内蒙古自治区巴彦淖尔市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、下列有关溶液组成的描述合理的是：

A.在无色透明溶液中可以大量存在：H＋、Al3＋、Cl－、Fe3＋

B.在酸性溶液中可以大量存在：、Na＋、I-、

C.使石蕊溶液变蓝的溶液中可以大量存在：K＋、Ba2＋、Cl－、

D.遇Al能放出氢气的溶液中可以大量存在：K＋、、、CH3COO－

2、2021年12月，中国科学院微生物研究所李寅团队发表了全新最小化“人工固碳”循环图。下列说法错误的是

A．甲与CO2生成乙的反应是取代反应

B．甲、乙、丙、丁均能与乙醇发生酯化反应

C．该循环过程中存在非极性键的断裂和生成

D．每吸收两分子CO2完成一个循环生成一分子草酸

3、下列各组属于同位素的是     （   ）

A．金刚石和石墨

B．苏打和小苏打

C．614C和612C

D．O2和O3

4、已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10－36，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是(　　)

A.反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小

B.反应后溶液中不存在Cu2＋、S2－

C.反应后溶液中c(Cu2＋)与c(S2－)都约为2.0×10－16mol·L－1

D.若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变

5、下列示意图与对应的反应情况正确的是 (　　)

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

6、下列性质的递变中，不正确的是(   )

A.S、Na的原子半径依次增大

B.KOH、CsOH的碱性依次增强

C.NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强

D.HBr、HI的还原性依次增强

7、下列说法不正确的是

A．C2H6和C4H8一定不互为同系物

B．C3H8和C8H18一定互为同系物

C．和互为同分异构体

D．CH3CH=CHCH2CH2CH3和互为同分异构体

8、今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法不正确的是

A．金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体

B．在100KPa时，1mol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量，故金刚石比石墨稳定

C．考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素C中，中子数为8

D．引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键

9、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨、耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A. 硝酸钠和金刚石 B. 晶体硅和水晶

C. 冰和干冰 D. 苯和酒精

10、胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是

A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸

B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐

C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐

D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐

11、用Fe做阳极，碳棒做阴极在U形管中电解饱和食盐水时。下列说法错误的是（ ）

A.阳极可得到氯气

B.阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑

C.最终溶液中有红褐色沉淀产生

D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红

12、M、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是

A．简单离子半径：M＞X

B．该化合物中构成阴离子的所有原子可能共平面

C．X与Z形成的所有化合物都仅含极性共价键

D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为一元弱酸

13、在水溶液中下列电离方程式书写正确的是

A．Ca(OH)2Ca2++2OH—

B．NH3·H2O=NH+OH—

C．H2CO32H++CO

D．Na2SO4=2Na++SO

14、甲醇在钯基催化剂表面制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．参与反应的反应物总键能小于生成物总键能

B．该历程中最大能垒(活化能)

C．的

D．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程相同

15、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：

B．铁屑溶于过量稀硝酸：

C．往氯化铁溶液中加入铁粉：

D．向次氯酸钠溶液中通入足量气体：

16、下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是(   )

A.m=1，n=2 B.m=1，n=

C.m=，n=1 D.m=，n=

18、工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2＋N22NH3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高H2的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

19、常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与的关系如图所示。下列关系正确的是

A．常温下，Ka2(H3PO4)=106.8

B．常温下=105.2

C．向0.1mol/L的NaH2PO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞3c(HPO)+3c(PO)

D．0.1mol•L-1的NaH2PO4溶液与0.1mol•L-1的Na3PO4溶液等体积混合：2c(H3PO4)+c(H2PO)+c(H+)=c(OH-)+c(PO)

20、S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：

①S(单斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)   △H1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)   △H2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)＝S(正交，s) △H3

下列说法正确的是

A.△H3＝＋0.33 kJ·mol－1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C.正交硫比单斜硫稳定

D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

21、溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空

(1)100mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2mol，则其中c()=______。

(2)某溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol∙L﹣1、0.25mol∙L﹣1、0.4mol∙L﹣1，则c()=______．

(3)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是______mol/L。

22、简要回答下列问题。

(1)金属钠通常保存在煤油中的原因是_______。

(2)生活中常见的合金有_______。

23、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。

(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。

(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。

(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

24、随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)d在元素周期表中的位置是_______，f的原子结构示意图是_______。

(2)z、d的常见单质分别与H2化合时，较困难的是_______(填化学式)，生成的化合物中稳定性较强的是_______(填化学式)。

(3)g的氧化物中属于酸性氧化物的是_______。

(4)e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，反应的离子方程式是____。

(5)不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是___。

25、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和___________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____________________________；

（4）尾气可采用_____________溶液吸收。

26、（1）写出电子式：KOH________________________；CO2_______________________

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：___________________________________

H2S：____________________________________________________________________

27、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl－、CO32－、SO42－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出气体；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀；

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有_________________________________，肯定不存在的离子有_________________________________；

（2）可能存在的离子是____________________________，判断该离子存在与否的方法是________________________________________________________；

（3）检验溶液中肯定存在的阳离子的方法：__________________________________。

28、回答下列问题：

(1)日光等白光经棱镜折射后产生的是___________光谱。原子光谱是___________光谱。

(2)吸收光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量；发射光谱是___________的电子跃迁为___________的电子产生的，此过程中电子___________能量。

(3)1861年德国人基尔霍夫(G.R Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线从而发现了铷元素他们研究的是___________。

(4)含有钾元素的盐的焰色试验为___________色。许多金属盐都可以发生焰色试验其原因是___________。

29、某小组利用如图装置(部分夹持和加热装置略去)

(1)实验前，向试管Ⅰ中加入3mL___，然后边振试管边慢慢加入2mL___和2mL乙酸。

(2)试管Ⅰ中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是___。

(3)与教材实验装置不同，甲装置中采用了球形干燥管，作用是冷凝乙酸乙酯和___。

(4)若反应前向试管Ⅱ中加入几滴酚酞，溶液呈红色。实验完毕后，将试管Ⅱ中的溶液充分振荡、静置，现象为___。

(5)将试管Ⅱ中的溶液转移到乙装置中，进行___(填操作名称)，分离出的上层液体为___(填物质名称)。

(6)下层液体利用丙装置进一步分离。实验时应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，目的是___；实验过程中，冷却水应从___(填“a”或“b”)口进入。

(7)该实验用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，则该实验中乙酸乙酯的产率是__。(产率指某种生成物的实际产量与理论产量的比值)

30、向27.2g固体Cu(部分被氧化为Cu2O)中加入某浓度的硝酸0.1L，固体物质完全溶解，生成NO2和NO气体，混合气体在标况下体积共8.96L。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，并得到蓝色沉淀，沉淀质量为39.2g。试计算(写出简要过程)

（1）固体中Cu2O的质量；____

（2）产生的NO在标况下体积；____

（3）固体物质与硝酸反应后，剩余的硝酸的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。___

31、下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其形成的常见阳离子中化学性质较稳定的是_______(填离子符号)。

(2)e基态原子中能量最高的电子，其电子云轮廓图的取向有_______个。

(3)下列状态的f的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。

A．[Ne]

B．

C．

D．

(4)某种离子化合物由a、d两元素形成，猜测其电子式为_______。

(5)与k同周期的所有元素的基态原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的基态原子的价电子排布式：_______。

(6)常温下，液态化合物geh2与水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的ge2气体，向反应后的溶液中加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出geh2与水反应的化学方程式_______。

(7)碱性条件下，ca4燃料电池的负极反应式为：_______。

(8)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_______，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_______(填标号)。

A．sp        B．sp2 C．sp3 D．sp3d

32、如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置（其中夹持和加热装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，据此回答下列问题：

(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________________。

(2)装置A中反应的离子方程式为________________________________________。

(3)装置A中反应进行到一定程度后盐酸和还有剩余，却无氯气生成，原因是___________________。

(4)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________。

(5)装置B是安全瓶，装置C发生堵塞时装置B中长颈漏斗下部的液柱会___________（填“上升”、“不变”、“下降”）。

(6)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是下表中的（填字母）_______。证明湿润氯气有漂白性，而干燥氯气无漂白性的现象是__________________。

(7)装置D中发生的化学反应的离子方程式是___________________________________。