吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是（  ）

A.2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

2、下列说法不正确的是

A．足量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3

B．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

C．漂白粉与洁厕剂(含盐酸)混用可能有氯气产生

D．Na2SO3溶液在蒸发皿中蒸干并灼烧，可得到较纯净的Na2SO3

3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是

A．煤炭

B．地热

C．电力

D．风能

4、下列叙述正确的是( )

A.等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多

B.稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－53.7 kJ·mol－1，若将含1 mol H2SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的溶液混合，放出的热量则为57.3 kJ

C.C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，则说明石墨比金刚石稳定

D.X(g)＋Y(g)Z(g) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应△H增大

5、下列关于铜电极的叙述中，不正确的是

A．铜锌原电池中铜作正极

B．氯碱工业中用铜作阳极

C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳极

6、室温下，将0.1mol/L的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的BOH溶液中，溶液中水电离出的的负对数[]与加入盐酸的体积[V(盐酸)/mL]的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下，BOH的电离平衡常数约为

B．b点溶液中存在：

C．a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大

D．溶液中对应的点为a点

7、某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（  ）

A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是金属晶体

C.可能是有机物 D.可能是离子晶体

8、最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如图。装置工作时，下列说法错误的是（       ）

A．电能转变为化学能

B．X膜为阳离子交换膜

C．阴极区溶液的pH不断变小

D．a极上的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

9、设NA为阿伏伽德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是（）

A．N2O转化成无害气体时的催化剂是

B．每1molPt2O+转化为Pt2O得电子数为2NA

C．将生成的CO2通入含大量、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D．1gCO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。下列说法正确的是

A．W、Y的最高价氧化物都是气体

B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C．四种元素中W元素的非金属性最强

D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W

11、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为

A．v（H2）=0.03 mol/（L•min）       B．v（N2）=0.02 mol/（L•min）

C．v（NH3）=0.17 mol/（L•min）     D．v（NH3）=0.01 mol/（L•min）

12、实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是（ ）

A.温度计

B.蒸馏烧瓶

C.冷凝管

D.烧杯

13、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A. 空气、硫酸铜、硫酸 B. 醋酸、液氯、纯碱

C. 硝酸、食盐水、烧碱 D. 氧化铁、胆矾、熟石灰

14、硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO=5N2+6H2O。将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1：2

C. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16. 8 L

D. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

15、下列关于有机物的说法不正确的是

A. 乙烯和聚乙烯分子中均含碳碳双键

B. 乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

C. 油脂的皂化反应属于取代反应

D. 纤维素的水解产物可制取乙醇

16、化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是

a.液氨可作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热

B.将青蒿在乙醚中浸取，通过分馏可提取治疗疟疾的青蒿素

C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属

D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应

17、下列关于补铁剂中铁元素的价态探究实验说法正确的是

A．可在中性条件下，用KSCN溶液检验补铁剂是否含有Fe3+

B．将补铁剂溶解在水中，加入KMnO4溶液，溶液褪色可证明补铁剂中含有Fe2+

C．将补铁剂溶解在浓盐酸中并稀释至pH=5，加入邻二氮菲，溶液变为橙红色可证明补铁剂中含有Fe2+

D．将补铁剂溶解在水中，加入K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，可证明补铁剂中含有Fe3+

18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．可利用油脂水解制备甘油

B．食用油反复加热会产生芳香族化合物等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．糖、油脂、蛋白质都能水解

19、25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是

A.a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

20、用NaOH溶液溶解铝矿（主要成分为Al2O3），得到NaAlO2溶液，再通入CO2至Al(OH)3沉淀完全，将Al(OH)3脱水生成Al2O3，用于电解制铝。下列说法正确的是

A.Al2O3为两性氧化物

B.Al(OH)3脱水发生氧化还原反应

C.生产中改用通入HCl气体比通入CO2气体好

D.Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应

21、有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3－、SO42－。当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。由此实验现象及数据判断：

（1）淡黄色粉末的名称为 ；

（2）溶液中肯定有   离子，肯定没有     离子，可能有__________离子；

（3）写出下列反应方程式：

①淡黄粉末与水反应 ；

②产生刺激性气味气体的离子方程式   ；

③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为   ；

（4）溶液中阳离子的物质量之比为   （H＋及没有确定的离子除外）

22、胶体的性质及应用

23、数十亿年来，地球上的物质不断的变化，大气的成分也发生了很大的变化.下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子回答下列问题。

(1)含有非极性共价键的分子是______(填化学式)

(2)含有极性共价键的非极性分子是______(填化学式)

(3)H2O中心原子的杂化方式及分子构型为______

(4)图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。其中代表CH4的是______(填字母序号)

(5)根据NH3•H2O⇌NH4++OH-，用氢键表示式写出氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式______

24、(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由：

①液态HCl：______________，______________________________________。

②熔融状态下的NaCl：__________________，____________________。

③高温熔化后的单质铁：________________，__________________。

④固体KOH：______________，______________。

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4________________________________________________________________________；

②Ca(OH)2________________________________________________________________________；

③K2SO4________________________________________________________________________；

④NH4NO3________________________________________________________________________。

25、现有下列物质:

①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧CH3COOH

(1) 以上物质属于非电解质的是________；属于电解质的是________；

(2) 写出鉴别⑤的操作方法: ________；

(3) 写出①和⑧反应的离子方程式: ________；

(4) 写出④在水溶液中的电离方程式; ________；

(5) 在足量④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式是：________；

26、(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

（1）A2X2的结构式   ，Y2X2的电子式 。

（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

（3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为   ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为   。

27、下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，

能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________．（填编号）

28、用下面的原子或者离子结构示意图的编号(A、B、C和D)填空：

A．    B．     C．      D．

(1)电子层排布相同的是___________；

(2)属于同种元素的是___________；

(3)属于金属元素的是___________；

(4)属于稀有气体元素的是___________。

29、高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组同学模拟工业上用与在的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。

已知：①的沸点为，密度为，易溶于有机溶剂，能与剧烈反应，在空气中易被氧化；

②；

③银氨溶液中存在：。

实验步骤：

①打开，向安全漏斗中加入足量乙醇，使装置中的反应进行一段时间；

②加热装置，打开，滴加；

③加热装置至；

④关闭；

⑤关闭。

回答下列问题：

(1)仪器的名称为___________。

(2)相比长颈漏斗，安全漏斗使用时的优点是___________。

(3)干燥管中盛装的试剂是___________。

(4)加热装置之前，先进行装置中的反应，这样操作的目的是___________。

(5)装置中发生反应的化学方程式为___________。

(6)中的作用是___________，实验过程中，的上层溶液中观察到的现象是___________，尾气的主要成分是___________(填化学式)。

(7)根据下列数据可以计算出的利用率的是___________(填标号)。

a．钠的质量b．乙醇的体积和密度c．硅的质量

30、(1)6.02×1023个CO2与_______molH2的质量相等，与_______g SO2含有的氧原子数相等。

(2)含0.4molCl-的氯化镁是______mol，质量是______g，它跟______g氯化钠含有相同数目的Cl-。

(3)4mol Na2CO3与_______mol Na2SO4所含氧原子数相等。

(4)8g甲烷是______mol，约含_______个甲烷分子，______g碳元素，_______mol氢原子。

31、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)是制备其它三价钴配合物的重要试剂。实验室用活性炭作催化剂，为主要原料合成。反应原理为：。该过程的流程如图：

已知：①不易被氧化，具有较强还原性。

②难溶于无水乙醇，在水中的溶解度随温度升高而增大。

③加入浓盐酸有利于晶体析出。

回答下列问题：

(1)溶解时加入的有利于后续与的配合反应，还能抑制的水解。写出水解的离子方程式__________。

(2)发生“配合、氧化”的步骤在如下实验装置中进行。

①盛放混合液仪器的名称_______。

②干燥管盛放的药品可以是_______。

a．浓硫酸                         b．五氧化二磷                      c．碱石灰

③向混合溶液中首先滴加_______(填入“溶液”或“浓氨水”)，完成该步骤的具体操作是_______。

④“配合、氧化”过程中，控制混合液温度不高于的原因__________。

(3)“操作1”的名称_______；“操作2”的步骤是向滤液滴加少量_________，冷却结晶后过滤，用________洗涤晶体次，低温干燥。

32、新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

已知：的溶解度远小于。

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

___。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______。

(3)是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了的__(填“氧化性”或“还原性”)，杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是____(用离子方程式表示)。