山东省枣庄市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、以下离子：①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42-、⑥OH－、⑦NO3-、⑧NH4+、⑨CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 (    )

A. ①②⑤⑦    B. ②④⑤⑦    C. ②④⑥⑦    D. ②④⑥⑧

2、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列说法正确的是

A．浓硫酸可以提高乙酸乙酯单位时间内的产率

B．为了更好地吸收产品，可以将饱和碳酸钠溶液改为饱和氢氧化钠溶液

C．生成的乙酸乙酯需要进行萃取分液，收集下层液体

D．在试管里先加入浓硫酸，再加入乙醇和冰醋酸

3、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是

A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3

B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中

C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜

D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜

4、中药桑白皮中的一种活性物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A．该物质碳原子上的一氯取代物有6种

B．碳原子的杂化方式只有sp3

C．1mol该物质最多消耗3molNa

D．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色

5、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是

A．该反应的反应类型是置换反应

B．甲烷和氯气在光照条件下反应，只能生成四种含氯的化合物

C．试管内黄绿色变浅，充满液体，试管内液体分层，出现分层

D．若1mol该有机物与氯气完全反应，若生成的四种有机物的物质的量相等，则参加反应的氯气的物质的量为2.5mol

6、下列关于硝酸和硫酸的叙述，正确的是

A．常温下浓硝酸和浓硫酸都能用铝制容器贮存

B．浓硫酸和浓硝酸都应保存在棕色试剂瓶中

C．常温下，铁与稀硫酸或稀硝酸反应都能产生氢气

D．将浓硫酸加到浓硝酸中产生红棕色气体，说明浓硫酸的氧化性比浓硝酸强

7、下列实验操作正确，且能达到实验目的的是

A．图甲是制备并检验气体的性质

B．图乙可用于证明非金属性强弱：N＞C＞Si

C．图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D．图丁是收集NO

8、某离子反应涉及、、、、、六种微粒。其中随反应的进行逐渐减小。下列判断错误的是

A.反应中被还原

B.反应后溶液的酸性明显增强

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D.反应消耗1mol氧化剂时，转移2mol电子

9、一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1  mol CO和1 mol  H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol  H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(  )

A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-

B.含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C.能与Al反应产生H2的溶液中：HCO3-、Na+、Al3+、Br-

D.能使石蕊变红的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+

11、对某盐溶液进行下列操作，结论正确的是

A．加入少量盐酸溶液，生成白色沉淀，则原溶液中一定有AlO

B．加入过量盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO

C．加入过量新制氯水溶液再加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液中一定有Fe2+

D．加入过量浓NaOH溶液，微热，生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH

12、下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.向氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O

C.向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++=BaSO4↓

D.酸性高锰酸钾溶液与草酸稀溶液反应：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

13、能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(   )

A.K+、Na+、、 B.K+、、Na+、Cl-

C.Na+、H+、、 D.Fe3+、Na+、Cl-、

14、两种气态烃的混合气体共1 L,在空气中燃烧生成1.5LC02气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定)，关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有乙烯

B．一定含有甲烷，不一定含乙烷

C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷

D．—定含有甲烷，一定不含有乙烷

15、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)   ΔH=-373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A．加催化剂同时升高温度

B．加催化剂同时增大压强

C．升高温度同时充入N2

D．降低温度同时增大压强

16、下列物质所属晶体类型判断正确的是

A．冰是原子晶体

B．食盐是分子晶体

C．纯碱为离子晶体

D．二氧化硅为金属晶体

17、以[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl−[CuCl4]2−(黄)+4H2O       ΔH＞0为例，探究影响平衡移动的因素。取相同浓度的CuCl2溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。下列说法错误的是（   ）

A. 元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>X

B. 元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子

C. 元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料

D. 元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子

19、最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（    ）

A.111 B.161 C.272 D.433

20、含氟芳香化合物是一种新的精细化工中间体。一种有机小分子催化多氟芳香化合物的取代反应机理如图。

下列说法错误的是

A．2是催化剂

B．7是反应的中间体

C．总反应的原子利用率为100%

D．5为时，1是

21、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

A．钠沉到水底　　　　　　    B．钠熔成小球

C．小球四处游动       D．钠无变化

（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。

（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。

22、碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族，是人体必需的微量元素之一。

(1)可用于治疗甲亢。的原子核内中子数为___________。

(2)①碘元素的非金属性比氯元素的弱，其原因是由于同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，___________逐渐增大，___________能力逐渐减弱。

②下列事实能够用“碘的非金属性比氯的弱”来解释的是___________(填序号)。

a．碘单质的熔点高于氯单质

b．高氯酸的酸性强于高碘酸

c．与的化合比与的化合更容易

(3)氢碘酸是HI的水溶液，是一种酸性比盐酸强的酸。

资料：ⅰ．盐酸和氢碘酸均可使氢氧化铁溶解，后者得到的产物中含有。

ⅱ．KI溶液不能溶解氢氧化铁，KI溶液与溶液反应的产物中含有。

①盐酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是；氢碘酸与氢氧化铁发生反应的离子方程式是___________。

②结合上述资料，由物质性质解释①中两反应的异同：___________。

23、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。

(2)加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是_______。

(3)试剂②可以选用_______(填化学式)。

(4)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为_______。

24、（1）AgNO3的水溶液呈_______（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）________；实验室在配制AgNO3溶液时，常先将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________________(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)_____________，把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是______________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________。

25、按要求完成下列问题

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

①MgCl2  ____________ ②H2SO4  _____________③NaOH  _________________

（2）写出下列反应的离子方程式

④ 硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________

⑤碳酸钾溶液与足量的稀盐酸混合__________________________________。

26、城镇地面下常埋有纵横交错的多种金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土壤中形成电流回路时，就会引起这些金属制品的腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设计了如图所示的装置，请分析其工作的原理_______。

27、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。

(1)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。

②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。

(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是___________。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

28、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_________________________。

(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42－，写出有关的离子方程式：__________________________________________。检验Fe3+被完全还原的实验操作和现象是：________________________________________________。

(3) 氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：_____________________________________________。

(4) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_____。

（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

(5) 滤液B可以回收的物质有____________________________________________。

29、

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____(填“能”或“否”)，其原因是________。

（3）他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1 g·cm－3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_____________________。

③若用KOH代替NaOH，对测定结果________(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果________(填“有”或“无”)影响。

30、某实验小组利用部分被氧化的废旧铜屑(含和)制备。具体设计方案如下(方案中原料均恰好完全反应)：

方案I：ag废旧铜屑溶液

方案II：ag废旧铜屑黑色固体溶液

(1)从节约原料和环境保护的角度分析较合理的方案为_______(填“方案I”或“方案II”)。

(2)b_______c(填“＞”、“=”或“＜”)。

(3)若方案I中的还原产物只有NO，则标准状况下产生NO的体积为_______L(用含字母的代数式表示，下同)；若将方案I中所得恰好完全沉淀，则需要溶液的体积为_______mL。

31、含铁化合物的应用研究是科学研究的前沿之一，回答下列问题：

Ⅰ、铁铝铅榴石常用作宝石和研磨材料，其化学式为Fe3Al2Pb3(SiO4)5，可写作氧化物形式：FexOy·Al2O3·3PbO·5SiO2。

(1)FexOy中铁元素有+2、+3两种价态，N(Fe3+)：N(Fe2+)=______。

(2)硅属于______区元素；基态铁原子的电子排布式为_____________。

(3)氧的第一电离能_____氮(填“大于”或“小于”)；工业上用γ−Al2O3冶炼铝，其熔点很高，熔融时需用助熔剂，γ−Al2O3属于______晶体。

(4)SiO2是原硅酸和硅酸的酸酐。

①原硅酸的结构式如图1，硅原子的价电子对的空间构型为___________。

②原硅酸失去一分子水后形成硅酸，结构式如图2，硅原子的杂化方式为_________。

③SiO2晶体结构如图3，硅原子的配位数为_________。

Ⅱ、已知：NA为阿伏加德罗常数的值；图Ⅰ、图Ⅱ表示的晶胞均为立方晶胞。

(5)下面晶胞化学式为SrFeO3的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(6)图Ⅰ所示晶胞密度为dg·cm－3，则该晶胞的边长为_____nm(用含NA的式子表示)。

32、某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的是离子反应(夹持仪器略去)。

(1)该小组按图1连好装置后，接通开关K，使稀H2SO4缓缓滴下直至过量。图1整个实验过程中可以观察到的现象是______；

(2)写出该反应的离子方程式______。

(3)下列情况下，与(2)中离子方程式相同的是______。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

D．向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性