海南省保亭黎族苗族自治县2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：

下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）

A. 可以在催化剂作用下和溴反应   B. 可以和银氨溶液发生银镜反应

C. 可以和氢溴酸反应   D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应

2、下列对有关物质的分类不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与溶液pH的关系如图所示。已知：常温下，。下列说法错误的是

A．随着NaOH溶液的滴入，溶液中变小

B．N点横坐标的数值为4.1

C．M点水的电离程度小于N点

D．M点存在关系：

4、S2Cl2的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是

A．S2Cl2是极性分子

B．S2Cl2分子中，S为+1价，Cl为-1价

C．S2Cl2分子中既含有极性键又含有非极性键

D．S2Cl2的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高

5、纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示，下列判断不正确的是

A．X可能是金属铜  

B．Y可能是氢气

C．Z不可能是氯化钠  

D．Z可能是三氧化硫

6、反应经过一段时间后，的浓度减少了0.2 mol/L，在这段时间内用表示的反应速率为0.04 mol/(L·min)，则这段时间为

A．4 s

B．4 min

C．5 s

D．5 min

7、双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂、气体干燥、气体吸收等实验操作。如图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列说法正确的是

A.向氨水中不断通入，随着的增加，不断增大

B.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C.常温下，反应，

D.将如图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

9、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是（   ）

A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化

B.制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土

C.谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应

D.诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸

10、下列实验现象及所得结论均正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

11、泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是

A．Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2-

B．该反应为氧化还原反应

C．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO

D．反应物和生成物均为电解质

12、下列物质的沸点的排列顺序正确的是

①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷

A. ①＞②＞③＞④＞⑤   B. ⑤＞④＞③＞②＞①

C. ③＞④＞⑤＞①＞②   D. ②＞①＞⑤＞④＞③

13、下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是

A. LiI   B. NaBr   C. KCl   D. CsF

14、自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法不正确的是

A．上图中，酸雨的主要成分为，由溶于水生成

B．芒硝在浓硫酸中失水的过程是化学变化

C．凝聚法是将通入稀溶液中得到胶体，验证胶体的常用方法是丁达尔效应

D．黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏

15、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是

A. A单质能与B的盐溶液反应

B. 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能

C. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多

16、关于卤代烃的下列说法不正确的是

A．卤代烃不属于烃

B．卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂

C．有的卤代烃可用作有机溶剂

D．所有的卤代烃都可以发生消去反应生成相应的烯烃

17、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是

A．新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料

B．“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．地球的潜在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质

18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，Y的族序数等于其周期数，X、Y、Z的最外层电子数之和等于10，W、Z形成的一种化合物能使品红溶液褪色。下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：W＞X＞Y＞Z

B.W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液呈中性

C.常温下，Y易溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液

D.W、X、Z三种元素组成的某种化合物与盐酸反应时，可能有单质Z析出

19、将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中，得到密度为bg·mL-1的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是（   ）

A. B. C. D.

20、下列水溶液中电离方程式错误的是（ ）

A. NaHSO4=Na++H++SO42- B. NaHCO3=Na++H++CO32-

C. MgCl2=Mg2++Cl2- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-

21、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

22、饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)在我国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的___________(填序号)。

A．NaCl   B．Na2CO3 C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3

(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质：用氯氧化法可处理含KCN的废水，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

①实验室将17.4g MnO2加入到12mol/L 400mL的浓盐酸中制取Cl2，该反应的化学方程式为：___________，反应产生的气体在标况下的体积为___________；

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______：2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2↑+N2_↑+6KCl+2H2O_

③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

23、（1）在有机物 ①；② CH2＝CH2；③CH≡CH；④；⑤；

⑥；⑦ CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是__________。 (填写上述物质的序号)

（2） 的系统命名为：________________________

（3）现有下列A、B两组物质：

A组：CH3—CHCl—CH3、、HCOOH、 ④CH3COOC2H5。

B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、④Na2CO3溶液。 

A组中____________能跟B组中所有物质都可发生反应。（填写上述物质的序号）

24、芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。A、B、C、D、E的转化关系如下所示：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是 ；E属于 （填“饱和烃”或“不饱和烃”）；

（2）A→B 的反应类型是   ，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的副产物的结构简式为   ；

（3）A→C的化学方程式为   ；

（4）A与酸性KMnO4溶液反应可得到D，写出D的结构简式 。

25、

（1）化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：

①A分子中的官能团名称是____________；

②A只有一种一氯取代物B，写出A的结构简式：____________；

③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种，F的结构简式是

______________________________________。

（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)____________________。

①加成反应　②氧化反应　③加聚反应　④水解反应[

“HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是______________________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到分子式为C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是____________________。

26、计算后填空：

(1)0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。

(2)9g NH4 + 的物质的量为____________，其中含电子的数目为____________________。

(3)同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为_____________，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为_________________。

(4)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

(5)某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为_______________________。

27、下列是利用烃C3H6合成有机高分于E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题:

（1）①~⑥中属于取代反应的有_____，C 中含有官能团名称为________。

（2）C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为____；E的结构简式_______。

（3）写出B 与新制Cu(OH)2反应的化学方程式______________。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有______种。

①含碳碳双键 ②能水解   ③能发生银镜反应

（5）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步反应合成环已烷(无机试剂任选)，写出第三步反应的化学方程式_______________。

28、(Ⅰ)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

(1)他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是___________（填选项）

A．升高反应温度       B．适当增加硫酸的浓度       C．加水       D．把锌粒改用锌粉

(2)他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是：__________ 。

(3)他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______（填选项）

A．Na2SO4 　　 B．Ag2SO4 　　C．MgSO4 　　 D．K2SO4

(II)把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：

(4)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________

(5)2min末时Y的浓度是____________________

(6)化学反应方程式中n的值是____________________

29、如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该硫酸的物质的量浓度为___mol•L-1。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质实验探究时，需要90mL1.20mol•L-1的稀硫酸，现要用配置该浓度的溶液，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___、__；需要量取98%浓硫酸___mL进行配置。

(3)假设该同学用新配制的硫酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比计算所求体积偏小，则可能的原因是___(填字母)。

A．定容后经振荡、摇匀，液面下降

B．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次，并把洗涤液转移至容量瓶

C．配制溶液时，仰视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

30、(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含原子总数为______个。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。

②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)。

③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。

(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积是多少______mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。

31、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

(1)“550℃焙烧”的目的是___________。

(2)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式___________。

(3)“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境，该反应的离子方程式为___________。

(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5.滤渣1的主要成分是___________。金属离子与H2O2反应的离子方程式为___________，由此推测还原性强弱关系：Co2+___________Fe2+(填“＞”或“＜”)。

(5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+(浓度为1.0×10−3mol·L−1)和Mg2+，若控制溶液中c(F−)=2.0×10−3mol·L−1，则除钙率准确值为________。[已知某温度下，Ksp(CaF2)=4.0×10−11]

(6)下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O摩尔质量为183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

写出B点物质与O2在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式___________。

32、根据题意完成下列问题：

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)∆H=−41kJ/mol

已知：2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) ∆H=−484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_______

(2)随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

①从反应开始到20min时，以NO表示的平均反应速率=_______

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_______(写一条即可)。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______；

A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B．2υ(NO)正=υ(N2)逆

C．容器中气体的压强保持不变

D．单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池负极的电极反应式为：_______。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______