海南省东方市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、下列说法正确的是

A．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯，主要来源于石油的裂化

B．纸浆纤维漂白剂NO2在低温时形成无色液体，该过程属于物理变化

C．经分析嫦娥四号采样返回器带回的月球矿物含有CaO·MgO·2SiO2，该物质属于氧化物

D．干雾过氧化氢空气消毒机在新冠抗疫中被广泛使用，其原理是利用了过氧化氢的氧化性

2、下列说法不正确的是

A.电能属于一次能源

B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能

C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能

D.原电池是将化学能转化为电能的装置

3、2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是

A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物

B．国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理

C．火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料

D．雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性

4、700 ℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H＜0，反应过程中测得部分数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应在20 min内的平均速率为v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．反应的平衡常数K＝50

C．30 min时，保持其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D．700℃时，若起始时向容器中充入0.4 mol CO、0.8 mol H2和0.8 mol CH3OH，此时反应将向逆反应方向进行

5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是（   ）

A.小苏打用作净水剂 B.饮高度酒预防新冠肺炎

C.漂粉精作食品漂白剂 D.“地沟油”加工为生物燃料

6、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．甲醛具有还原性，可用于保存标本

B．氢氧化钠溶液呈碱性，可用作制药中的抗酸剂

C．二氧化硫具有漂白性，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

D．过氧乙酸具有强氧化性，可用作环境杀菌消毒剂

7、下列实验操作、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，作氧化剂的是（ ）

A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2

9、某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取N02,实验结果如下图所示。气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。不列说法正确的是

A. OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢

B. AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C. OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2 mol/(L·min)

D. 向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响

10、设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．环戊二烯()中含有键的数目为，键的数目是

B．乙醇溶液中所含键数目为

C．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为

D．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为

11、用无水Na2CO3配制250 mL 1.000 mol·L-1 Na2CO3溶液时，下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是

A. 称量时碳酸钠固体含有结晶水

B. 移液时有液滴洒落瓶外

C. 定容时俯视容量瓶刻度线

D. 容量瓶没有干燥

12、我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：

下列说法不正确的是

A.过程i发生了加成反应

B.中间产物M的结构简式

C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯

D.该合成路线理论上碳原子的利用率 100％

13、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na2CO3   B. CaO   C. CaCO3   D. SiO2

14、可逆反应：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

15、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是   

①乙醇沸点低     ②乙醇密度比水小     ③乙醇有还原性     ④乙醇的组成中含氧元素

A．②④

B．②③

C．①③

D．①④

16、下列检验试剂选用正确的是(　　)

A. 用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

B. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2

C. 用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2

D. 用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜

17、下列说法不正确的是

A．氧炔焰常用于焊接或切割金属

B．甲醛的水溶液又称福尔马林，具有杀菌防腐性能，用于食品保鲜

C．油脂氢化后得到的硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料

D．醚类物质在化工生产中被广泛用作溶剂，有的醚还可做麻醉剂

18、下列有关金属的工业制法中，正确的是（     ）

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

19、一定温度下，在恒容密闭容器中充入 NO，发生可逆反应 2NO(g) N2(g)＋O2(g)    ΔH＜0。反应达到平衡后，若改变某一个条件，下列八条曲线(①～⑧)正确的是(    )

A.①⑥⑧ B.①⑤⑧ C.②③⑧ D.②④⑦

20、下列物质不属于高分子的是（    ）

A.肥皂 B.聚乙烯 C.淀粉 D.纤维素

21、对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。

问：

（1）上述实验可以确定溶液中一定含有_____，一定没有_____。

（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是_____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：_____。

（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？_____（填“可以”或“不可以”），并说明理由_____。

22、I．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。

(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:

(2)混合物中存在的物质有____________________(填化学式)。

Ⅲ．（3）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=____(计算结果精确到0.1)。

Ⅳ．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。

(4) 分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________。

(5) 300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式______________________。

23、以甲醇为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

回答下列问题：

(1)B极上的电极反应式为_______。

(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到33.6L(标准状况)气体时，消耗甲醇的质量为_______g，若要使溶液复原，可向电解后的溶液中加入的物质有_______。

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①如图示意用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。若用上述甲醇燃料电池进行电解，则电解池的电极a接甲醇燃料电池的_______(填“A”或“B”)极，写出阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______mol。

24、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是___________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。

(4)每个Cu晶胞中实际占有___________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为___________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是___________。

25、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于___________。(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)

(2)生石灰可作干燥剂的理由是___________。(用化学方程式表示)

(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式___________。

26、Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：

①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）

(1)乙醇的化学式为，属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：______。

(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理______。

(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因______。

Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。

(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。

A．亚硝酸钠是还原剂

B．维生素是氧化剂

C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子

D．亚硝酸钠被还原

(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是______，体现出的性质有______。请标出该反应的电子转移方向和数目______。

27、某无色溶液只可能含有下列离子Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl﹣、Mg2+中的某些离子。①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。

（1）应最先判断出溶液中一定不含有哪种离子______，说明判断的理由____________。由步骤①可判断原溶液中一定不含有的离子是______，说明判断的理由____________。

（2）②中反应的离子方程式为________。不能确定是否含有的离子是______。

28、元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)不同元素之间的最本质区别是_________不同；

(2)表中与氧元素化学性质相似的是_______元素；

(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子；

(4)11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____相同。

29、二茂铁【，为价】是最早被发现的夹心配合物，橙色晶体，以上升华，熔点，沸点，难溶于水，空气中稳定，与酸、碱一般不作用。实验室中，先由二聚环戊二烯(沸点)热解聚制备环戊二烯(密度，熔点，沸点)(图1)，然后制备二茂铁(图2)，最后纯化(图3)，夹持装置已略。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并在烧瓶中加入二聚环戊二烯。实验中需要一直慢慢地通入，其作用是_______。将电热棒调至，同时油浴加热烧瓶，油浴加热的优点是_______。反应完成后在接收瓶中得到环戊二烯纯品。

(2)将磁子和足量粉末放在三颈烧瓶中，加入适量有机溶剂和环戊二烯，缓慢搅拌，烧瓶左侧口用A塞紧，中间瓶口装上仪器C(已打开旋塞B和玻璃塞)，右侧口接带T形管的汞起泡器和氮气瓶，用氮气流吹洗烧瓶和C直至空气完全吹出，关上B，将溶解了的有机溶剂注入仪器C，……打开B，滴加完后快速搅拌，制备反应结束。……向烧瓶中加入稍过量的盐酸和适量碎冰。……将烧瓶内的沉淀收集到过滤器上，用水洗涤，干燥，得到二茂铁粗品。仪器C的名称为_______。将空气完全吹出的目的是_______。加入碎冰的作用是_______。证明盐酸已稍过量的试剂是_______。写出生成二茂铁的反应的化学方程式：_______。

(3)将盛有粗品的培养皿放在电热板上加热，最终得到纯品，二茂铁的产率为_______%(保留到小数点后一位)。

30、请根据要求回答下列问题：

（1）现有某XY3气体a g，它的摩尔质量为b g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。

（2）等质量的O2和O3所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

（4）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。

31、回收利用CO2是环境科学研究的热点课题，是减轻温室效应危害的重要途径 。

(1)工业上，利用天然气与二氧化碳反应制备合成气(CO和H2)，化学方程式为CO2(g) +CH4(g)=2CO( g) +2H2O(g)，上述反应的能量变化如图1所示，该反应是____(填“吸热反应”或“ 放热反应"”)。

(2)工业上用CO2生产甲醇(CH3OH)燃料，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中，充入l molCO2和4mo1H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。

①从反应开始到平衡，用CH3OH 表示的平均反应速率为 ______。

②若反应CO2(g) +3H2 (g) = CH3OH (g) +H2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

A．v(H2) =0.01 mol•L-1 •s-1 B．v(CO2) =0.15 mol•L-1 •s-1

C．v(CH3OH)=0.3 mol•L-1 •min-1 D．v(H2O)=0.45 mol•L-1 •min-1

该反应进行由慢到快的顺序为_______(填字母)。

③下列描述能说明反应达到最大限度的是_____(填字母)

A．混合气体的密度保持不变

B．混合气体中CH3OH 的体积分数约为21.4%

C．混合气体的总质量保持不变

D．H2、CH3OH的生成速率之比为3:1

(3)甲醇(CH3OH )是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。以甲醇、氧气和KOH溶液为原料，石墨为电极制造新型手机电池，氧气在___极反应；电极反应式为______。

32、Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。回答问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①

②

则反应③的_______；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．断裂的同时生成

B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化

D．

(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_______。

(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_______③(选填“＞”“＜”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是_______。

Ⅱ．科学家将甲烷化反应设计成如图的原电池装置来实现的减排和利用。

(4)电极A为原电池的_______(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______。