吉林省长春市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、某实验小组利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验(“△”代表酒精灯加热)，方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是

A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁

B．X溶液为浓NaOH溶液

C．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出

D．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色

2、已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是（   ）

A.半胱氨酸属于氨基酸

B.半胱氨酸是一种两性化合物

C.两分子半胱氨酸脱水形成的二肽的结构简式为

D.可与溶液反应放出一种碱性气体

3、下列分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸发的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用渗析的方法分离淀粉和NaCl混合溶液

4、我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指

A．元素

B．单质

C．分子

D．氧化物

5、把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，固体完全溶解，再加入过量氢氧化钠溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、在空气中充分灼烧，得到固体粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为

A．70%

B．30%

C．52.9%

D．22.2%

6、下列关于有机物说法正确的是(   )

A.CH3Cl、、中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成

B.CH3Cl 中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

C. 发生消去反应得到两种烯烃

D.与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

7、油炸虾条、薯片等食品，一般包装袋中都有干燥剂。包装袋中适宜的干燥剂是

A. 碱石灰   B. 生石灰   C. 硅胶   D. 石灰石

8、俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中“萝卜青菜”富含的营养素是（  ）

A. 糖类    B. 脂肪    C. 蛋白质    D. 维生素

9、有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

A．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO

B．滴加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO

C．滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液中一定含有Ba2+

D．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能还有钾元素

10、W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子结构如下：

下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．的键角比的键角大

C．YX的熔点比的熔点高

D．N元素位于周期表第四周期ⅥB族，属于d区

11、在一定条件下，反应A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是

A. △H>0   B. AB一定是气体物质

C. 反应温度a低于b   D. A2、B2中最少有一种是气态物质

12、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是( )

A.Na+、Ba2+、Cl- 、SO B.K+ 、AlO 、NO、 OH-

C.H+、 NH 、Al3+、 SO D.H+、 Cl- 、CH3COO- 、NO

13、《本草纲目》对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离

A．I2、苯

B．KNO3、NaCl

C．NH4Cl、I2

D．氯化钾、硫酸钡

14、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为

B．与的混合物中含有的中子数为

C．含的冰中含有氢键的数目为

D．中氙的价层电子对数为

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱

B．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

C．淀粉供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化

D．糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应

16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

B.14 g N60（分子结构如图所示）中所含N－N键数目为1.5NA

C.某温度下，1 L pH＝6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 NA

D.标准状况下，5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

17、下列实验有关的图标与说明不匹配的是

A． 护目镜

B．用电

C．灼伤

D．明火

18、关于0.1 mol·L－1硫酸溶液的叙述错误的是(　　)

A. 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 g

B. 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol·L－1

C. 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

D. 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

19、能说明钠比铝活泼的是

A.最外层电子数钠原子比铝原子少

B.相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应，钠产生的气体少

C.钠与铝的电子层数相等

D.常温下钠能与水剧烈反应，而铝不能

20、已知：发生水解反应的机理如图，下列叙述正确的是

A．的键角与白磷(P4)的键角相同

B．脱水后加热分解得到的晶体中每个Si可参与形成12个12元环

C．和均属于共价晶体(原子晶体)

D．不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小

21、按要求填写下列空白

(1)已知下列八种化学符号：                     ;其中，表示核素的符号共_______种。所表示的核素中，互为同位素的是_______和_______。

(2)现有以下物质：①；②液氨；③固体；④熔融；⑤盐酸；⑥银；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩苯，⑪酒精。请回答下面两个问题：

A．以上物质中能导电的是_______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是_______ (填序号)，以上物质中属于离子化合物的是_______ (填序号)，以上物质中能萃取溴水的是_______ (填序号)。

B．上述物质③的电子式_______，用电子式表示物质②的形成过程_______

(3)与S反应可以生成多种产物：，……。已知的电子式为，则的电子式为_______。

22、煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。

（1）燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_______，达到该目的时发生反应的化学方程式为____________ 。

（2）煤的综合利用包括________ （将煤隔绝空气加强热）、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要发生的反应的化学方程式为_________ 。

（3）CO是煤气的主要成分，可与水蒸气反应生成氢气：CO（g）+ H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H。 查阅资料得出相关数据如下：

①该反应升高到一定温度时，反应将不能正向进行，由此判断该反应的△S_____（填“＞”或“＜”"）0。

②在容积为10 L的密闭容器中通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g）发生反应，在400℃时反应达到平衡，此时CO（g）的转化率为_____。

（4）将2 mol CH4和4 mol H2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4（g）+ H2O（g）⇌CO（g）+ 3H2（g）。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。

①200 °C时，该反应的平衡常数K=__________。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_________。

③压强：p1___________ （填“＞”“＜”或“＝”）p2。

23、判断下列说法是否正确，若不正确，请予改正。

糖类和蛋白质都是高分子。( )

24、①常温常压，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。写出热化学方程式：___。

②0.1mol/LNaHCO3中所有离子浓度由大到小排序：___。

③0.1mol/LNa2CO3中离子浓度存在关系：(物料守恒)c(Na+)=___。

25、某有机物的结构简式如图所示：

(1)1mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成________H2。

(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为________。

26、25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

（1）电解质由强至弱顺序为_________________(用化学式表示，下同)。

（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者    后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____________。

（4）NaHSO3溶液显酸性的原因___________________________(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_______________.

27、从①Ba(OH)2②HCl③Zn④CuSO4⑤CaCO3中选出合适的物质，按下列各题要求，写出化学反应的化学方程式。

(1)实验室制取CO2的反应___________。

(2)盐与金属的置换反应_________。

(3)酸碱之间的中和反应(用离子方程式表示)__________。

28、现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇⑪NaCl溶液⑫氨水

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为_______。

(3)⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为_______。

29、某无色透明溶液中可能大量存在K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、、OH-、和Cl-中的几种(不考虑离子水解)。回答下列问题：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________。

(3)取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是___________，一定不存在的离子是___________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：___________。

(4)由上述过程可知，依然有不能确定的离子，若要确定该离子，应进行的实验为___________(写出操作过程和实验现象)。

30、把15.6g过氧化钠投入足量水中，产生氧气标准状况下体积多少L？若用稀硫酸中和反应所生成的碱需要稀硫酸溶质的物质的量是多少？

31、I.表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：

(1)下列氢化物中最稳定的是_____(填标号)。

A.HCl          B.HBr          C.HI

(2)按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI_____(填“吸收”或“放出”)的热量为_____kJ。

II.某研究性实验：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑)来探寻“外界因素对化学实验的影响”：

(3)通过实验A、B，可探索出______的改变对反应加速的影响，其中V1=______，T1=_____，通过实验_____可探究温度变化对化学反应速度的影响。(填实验序号)

(4)若t1＜8，则可以由实验A、B得出的结论是_____；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO4的浓度变化表示反应的速度为______(两个有效数字)。

32、二氧化碳的重整和综合利用可以有效缓解环境压力，助力尽快实现双碳目标。CO2与H2合成甲醇涉及反应：

I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ•mol-1

Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.2kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)△H1=______。

(2)若反应II的△S2=+42.1J•mol-1•K-1，则该反应在298K时______(填“能”或“不能”)自发进行。

(3)T0℃，向10L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生上述反应。10min末达到平衡时测得容器中CO2的转化率为90%，CO的物质的量为0.3mol。

①0~10min内，平均反应速率v(CH3OH)=______。

②下列叙述不能作为上述反应达到平衡状态标志的是______。

A.H2O的生成速率与CO2的消耗速率相等

B.混合气体的总质量不再变化

C.混合气体的总压强不再变化

D.CO的物质的量不再变化

③T0℃时，H2的平衡转化率为______；该温度下，反应Ⅰ的平衡常数Kc=______(保留三位有效数字)。

(4)我国学者结合实验和计算机模拟结果，提出了CO2电还原制备CH3OH的机理，其部分反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用“•”标注。

其中CO2在______(填“阴极”或“阳极”)上发生反应；下列转化过程中，可能适合在高温条件下进行的是______(填选项字母)。

A.CO2+6H⃗•CO2 B.•CO+•OH⃗•CO+•H2O

C.•OCH•⃗OCH2 D.•CH3OH⃗CH3OH