山东省烟台市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、具有下列结构的原子，其元素一定属于ⅡA族的是（ ）

A.最外层电子数与次外层电子数相等的原子

B.K层电子数为M层电子数一半的原子

C.最外层有2个电子的原子

D.M层电子数等于其内层电子数之和的的原子

2、时，含等浓度的与的混合溶液中发生反应：   ，时刻，改变某一外界条件维续反应至时刻，溶液中和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

已知：时，该反应的化学平衡常数

A．若时刻未改变外界条件，则此时该反应：

B．若时刻反应达到平衡，则时刻改变的条件可能为及时移除Ag

C．若始终保持温度不变，则逆反应速率：

D．内的平均反应速率为

3、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法中，不正确的是

A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D. 反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量

5、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是（   ）

、  、  、  、

A. B. C. D.

6、下列说法或表示方法不正确的是

A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化

B．由C(s，石墨)= C(s，金刚石) = +1.9kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) = -57.3kJ/mol，若将含1mol H2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

7、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列关于铁元素的单质及其化合物的说法不正确的是

A．h具有强氧化性可用于饮用水的消毒，还原产物形成胶体可以净水

B．向f中加入NaOH溶液制备c的关键是隔绝空气，防止c被氧化

C．a→e→d→g→f→c的每个转化均可一步实现

D．向溶液f中加入，观察到溶液中最终出现红褐色沉淀

8、化学的美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中X为17的是

A．

B．

C．

D．

10、常温下，下列溶液pH小于7的是（ ）

A. CH3COONa   B. CuSO4   C. NaHCO3   D. KNO3

11、化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。

资料：铜与浓反应一旦发生就变快，生成的可溶于水形成(弱酸)，反应就加快。

下列说法正确的是

A．与反应生成和NO

B．亚硝酸能加快反应速率，是因为亚硝酸可做铜与硝酸反应的催化剂

C．I中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不能将NO氧化为，体系中不能生成

D．分别向1mL浓硝酸中加入几滴30%溶液或一定量固体，再加入铜片，预计反应均较慢

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B．用小苏打治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O

C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D．将金属钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

13、利用铜和石墨做电极，在盐酸介质中，铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池，总反应方程式为：2Cu+2Cl－+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列判断正确的是

A．电子从石墨电极流向铜电极

B．溶液中C1－向石墨电极移动

C．每转移1mol电子，负极减重64g

D．正极反应式为：HN3+2e－+3H+=N2↑+NH4+

14、下列说法正确的是（   ）

①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A. ①③⑥ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑤

15、 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2 N2(g)+CO2(g)；ΔH=-373.2kJ·mol-1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）

A．加催化剂同时升高温度   B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强

16、下列表示正确的是

A．硫离子的结构示意图：

B．氨气的结构式为：

C．的电子式：

D．甲烷分子结构模型：

17、易液化，能与多种物质发生反应。将金属钠投入液氨中有产生，能与结合生成，加热条件下能将CuO还原成Cu。可用于制取肼()和尿素等，工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，泄漏处有白烟生成。下列说法正确的是

A．具有碱性，可用作制冷剂

B．合成氨反应为放热反应，不需要加热就可以发生

C．受热易分解，可用作实验室中制取少量氨气

D．金属钠与液氨反应体现了的氧化性

18、pH相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是

A.反应开始时的速率：甲＝乙

B.反应所需时间：甲＜乙

C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙

D.反应结束时，溶液pH：甲＜乙

19、下列化学用语不正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cr原子的价电子轨道表示式：

C．基态Fe2+的价电子排布式：3d6

D．中子数为22的氩原子符号为

20、富瓦烯类化合物甲、乙、丙的结构简式如图所示,下列说法正确的是

A. 甲与丙互为同系物

B. 乙与丙互为同分异构体

C. 甲的一溴代物种数少于丙

D. 三者各1mol时,消耗Br2的物质的量相等

21、（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):

请回答下列问题︰

①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,

乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配离子中含有的化学键类型有:__________________。(填写代码,多选)  ;

a配位键   b极性键   c非极性键   d离子键

③该配合物 [Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。

（2）下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题:

①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为__________________

②Fe元素位于周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为____;

已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______(填化学式)。

③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________(写2种)。

22、火箭发射时可以用肼(，液态)作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。已知：

①

②

请写出(l)与反应的热化学方程式___________。

23、回答下列问题：

(1)如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：

①相连的两种物质都是电解质的是____(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。

②图中相连的两种物质能够相互反应的是_______，所属的基本反应类型是_______反应。

③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。

④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学反应方程式___________。

(2)分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如：

①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的方程式为___________。

②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的方程式为___________。

(3)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质，填写试剂名称)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(4)已知：，则中R的化合价为______。

(5)用单线桥标出电子转移3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O___________

24、现有六种有机物，请回答下列问题：

A.   B.   C. D. E. F. G.

(1)A的分子式为_______。

(2)D的一氯代物最多有_______种。

(3)E中含有的官能团名称为_______。

(4)上述化合物中互为同分异构体的是_______(填字母，下同)；互为同系物的是_______。

25、下图是短式元素周期表的一部分。

(1)H和H互为___________。

(2)H2O的电子式为___________，GeH4分子的空间结构为___________。

(3)向NaBr溶液中滴加___________(填试剂名称)，若发生反应___________(用离子方程式表示)，则证明Cl原子得电子能力比Br原子强。

(4)在实验室用无水乙醇和冰醋酸制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

(5)前三周期元素X、Y原子序数依次增大，原子X、Y的最外层电子数均为K层的2倍。工业上利用单质X制备单质Y的化学方程式为___________。

(6)SF6分子的空间结构为正八面体形，如图所示。1 mol SF6中含有___________mol S—F键，它的二氯代物SF4Cl2有___________种。

26、写出下列电池的电极反应方程式

(1)镁—铝原电池，电解质溶液为氢氧化钠，正极反应式为：______________________。

(2)铜—铁原电池，电解质溶液为浓硝酸，正极反应式为：_______________________。

(3)氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：________________________。

(4) 葡萄糖（C6H12O6）燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠，负极反应式为：_______________________。

(5) H2、N2电池，铂为两电极，电解液为盐酸、氯化铵溶液，正极反应式为：_____________________。

27、以溶液中的平衡移动为例，用“增大”“减小”或“不变”填空。

28、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)根据对角线规则，Li的化学性质最相似的邻族元素是___，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___(填“相同”或“相反”)。

(2)基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为____

(3)Co基态原子核外电子排布式为___

(4)磷酸根离子的空间构型为__，其中P的价层电子对数为___、杂化轨道类型为___。

(5)以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是__(填序号)。

①Ne晶体   ②NH4Cl晶体   ③CaCl2晶体  ④干冰 ⑤水晶

29、菠菜具有丰富的营养。民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用。

资料：（1）菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等

（2）醋酸不与草酸钙反应

（3）某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）的相对分子质量为128+18x

【实验一】菠菜中部分成分分析

（1）用开水煮沸菠菜样品碎末2~3 min的目的是___________________。

（2）溶液M中含有的主要阴离子有____________________。

（3）已知C能使澄清石灰水变浑浊。A与醋酸生成C的化学方程式是__________。

（4）B的化学式可能是________________。

（5）草酸比碳酸的酸性___________（填“强”或“弱”）。

【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示。

（1）800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5:2，其化学式是__________。

（2）固体质量由12.8 g变为10.0 g的过程中发生反应的化学方程式是__________。

（3）x =_____________。

30、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

31、用CO2制备甲醇的反应原理为：。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式是___________。

(2)由图可知，反应___________(填“I”或“II”)为慢反应。

(3)反应II：   △H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)在容积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和1 mol H2，发生反应：，测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如下图所示。

①P总1___________P总2(填“＞”“＜”或“=”)，判断理由是___________。

②若P总1=0.25 MPa，则500 K时该反应的平衡常数KP=___________。

③下列措施中，能够同时增大反应速率和提高CO转化率的是___________(填字母序号)。

A．使用高效催化剂                                        B．降低反应温度

C．增大体系压强                                               D．不断将CH3OH从反应体系中分离出来

(5)最新科技报道，还可用CO2高效合成乙酸，其反应途径如下图所示，该反应总的化学方程式为___________。

32、工业上常以水煤气(CO和H2)为原料合成甲醇。

(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   ΔH=-221.0kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1

则C(s)与H2O(g)制备水煤气的热化学方程式为_______。

(2)工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)   ΔH=-90.8kJ·mol-1。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变

B．容器内总压强保持不变

C．CO的体积分数保持不变

D．2v逆(H2)=v正(CH3OH)

(3)在2L恒容容器中，分别在T1、T2两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同H2和CO起始组成比[n(H2)/n(CO)]与CO平衡转化率的关系如图所示：

①温度T1_______T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②T1时，往恒容容器中充入1molCO、1.5molH2，经过5min达到平衡，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=_______，反应平衡常数K=_______。平衡后向容器中再通入0.4molCO、0.7molH2和0.4molCH3OH，此时v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。