海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)：2X(g) Y(g) + Z(s)；(乙)： A(s) + 2B(g) C(g) + D(g)，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②混合气体的压强；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比；④反应容器中生成物的百分含量。其中能表明(甲)和(乙)都达到化学平衡状态是(  )

A.①②③ B.①②③④ C.①③④ D.①②④

2、以苯为原料，不能一步制得的是（  ）

A.环己烷 B.苯磺酸钠 C.溴苯 D.硝基苯

3、下列有关钠及其化合物的说法错误的是

A．实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火

B．在自然界中，钠以化合物的形式存在

C．钠常常保存在煤油中

D．通过加热可除去固体中的

4、下列离子方程式书写不正确的是

A．CaCO3与稀盐酸反应：CO+ 2H+= CO2↑+ H2O

B．Na2O2与H2O反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH− + O2↑

C．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH− + H2↑

D．KI溶液中滴加溴水：2I− + Br2 = I2 + 2Br−

5、下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是

A．电池工作一段时间后，甲池的减小

B．铅蓄电池是一次电池

C．电池工作时，铁棒为原电池的负极

D．电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

6、下列说法中正确的是

A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为   

B．在稀溶液中：   ，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

D．中和热测定实验中为减少热量散失，溶液应分多次倒入量热计中

7、有机物甲是乙()的同分异构体(不考虑立体异构)，1.460 g甲与足量饱和碳酸氢钠溶液反应，放出448 mL CO2(标准状况下)，下列说法错误的是

A．甲的分子式为C6H10O4

B．甲与乙可以发生酯化反应

C．甲可能的结构共有8种

D．乙的核磁共振氢谱有4组峰

8、2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。已知爆炸时硝酸铵按下式分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑则该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为

A．1：1

B．5：3

C．3：5

D．5：1

9、六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物（不包括立体异构）有（ ）

A. 1种   B. 3种   C. 5种   D. 15种

10、25°C，向20mL 0.1mol·L－1的H2A溶液中滴加0.1mol·L－1的KOH溶液，滴定曲线如图，下列说法不正确的是

A.H2A的电离方程式：H2A⇌H＋＋HA－，HA－⇌H＋＋A2－

B.X点溶液中：c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C.Z点溶液中存在关系c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

D.W点时，c(K＋)>c(OH－)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)>c(H＋)

11、等质量的C72和C60，下列说法正确的是( )

A.物质的量相等 B.分子个数相等 C.原子个数相等 D.以上说法都不正确

12、下列有关物质用途的说法不正确的是(　　)

A.铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板

B.晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维

C.发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.镁合金密度小、强度大，可用于制飞机零部件

13、下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是( )

A.A B.B C.C D.D

14、天然气的主要成分是(　　)

A. CH4   B. CO

C. NO   D. H2

15、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

C. 反应物浓度：a点小于b点

D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

16、我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是 ( )

A.A B.B C.C D.D

17、下列物质属于电解质的是

A. CO2   B. 氯化氢   C. 无水乙醇   D. 石英晶体

18、分子式为C3H7OCl，能与钠反应产生氢气的有机物共有(不含立体异构)(   )

A.8种 B.7种 C.6种 D.5种

19、化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

A. 为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆

B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

C. 聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染

D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

20、下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是(   )

①1mol/LHCOOH溶液的pH=2

②甲酸能与水以任意比互溶

③20mL1mol/LHCOOH溶液与20mL1mol/LNaOH溶液恰好中和

④HCOONa溶液的pH>7

⑤用HCOOH溶液导电性实验，灯泡很暗

⑥常温下pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性

A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥ C.①③④⑤ D.①④⑥

21、已知在溶液中可发生下列反应：

①

②

③

由此推断下列化学方程式书写错误的是___________。

A．

B．

C．

D．

22、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。

(2) E的一氯取代物同分异构有_______种。

(3)一卤代物种类最多的是________(填写字母)。

(4) 能够发生加成反应的烃有________(填写字母)。

(5)写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。

23、(1)在新疆与青海两省交界处有一狭长山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季长青的原因：

①___；②___；③___。

(2)治理汽车尾气含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源，现有一种治理方法是用使NO与CO在催化剂的表面发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式：___。

24、双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式_______。

25、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量是___。

(3)标况下，相同质量的O2、O3的体积之比为___，氧原子的个数之比为___。

(4)标况下，已知CO和CO2的混合气体共22.4L，质量为36g，则其中CO2为___mol。

(5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl-的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为___。

26、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的价类二维图。

(1)A的化学式为___；Na2SO4的电离方程式为___。将气体A通入SO2的水溶液中，可观察到的现象是___。

(2)兴趣小组依据价类二维图，设计实验实现物质间的转化。

①从“价维”角度，写出一个实现“浓H2SO4→SO2”的化学方程式：____。

②兴趣小组从“价维”角度设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入Fe2(SO4)3酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。

ⅰ.该实验利用SO2的___(填标号)。

a.氧化性          b.还原性        c.漂白性          d.酸性

ⅱ.溶液X中可能含Fe2+和Fe3+，为了探究其成分设计以下实验。请在答题卡上完成表中内容。

ⅲ.在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是____(填标号)。

a.Cl2 b.Fe c.NaOH d.H2O2

③从“类维”角度设计一个吸收废气中SO2的反应，写出相应的离子方程式。___。

27、现有①氨水 ②溶液 ③溶液 ④盐酸

(1)由大到小的顺序是______(填序号)。

(2)②和③等体积混合后，溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是______(用离子方程式表示)。

(3)①和③等体积混合后，溶液显中性，则______(填“>”“<”或“=”)，原因是______。

28、乙烯和苯是重要的化工原料，请填写下列空白：

(1)乙烯的结构简式是_______，电子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反应方程式_______，该反应属于_______。(填反应类型，下同)

(3)工业上使用乙烯制备乙醇，反应方程式为_______。

(4)苯也可以和溴反应，写出它的化学方程式_______，该反应属于_______。

29、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童___________元素含量偏低。

(2)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医疗上可作补血剂。某课外小组测定该补血剂(每片b克)中铁元素的含量。实验步骤如图：

请回答下列问题：

a．②中加入H2O2后发生的反应的离子方程式___________。

b．④中一系列处理的操作步骤为___________、___________、灼烧、冷却、称量。

c．若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为___________。

30、（1）氨气是重要的化工原料，主要用作化肥、冷冻剂等。现向一固定容积的反应器中通入2molN2和6molH2在催化剂作用下加热至平衡状态，测得此时容器内压强比反应前减小了，列式计算H2的平衡转化率___。

（2）燃料的燃烧将化学能转化成热能，提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。现将标况下8.96L乙烷和乙烯的混合气体和足量氧气充分混合并点燃，燃烧产物经过浓硫酸充分吸收后增重16.2g，则混合气体中乙烷和乙烯的物质的量之比为多少___？

31、氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

（1）操作①的名称是___________；操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、_______________，然后过滤、洗涤。操作①和②均需要使用的玻璃仪器是________________。

（2）溶液1中主要的金属阳离子是_______________，固体2的成分是_________________。

（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的________。（填序号）

a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

（4）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_______________。

32、某矿渣的主要成分为Cu2O，其次含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_____(任写1条)

(2)固体混合物A中的成分是_______

(3)反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____(填离子符号)；写出生成该离子的离子方程式_____。

(4)操作1主要包括：___、___、过滤，洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是______。

(5)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B的化学式为____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(6)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为_____。