吉林省长春市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、下列实验操作及结论合理的是

A. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低

C. 用湿润PH试纸测溶液PH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比

D. 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol·L－1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数

2、下列变化需要加入氧化剂才能实现的

A. CO32-→CO2

B. Cl-→Cl2

C. Cr2O72-→Cr3+

D. NO→NH3

3、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.铁与硝酸银溶液：Fe+Ag+=Fe2++Ag

B.过量CO2通入氢氧化钠溶液：CO2 +2OH-= H2O+

C.醋酸与碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2 ↑＋H2O

D.小苏打溶液中足量的澄清石灰水：＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

4、下列说法正确的是（ ）

A. 煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸雨

B. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

C. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗

D. 明矾可作净水剂，常用于水体杀菌消毒

5、将c（H+ )均为1×10-11 mol•L-1的NH3•H2O和NaOH溶液，稀释100倍后，稀释后的两溶液的c(H+ )分别为a和b，则a和b的关系是

A．a﹥b

B．a＜b

C．a=b

D．不能确定

6、下列电离方程式书写正确的是： （ ）

A.CuCl2 = Cu  +  Cl2 ↑ B.HI = H＋+I－

C.H2SO4  =  2H＋+SO4-2 D.NaHCO3 = Na＋+H＋+CO32－

7、FeCl3溶液可作为印刷电路板的腐蚀液，发生的化学反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。下列有关叙述正确的是

A．该反应中Cu是氧化剂

B．该反应属于复分解反应

C．反应中FeCl3做氧化剂

D．反应中CuCl2是氧化剂

8、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是

A. 氧化剂   B. 还原剂   C. 既是氧化剂又是还原剂   D. 既不是氧化剂又不是还原剂

9、下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是

A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相

B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大

C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2

D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

10、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(   )

A.液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物

B.氟氯烃的排放引发臭氧空洞，其原因是氟原子的破坏作用

C.丙三醇常用作汽车防冻液

D.沸点： 正丁烷>异丁烷

11、室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．加入Mg能放出H2的溶液中：NH、Cl-、K+、SO

B．NaHS溶液中：Cl-、K+、SO、Cu2+

C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO

D．无色溶液中：Na+、HCO、SO、Cl-、Al3+

12、“中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是（       ）

A．五彩缤纷的烟花利用焰色反应的原理

B．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C．港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应

D．抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO

13、下列事实与盐类水解无关的是(   )

A.氯化铁溶液常用作铜印刷电路板的腐蚀剂

B.MgCO3可以除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋

C.常用热的纯碱溶液除去油污

D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化

14、下列有关二氧化硫的说法正确的是(　　)

A. 密度比空气小

B. 是无色无味的气体

C. SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性

D. 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2

15、化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作、实验现象和解释或结论不正确的有

A．①②④

B．①③④

C．②③

D．①②

16、下列物质属于强电解质的是(   )

A.盐酸 B.SO2 C.H2O D.CaCO3

17、下列不属于可逆反应的是

A．N2+3H22NH3

B．CO2+H2OH2CO3

C．2NO2N2O4

D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O

18、化学与能源、材料的发展密切相关，同时也与环境保护密切相关。下列有关说法中正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染

B．煤、石油通过综合利用可转化成清洁燃料等，人类不需要再进行新能源开发

C．大量使用化肥和农药可提高农作物的产量和质量，应大力提倡

D．工业酒精可制成饮用酒销售，可以节约粮食

19、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

20、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A.使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差

B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C.用 0.5mol·L－1NaOH 溶液分别与 0.5mol·L－1 的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等

21、六价铬对人体有毒，含铬废水要经化学处理后才能排放。几种含铬化合物之间的转化关系图如图：

回答下列问题：

(1)在上述有编号的步骤中，无需添加氧化剂或还原剂能实现的转化是___(填编号)。

(2)在上述循环中，具有两性的物质是___(填化学式)，写出该物质与任一强碱反应的化学方程式：___。

步骤①还涉及到KI、HCl、NaCl、KCl、I2、H2O，共8种物质。

(3)该反应中的还原剂是___，___元素被还原。

(4)该反应中发生还原反应的过程是___→___。

(5)写出步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：___。

(6)若反应转移了0.3mol电子，则生成CrCl3的物质的量是___。

22、现有浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液： ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

请回答下列问题：

（1）三种溶液中由水电离出的 H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。

（2）已知 T ℃， KW＝1×10－13，则 T ℃_________25 ℃(填“＞”、 “＜”或“＝”)。在 T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与 pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则 a∶b＝____________。

（3） 25 ℃时，有 pH＝x 的盐酸和 pH＝y 的氢氧化钠溶液(x≤6， y≥8)，取 a L 该盐酸与 b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若 x＋y＝14，则 a/b＝____________(填数据)；

②若 x＋y＝13，则 a/b＝____________(填数据)；

③若 x＋y＞14，则 a/b＝____________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的 pH 满足关系____________(用 x、 y 表示)。

23、Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：

______FeS2 + ______Fe2(SO4)3 +______H2O →______FeSO4 + ______H2SO4  

（1）试配平反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向及数目_____；还原剂是_______，还原产物是_________，被还原的元素是__________。

（2）Fe2(SO4)3溶液呈_____性，用离子方程式解释其原因________。

（3）检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：_________________________。

（4）该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入__________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

（5）实验室.配制一定量FeSO4溶液时，需加入少量_____和_______其目的是_______。

24、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。

A. △S>0，△H>0   B. △S>0，△H<0   C. △S<0，△H>0   D. △S<0，△H<0

(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________

25、环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是______  ______，反应①的产物名称是____ ____；

反应②的反应类型是____   ____，反应②的产物名称是___ _____。

工业上可由环戊二烯制备金刚烷（），途径如下：

请回答下列问题：

（2）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面；

（3）金刚烷的分子式为________，其分子中的二氯代物有________种；

（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有   种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：____________________________。

26、根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2

(1)以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。

(2)互为同位素的是___________(填8种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是___________，中子数相等的是___________。(填8种微粒中合理的微粒)。

(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为___________；质子数之比为___________。

27、工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是   （写化学式），操作I的名称     。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层)+ nH2SO4(水层)

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。

③中X试剂为 。

（3）⑤的离子方程式为 。

（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。〖已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39〗

（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有       和   。

28、将下列性质的编号，填入题后面对应的括号中：

A．脱水性；     B．强酸性； C.二元酸；   D. 强氧化性；   E.吸水性

(1) 将装有浓H2SO4的烧杯，在空气中放置一段时间，质量增加   （_______）

(2) NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4和NaHSO4这两种盐     （_______）

(3) 在冷浓H2SO4中放入铝片没明显现象   （_______）

(4) 用稀硫酸清洗金属表面的氧化物   （_______）

(5) 用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑   （______）

29、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。可以利用NH3与NOx反应消除NOx。

（1）实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的____________,反应的化学方程式为____________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→____________(按气流方向,用小写字母表示)。

（3）在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移电子的物质的量为____________mol。

（4）用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。该反应的化学方程式为____________。

30、填空。

(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。

(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)

31、乙(基)苯是制苯乙烯的原料，苯乙烯是制聚苯乙烯、丁苯橡胶的原料。工业生产乙苯主要有两种方法：一、石油催化重整；二、苯和乙烯合成乙苯。

已知：在标准压强(100KPa)、一定温度下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示，单位：kJ·mol-1。下表是一些物质的标准摩尔生成焓：

请回答：

(1)写出苯和乙烯合成乙苯的热化学方程式_______；判断该反应的自发性并说明理由_______。

(2)石油催化重整中存在C8H10异构体相互转化，画出乙苯→邻二甲苯→间二甲苯→对二甲苯相互转化的能量-反应过程示意图_______。

(3)石油催化重整过程中，几种异构体之间存在转化平衡，温度和平衡组分关系如图所示。结合数据分析，温度升高，乙苯和邻二甲苯含量均增加原因_______。

(4)有关石油化工中制备乙苯的方法，下列说法正确的是_______。

A．苯和乙烯合成乙苯时，用分子筛固体酸代替无水氯化铝作催化剂能大幅降低对环境的污染

B．苯和乙烯合成乙苯时，采用高温高压条件有利于提高平衡转化率

C．石油催化重整过程中，采用高压条件可以提高C8H10异构体中乙苯的含量

D．石油催化重整过程中，不断分离乙苯，可以提高乙苯产率

(5)工业上常采用乙苯氧化法制苯乙烯，相应的化学方程式为

Ⅰ、 =2.7x10-15，△HⅠ=23.47kJ·mol-1

Ⅱ、 =1.26×1040，△HⅡ=-241.82 kJ·mol-1

结合数据说明乙苯制苯乙烯过程中加氧气的理由_______。

32、化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：

(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。

(2)足量“气体产物”通入下列溶液中，溶液会褪色的是___________(填字母序号)。

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性溶液

D．溴水

(3)“气体产物”易形成酸雨，酸雨是指___________的雨水。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的化学方程式___________。

(4)加入足量稀硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。

(5)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。

(6)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。

(7)系列操作包括：___________、过滤、洗涤、干燥。

(8)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入___________溶液，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。