海南省东方市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L 中含有的分子数为

B．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为

C．常温常压下，32g和的混合气体中含有的氧原子数为

D．物质的量浓度为的溶液中含有的数目为

2、有些食品会因为在空气中被氧化而变质，加入抗坏血酸(即维生素C)能起到抗氧化作用，发生如下反应。下列说法错误的是

A．抗坏血酸具有还原性，该反应属于氧化反应

B．抗坏血酸变成脱氢抗坏血酸，由于亲水基团减少，可能导致在水中溶解度下降

C．抗坏血酸可以作为抗氧化剂添加到水果罐头中

D．抗坏血酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而脱氢抗坏血酸不能

3、化学与人类的生产生活、环境保护等息息相关，下列说法不正确的是

A．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可以用填埋法处理，属于有害垃圾

B．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化

C．地沟油不宜食用，但可制备生物柴油

D．防护口罩的“熔喷层”主要原料为聚丙烯树脂，可通过缩聚反应合成

4、下列说法中正确的是

A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气

D. 由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明显化学反应

5、下列叙述不正确的是

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其负极反应为NO2+-e- = N2O5

C．， 可将此反应设计为原电池

D．比能量和比功率是判断电池优劣的主要标准

6、下列说法中不正确的是

A．正戊烷的一氯代物有3种

B．分子的空间填充模型为

C．乙烯使酸性溶液和溴水褪色，反应原理不同

D．可以通过乙烯和的加成反应制得

7、下列说法正确的是

A. 聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

B. 能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种

C. 利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车

D. 石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色

8、近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述准确的是

A．化学式为Na2CO3

B．受热不分解

C．属于盐

D．与盐酸不反应

9、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（   ）

A.镁条表面的氧化膜未完全擦去 B.镁带中含有不与酸反应的杂质

C.反应后没有用注射器抽气 D.硫酸过量，镁全部反应

10、甲烷的燃烧热为ΔH1，氢气的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时，反应热为ΔH3，则甲烷和氢气的物质的量之比为(　　)

A.   B.   C.   D.

11、下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（       ）

A．MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

B．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2O

C．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑

D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓

12、下列叙述正确的是

A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

13、人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是（　　）

A.羟基 B.甲基 C.乙基 D.羧基

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，22.4L氮气的分子数大于 NA

B.56 g铁片投入足量浓 H2SO4 中生成NA个SO2分子

C.标准状况下，22.4 L CH3Cl 中含有的H 原子数目为3 NA

D.l mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

15、用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、有关下列实验装置的说法中正确的是

A．实验室用装置甲制备少量氨气

B．选用合适的溶液，HCl、NH3、CO2和SO2均能用装置乙作喷泉实验

C．装置丙中Mg电极上出现气泡，说明Al的活泼性比Mg强

D．装置丁可用于比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

17、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X原子的核外电子数等于Y原子的最外层电子数，X与Y能形成化合物M，M是植物光合作用的反应物之一，Z与W形成的化合物N，N的焰色反应为黄色，W是同周期非金属性最强的元素，下列说法错误的是

A．X、Y、Z形成的化合物水溶液可能显碱性

B．Y、Z形成的化合物与水的反应均属于氧化还原反应

C．Y、Z、W形成的化合物既含有离子键又含有共价键

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强

18、生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

B.皮肤沾有苯酚时，立即用氢氧化钠稀溶液擦洗

C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的挥发性和还原性

19、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

20、某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A. 溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-

B. 溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在

C. 第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3

D. 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式为____，结构简式为____。

(2)下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是____(填序号)。

A.稀硫酸       B.溴的四氯化碳溶液       C.NaOH溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是____(填序号)。

A.CH3CH3        B.CH3CHCl2        C.CH3CH2OH

(4)写出氯乙烷转化为乙烯的化学方程式____。

22、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

23、某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理．按要求回答下列问题．

(1)甲同学设计如图所示对比实验。

当a中滴入CuSO4溶液后，观察到其中产生气泡的速率较b中的________。其原因是________________。

(2)乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。

①时，碳粉表面生成的气体为________。

②时，碳粉表面发生的电极反应式为________________。

③电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为________________。

(3)丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。

①暖贴工作时，铁粉发生的反应为________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②写出使用暖贴时的注意事项：________________。

③暖贴发热时，正极材料为________；食盐的作用为________。

④当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有________。

24、工业革命以来人类对于防治大气中NOx(由NO与NO2组成的混合物，当x=1.5时，混合物中NO与NO2物质的量之比为1:1)污染的研究从未停歇。回答下列问题：

(1)NaOH溶液可以吸收NOx，反应方程式如下：

ⅰ.(未配平)

ⅱ.

①当x=1.25时，NOx中NO与NO2的物质的量之比为___________。

②配平并写出反应ⅰ的化学方程式：___________；反应ⅱ中，每吸收0.3mol NO2，转移电子为___________mol。

③将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，x的取值范围为___________。

(2)利用NaClO吸收液可以同时脱除燃煤烟气中NO和SO2。研究发现NaClO吸收液在不同的初始pH条件下，对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示：

①pH=12时，脱除SO2的离子方程式为___________。

②酸性条件下，SO2的脱除率高于NO，其原因除SO2的还原性比NO强外，还可能是___________。

③若用盐酸调节NaClO吸收液的pH，不仅不利于NO的吸收，还会在反应过程中生成一种有毒气体，其化学式为___________。

25、【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

（6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

26、根据信息书写指定反应的方程式。

(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可重复选用)。

试剂：稀盐酸、氨水、浓硫酸、MgSO4溶液、Cu2O、CuSO4溶液

①CuS→SO2的化学方程式：____。

②MnCl2溶液→Mn(OH)2↓的离子方程式：____。

③稀HNO3→NO的离子方程式：____。

(2)CeO2可以发生如图所示的转化。写出“还原”时发生反应的化学方程式：____。

27、某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）该实验应选用 作指示剂。

（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为   mL；反应达滴定终点时的现象为 。

（3）为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。

（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：C＝ mol/L。

28、下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

(1)①～⑩中，最活泼的金属元素是________(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是________。

(2)①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。

(3)⑧⑨的气态氢化物，更稳定的是____________(填化学式)。

(4)元素的非金属性：⑥________⑦(填“＞”或“＜”)。

(5)①～⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是____________(填化学式)；碱性最强的是__________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为__________。

29、亚硝酸钠常作食品添加剂。利用如图装置制备并探究其性质。

Ⅰ.制取(夹持装置略)

已知：

(1)仪器a的名称是_______。

(2)已知为弱酸。判断溶液的酸碱性，并结合离子方程式进行解释_______。

(3)反应前需通入，其作用是_______。

(4)A中反应后溶液经蒸发浓缩、_______、_______、洗涤干燥等，制得晶体。

(5)等浓度的和的混合溶液中，微粒浓度关系正确的是_______(选填编号)。

a.          b.

c.          d.

Ⅱ.性质探究

配制溶液进行以下实验：

已知：与反应，可生成白色沉淀或无色络合离子。

(6)由实验现象得出结论：是否产生白色沉淀与_______有关。

(7)仅用上述实验中的试剂，设计不同实验方案进一步证实上述结论。实验操作及现象是_______。

30、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

31、工业上利用含锌的物料(含FeO、CuO、FeS、SiO2等杂质)制取活性ZnO并回收Cu的流程如下：

已知该条件下(25℃)，上述各种离子开始沉淀和沉淀完全(c=1.0×10-5 mol/L)时的pH如下表所示：

(1)能提高浸出速率的措施有(写出两条)_______。

(2)“残渣1”主要成分化学式为_______。

(3)“氧化过滤"步骤的主要目的是除去“铁元素”，过程中先加试剂A(选用H2O2溶液)，再加氨水，整个过程控制温度在25℃。

①温度不宜过高的原因是_______。

②加入氨水调节pH的范围为_______。

③调节pH除了使用氨水外，还能选择的氧化物是_______。

(4)“氧化过滤”步骤中，滴加氨水到刚好有Fe(OH)3沉淀生成时，lgc(Fe3+)=_______。

(5)“沉淀”步骤中将Zn2+转化为ZnCO3，该过程的离子方程式为：_______。

32、铬元素的+6价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量Cr2O72－、Fe3+)为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：

已知：Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L－1时pH为3.6。

回答下列问题：

(1)滤渣A的主要成分为___________。

(2)根据右图信息，操作B包含蒸发结晶和___________。

(3)酸化后的Cr2O72-可被SO32-还原，该反应中若有0.5mol Cr2O72－被还原为Cr3+，则消耗SO32－的物质的量为___________mol。

(4)将重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠可以制得工业用粗化液的主要成分CrO3(铬酐)，写出该反应的化学方程式______________________。

(5)通过两步反应可以实现Cr(OH)3转化为Cr，若第一步反应为2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该反应方程式为___________。

(6)利用如图装置，探究铬和铁的活泼性强弱。能证明铁比铬活泼的实验现象是______________________。工业上，在钢器具表面镀铬以增强器具的抗腐蚀性能，用硫酸铬[Cr2(SO4)3]溶液作电解液，阴极的电极反应式为______________________。