海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是(   )

A.HCl是还原剂 B.仅是氧化产物 C.NaClO被还原 D.有毒

2、下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．单键既有σ键也有π键

B．所有的π键都容易打开

C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度

D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强

3、下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态碳原子的电子排布图为

B．基态Sc的价层电子排布式为4s3

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．第三周期的元素中，第一电离能介于Mg和S之间只有1种元素

4、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚区别开来的一种试剂是

A.碳酸钠 B.石蕊试液 C.水 D.溴水

5、某溶液A中可能含有NH4＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－、Fe2＋和Fe3＋离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：

(1)取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。

(2)另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是

A.溶液中一定不含NH4＋，CO32－

B.溶液中可能含有Cu2＋

C.溶液中一定含有Cl－，SO42－，且n(Cl－)＝0.04 mol

D.溶液中可能含有Fe2＋，Fe3＋

6、在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1   B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

7、下列关于甲烷的叙述错误的是( )

A. 天然气的主要成分 B. 最简单的有机物

C. 含碳质量分数最大的有机物 D. 与氯气在光照条件下能发生取代反应

8、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在发生酯化反应时,化学键断裂的位置是

A.① B.② C.③ D.④

9、下列说法正确的是

A.醋酸和油酸互为同系物

B.金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似

C.和互为同系物

D.和为同位素，两种核素分别构成的单质化学性质相同

10、下列实验操作，能达到预期目的的是

A．淀粉在稀硫酸中水解后，取澄清液加银氨溶液看是否有银镜生成，判断淀粉是否水解

B．将饱和(NH4)2SO4溶液加入鸡蛋清溶液中，以提取鸡蛋清

C．用碘水可以检验淀粉是否发生水解

D．在油脂中加入淀粉酶，以促进油脂水解

11、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)  △H＝-148.9 kJ·mol-1。下列说法错误的是

A.在地壳浅处容易有SiO2固体沉积

B.如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

C.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，v(H2O)＝2v(SiF4)

D.若该反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的质量增加了0.24 g，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0020 mol·L-1·min-1

12、己知某温度下三种酸的平衡常数：CH3COOH：Ka=1.76×l0-5  HF：Ka=6.03×10-4 H2SO3：Ka1 =1.54×10-2 Ka2 =1.02×10-7，下列说法正确的是

A. 在1mol/LNaHA(酸式盐)溶液中肯定存在：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B. pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

C. 相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF水溶液，溶液中阴阳离子总数由小到大排列的顺序是 CH3COONa>NaF

D. 向CH3COONa溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

13、某物质的晶体中，含三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为 （   ）

A．2:3:1 

B．1:3:1

C．2:2:1

D．1:3:3

14、在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1。如图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是

A．降低温度

B．向密闭容器中通入氩气

C．加催化剂

D．增大反应物中NO的浓度

15、下列有关叙述正确的是

A.Na2O晶体中存在离子键，离子化合是物

B.H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂

C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

D.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素

16、2020年5月长征五号B运载火箭首飞任务取得圆满成功，拉开了我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。下列关于“长五B”的说法错误的是

A.“长五B”大量使用的碳纤维复合材料属于碳的新型同素异形体

B.发射过程应用了氧化还原反应释放的强大化学能为火箭提供动力

C.采用液氧、液氢替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好

D.箭体使用的铝合金材料既可减轻飞行器本体重量，还可以保证箭体具有高强度

17、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.标准状况下，1个氧气分子体积为cm3

B.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/3NA

C.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3

18、在pH＝13的无色透明溶液中，能大量共存的离子组为(　　)

A. HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－    B. I－、NO3－、K＋、NH4+

C. SiO32－、OH－、SO32－、Na＋    D. MnO4－、Cl－、SO42－、K＋

19、乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法不正确的是(　　)

A.一种植物生长调节剂 B.易燃

C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与甲烷互为同系物

20、下列实验中，为实现实验目的而不需要除杂的是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、研究表明，二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

请回答下列问题。

（1）雾霾是雾和霾的组合词，二者的分散剂都是________________，雾霾的一种分散质的化学式是____________

（2）燃烧后引起雾霾的一种化石燃料是___________， SO2 还能导致的一种环境问题是_________________

（3）①的化学方程式为____________，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________

（4）工业合成氨的化学方程式为_____________________________， NH3 的一种用途为___________________

（5）鉴别 SO2 和 NH3的方法是_________________________，若观察到____________，则证明气体是 SO2，反之，气体是 NH3。

22、填写下列空白：

(1)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的质量之比为______。

(2)标准状况下，密度为0.75g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为______。

(3)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将ag该结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为bg，则n=______。

(4)气态化合物A的化学式可以表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为_____。

(5)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为______。

(6)一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)，混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积是______。

23、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度_____。

24、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热的是________

（2）的燃烧热为________， 的燃烧热为________

（3）燃烧生成液态水，放出的热量为________

（4）燃烧的热化学方程式为___________________________________．

25、测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”

（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是_____(填写编号)。

（2）火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：

N2O4+ N2H4→ N2+ H2O 。请配平该反应方程式：

————N2O4+————N2H4→————N2+————H2O

这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_______。

（3）为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。

①写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：　____________________；_________________________。

②你选择的供氧剂是：_______________。

26、氮氧化物()的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。

(1)请用化学用语解释汽车尾气中产生的主要原因：_______。

(2)在工业上有多种方法处理氮氧化物()：

Ⅰ.碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物()，既能改善大气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：

①上述工艺中采用气~液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_______。

②生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中，会发生分解，产物之一是，其反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与反应生成。

已知：

③写出还原的热化学方程式：_______。

④将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：

在50~150℃范围内随着温度的升高，的去除率上升的原因可能是(至少写两点)：_______。

Ⅲ.电化学法：

⑤利用反应构成电池，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示：

写出电极B的电极反应式：_______。

27、下表是元素周期表的一部分。

  根据表中元素的位置,回答下列问题:

  (1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。

  (2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。

  (3)元素②、⑥的单质与元素①的单质反应生成的化合物中,____(填化学式)更稳定,①、②形成的另一 种化合物可用于漂白,是利用其________。

  (4)实验室中,元素⑤的氢氧化物可由铝盐与____反应生成,其氢氧化物能溶于表中____(填序号) 的最高价氧化物对应的水化物中。

28、下面是你熟悉的物质：

①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4

（1）这些物质中，只含离子键的是______(填序号)

（2）熔融状态能导电的化合物是______(填序号)

（3）如果将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中化学键的类型为______。

29、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

⑴ 在提取碘的过程中有关实验的操作名称：①   ，③   ；写出过程②中有关反应的化学方程式： 。

⑵提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是      。

A．酒精   B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳

⑶为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是   。

⑷从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ；     ；    。

30、(1)25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。

(2)25℃时，将m mol·L－1的醋酸和n mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝________，m与n的大小关系是m________n(填“>”“＝”或“<”)。

31、已知H2S是一种二元弱酸，回答以下问题：

（1）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。

（3）若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______________。

32、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

①此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如图。

①写出阴极CO2还原为的电极反应式：___________。

②电解一段时间后，溶液中的K+向_______极区移动(填“阳”或“阴”)，阳极区溶液的浓度________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：

反应II：

在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

CH3OCH3的选择性=

①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。

②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________。(填一条即可)