山东省烟台市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、下列说法或化学用语表达正确的是

A．π键的形成：

B．的电子式为

C．所有的共价键都有方向性

D．NaCl晶体的配位数为4

2、将呼出的气体与空气相比较，含量明显降低的是

A．稀有气体

B．氧气

C．二氧化碳

D．氮气

3、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．食品袋中硅胶的作用是除氧剂

B．石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂

C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有3He，3He 是一种核素

D．75%的医用酒精和 84 消毒液均可用于新冠病毒的消毒，二者的消毒原理相同

4、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

5、下列溶液中，可能大量共存的离子组是

A．无色溶液中：、、、

B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．能溶解的溶液：、、、

6、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.pH=12的溶液：K+、CH3COO-、SO42-、ClO-

B.无色透明溶液：Na+、MnO4-、Cl-、NO3-

C.1.0mol/L的KNO3溶液：Na+、H+、Fe2+、Cl-

D.与铝反应产生大量H2的溶液：NO3- 、HCO3－、K+、Na+

7、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成有机物CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有

A. CO2和H2O

B. CO和CH3OH

C. CH3OH和H2

D. H2和CO2

8、下列关于氢键的说法中正确的是(　　)

A. 氢键属于共价键

B. 氢键只存在于分子之间

C. 氢键的形成使物质体系的能量降低

D. 氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂

9、如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是（   ）

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．苯是最简单的芳香烃

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

10、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A. X单质不易与水反应   B. XO2可被碳或氢还原为X

C. 其价电子排布为4s24p2   D. XH4的稳定性比SiH4的高

11、下列实验操作、现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列化学用语正确的是

A．苏打的化学式：NaHCO3

B．硫燃烧的化学方程式为：2S+3O22SO3

C．氯原子的结构示意图：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO

13、下列说法正确的是

A.同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数相等

B.3mol单质钠完全转变为Na2O2，失去3NA个电子

C.标准状况下，22.4L酒精含有NA个酒精分子

D.标准状况下，2.24L Cl2和H2的混合气体中分子数为0.2NA

14、按如图装置进行实验，下列推断正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。

已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。

下列推断正确的是

A．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3

B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C．H3PO2是三元酸，NaH2PO2是酸式盐

D．每消耗62gP4，反应中转移6mol电子

16、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（   ）

①过滤；②加NaOH溶液；③加盐酸；④加Na2CO3溶液；⑤加BaCl2溶液。

A. ②③④⑤①   B. ④①②⑤③   C. ②⑤④①③   D. ④③⑤②①

17、下列表示正确的是

A．乙烯分子的比例模型：

B．乙醛的结构简式：CH3COH

C．中子数为22的钙原子：Ca

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A. A B. B C. C D. D

19、下列化合物中,其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的( )

A. Na2S   B. MgCl2   C. KCl   D. LiF

20、某有机物结构简式为 ，下列叙述不正确的是

A.1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应

B.该有机物能使溴水褪色，不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

21、阅读下列科普短文并填空

燃料电池是一种活性电池，具有能量转化率高、对环境友好等特点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入①氢气，从正极连续通入②氧气，二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH等物质的溶液）发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。除了H2、⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可以用做照明电源。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是___；属于酸的是___；属于碱的是___；属于有机物的是___。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、Al都属于___；请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式___。

(3)除H2O外，电解质还有___，请写出其中一种电解质的电离方程式___。

22、按照要求填空

(1)乙烷的同系物分子中：写出主链5个碳原子，且有4个甲基的烷烃的同分异构体有_______种。写出其中一氯代物种数最少的结构简式为_______，并用系统命名法命名：_______。

(2)把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列_______。(填入编号)

①CH3(CH2)3CH3            ②(CH3)4C            ③十一烷                ④(CH3)2CHCH2CH2CH3

下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

(3)有机物C不具有的结构或性质是_______(填字母)。

a.有机物C的结构常表示为 ，分子中存在碳碳双键

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c. 有机物C是芳香烃的母体，是一种具有环状分子结构的不饱和烃

d.将溴水加入有机物C中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明有机物C与溴发生了加成反应

(4)等质量的三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是_______(填“A”“B”或“C”)。

(5)某有机物的键线式为该分子最多有_______个碳原子共面，最多_______个碳原子共线。

23、简要回答下列问题。

(1)工业燃煤常进行脱硫处理，其目的是___________；

(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是___________；

(3)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：___________。

24、利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________(填化学式)。

(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为___________。

(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________(填字母)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

25、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中发生的一个反应为，若有参加反应，则转移_______电子。

(2)细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

①如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.转化为氨态氮       b.硝化过程       c.反硝化过程

②硝化过程中，含氮物质发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

③氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生氮气时，转移的电子的物质的量为_______。

④土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。(注：土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮产生)

26、在某一容积为2 L的密闭容器中加入0.6molH2O(g)和0.4molCO，在一定条件下发生如下反应：CO(g) + H2O(g )CO2(g) + H2(g)

（1）若反应2min后，容器中CO仅剩0.2mol，则0~2min间CO的平均反应速率为___。

（2）该反应为放热反应，若升高温度，化学反应速率___；CO的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

27、回答下列问题：

(1)的名称是___________，其苯环上的一 氯代物种数为___________。

(2)(CH3)2CHC≡CCH3的分子式为____________，1mol该烃完全燃烧消耗_______mol氧气。

(3)写出分子式为C4H8的具有顺反异构体的烯烃的结构简式：_____，其系统命名为______。

(4)写出下列化合物中含有的官能团的名称：_______。

28、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是     （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的   给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大     ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为   。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu+ 的配位数是   。

29、四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。

（2）第二小组用图装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。

（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为__________________。

（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)2液代替澄清石灰水Ca(OH)2来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。

a. Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜

b. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可以增大Ba(OH)2浓度,无需加入过大体积的沉淀剂

c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显小于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

30、锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。请计算：

（1）反应中共消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）反应中共消耗Zn的质量为__。

（3）气体的成分及物质的量之比为__。

31、利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

实验流程：取血样，加适量的草酸铵溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的标准液平行滴定三次，平均消耗溶液。即可计算出血液中钙离子的浓度。

(1)标准溶液应用滴定管_______(填“酸式”或“䂸式”)盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要_______、洗涤和润洗。

(2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：_______。

(3)判断达到滴定终点的依据是_______。

(4)血液样品中浓度为_______(保留2位有效数字)。

(5)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是_______。

A．滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数

B．滴定过程中用蒸馏水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下

C．若未等滴定管液面稳定就读数

D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)已知碳酸：，草酸：。

①溶液的_______(填“大于”“小于”或“等于”)溶液的。

②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______(填字母)。

a．　b．

c．　d．

32、CO2的资源化对于构建低碳社会具有重要意义。

(1)在太阳能的作用下，缺铁氧化物[如Fe0.9O]能分解CO2，其过程如图所示。过程①的化学方程式是_______。在过程②中每产生1 mol O2，转移电子____mol。

(2)高温共电解CO2和H2O是一种制备清洁燃料的新技术，其原理如图所示。电极a上的电极反应式是H2O + 2e－= H2 + O2－和__________________。

(3)利用CO2制备CH3OH的反应如下：

反应a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1 = + 41.19 kJ·mol-1

反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 =－90.77 kJ·mol-1

反应c：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①反应a在一定条件下能自发进行的原因是_______________。

②ΔH3 =________kJ·mol-1，反应c的平衡常数表达式K=_______________。

(4)CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=－412.5 kJ·mol-1其他条件不变，压强对CO2的转化率及CH4的选择性的影响如图所示。CH4的选择性=×100%，CO2甲烷化反应选择0.1MPa (1个大气压)而不选择更高压强的原因是_______________。