D．苏打玻璃的主要成分是以为主，含15%、16% CaO，这种玻璃有毒，不适宜做水杯

9、由下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4

D.pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

11、海水中水资源和化学资源的利用有非常广阔的前景。下列生产中，属于水资源利用的是（ ）

A．海水淡化   B．海水提盐  C．海水提溴  D．海水提镁

12、针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法错误的是

A．与金属钠反应时，①键断裂

B．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂

C．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂

D．在Ag催化下与反应时，①、③键断裂

13、容量瓶上需标有以下5项中的哪些内容？ ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强   ⑤刻度线 （  ）。

A. ①③⑤   B. ③④⑤   C. ①②④   D. ②③④

14、下列做法会对人体健康造成较大危害的是(   )

A.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)

B.用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

C.用大量SO2漂白银耳

D.用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒

15、下列叙述正确的是

A. 同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大

B. 同主族元素两种元素原子的核外电子数的差值可能为26

C. 短周期元素中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素

D. 同周期第IIA族和ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25

16、下列说法不正确的是（ ）

A.过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)具有强氧化性，不能使酸性KMnO4 溶液褪色

B.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]可表示为 Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O

C.由反应 2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O 可知 KCuO2 中铜元素可能为+3 价

D.白磷与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，可知NaH2PO2 为正盐

17、根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（  ）

A. 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

B. 离子半径大小：F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C. 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

D. 碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

18、处理含氰废水可以用以下两种方法：

Ⅰ：（未配平），其中A为参与大气循环的气体

Ⅱ：①（未配平）

②下列说法正确的是（       ）

A．和的电子式分别为   

B．方法Ⅰ中，每生成，转移个电子

C．方法Ⅱ中，是反应②的氧化产物

D．方法Ⅱ的反应①中，与的物质的量之比为1∶1

19、下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是

A．

B．

C．

D．

20、在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是

A．增加Fe2O3的量

B．保持容器体积不变，增加的量

C．充入，保持容器内压强不变

D．充入，保持容器内体积不变

21、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

22、分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=   。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是   。

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为   。

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：   。

23、（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____，中心原子的杂化类型为_____。

（2）CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_____，其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_____。

24、用化学用语填空：

(1)银元素___。

(2)一种易分解的酸___。

(3)两个硝酸根离子___。

(4)标出氧化铝中铝元素的化合价__。

25、某化学研究小组在实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制得FeSO4，并进一步制备LiFePO4。流程如图：(SiO2不与稀硫酸反应)

(1)“酸浸”后所得溶液中含有的阳离子主要有_____。

(2)将“氧化”的反应补充完整：_____Fe2++_____H++_____H2O2=_____Fe3++_____H2O。_____

(3)“还原”反应的化学方程式是_____；若生成了15.8gLiFePO4，则参与反应的LiI的物质的量为_____mol。

26、有下列物质：①氧气　②二氧化碳　③臭氧(O3) ④盐酸　⑤铁　⑥碳酸钠　⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物　⑩金刚石(用序号填空)其中：

(1)属于氧化物的有：_______；

(2)属于碱的有： _______ ；

(3)属于单质的有：_______；

(4)属于化合物的有： _______；

(5)属于混合物的有： _______ 。

27、25℃时，有浓度均为0.1mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为___________。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

(3)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=___________(填写数值)。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为___________。

28、氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答：

（1）X的化学式为

（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：

①写出合成AlN的平衡常数表达式   ，若该反应在高温下自发进行，则随着温度升高，反应物N2的平衡转化率将   （填“增大”、“不变”或“减小”），

②在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法正确的是   。

A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率

B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率

C．在不同时刻都存在关系：v(N2) =3v(CO)

D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙

（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

29、实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。

A．称取7.68gCuSO4加入500mL水

B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水

C．称取8.0gCuSO4加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容时俯视观察刻度线：___；

B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；

C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___；

(2)用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。

30、工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_____(填“吸收”或“放出”)热量____kJ。

(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是______。

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为______mol·L-1·min-1。

31、铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢，这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷、硫等元素。

(1)基态Cr原子的价电子排布式为___________。

(2) C、N、O、Si三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)PO的空间构型为___________，中心原子的杂化方式为___________。

(4)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有___________个原子；Si与C元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2___________CO2(填写“大于”、“小于”或“等于”)，原因是___________。

(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3.已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构简式___________，配位数___________，1 mol该配合物中含有σ键的数目为___________。

(6)铁和氮形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________，若该晶体的晶胞密度ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________ cm3。

32、硅可以和多种全属形成组成各异、结构丰雷的二元化合物。例如，在Ca-Si体系中，有Ca₅Si，Ca2Si，CaSi2，CaSi3等等。随着高压科学和技术的发展，总来越多的新物相新结构得以发现且呈现出有趣的成键特点。在20GPa条件下得到的二元Ca-Si化合物D属四方晶系，晶胞参数，，结构沿c方向的投影如图所示，虚线围出晶胞，浅色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si键长为。Ca离子在用平面四方形排列形成垂直于c的层(同层离子即可给出图中投影)与四聚硅阴离子所形成的层沿c方向均衡交替排布，有一半Ca离子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)写出化合物D晶体的点阵型式和结构基元___________。(提示：注意同号电荷相斥！)

(2)若将晶胞原点取在四聚硅簇平面正方形的中心，写出晶胞中所有原子的坐标参数_______。

(3)写出Si的氧化数并画出四聚硅阴离子的经典Lewis结构___________。

(4)化学物D不稳定，大气压下可发生分解。其产物之一便是CaSi2.CaSi2也有丰富的结构，其中一种结构中，硅通过三连接方式形成二维延伸，硅只有一种化学环境且所有硅原子的价层均满足八电子。画出该结构的示意图___________。(要求：示出结构特征，至少包含20个硅原子，并勾勒出二维晶胞)