山东省烟台市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、某有机化合物的结构简式如图：，下列有关该物质的叙述正确的是

A．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH

B．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．不能与Na2CO3溶液反应

D．易溶于水，可以发生消去反应、加成反应和取代反应

2、某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3­二甲基­2­氯丁烷，则该烯烃的名称是(　　)

A. 3,3­二甲基­1­丁烯   B. 2,3­二甲基­2­丁烯

C. 2,3­二甲基­3­丁烯   D. 2,3­二甲基­1­丁烯

3、将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在

A．离子键破坏

B．共价键断裂

C．离子键形成

D．共价键形成

4、在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体甲，烧杯和胶头滴管内盛放某种液体乙。挤压胶头滴管，使少量液体乙进入烧瓶，下列与实验事实不相符的是（       ）

A．甲：NH3，乙：H2O（含酚酞溶液），现象：形成红色喷泉

B．甲：NO，乙：H2O（含石蕊溶液），现象：形成红色喷泉

C．甲：HCl，乙：AgNO3溶液，现象：形成白色喷泉

D．甲：SO2，乙：NaOH溶液，现象：形成无色喷泉

5、下列操作规范且能达到实验目的的是

A．利用装置图一可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B．利用装置图二可制备Fe(OH)3胶体

C．利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容

D．利用装置图四制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色

6、下列物质中，按照单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．H2、CH4、C2H5OH

B．H2O、H2SO4、空气

C．O2、KOH、Fe(OH)3胶体

D．CH4、Al、稀盐酸

7、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y位于同一主族，W的单质在Z的单质中燃烧生成WZ，产生苍白色火焰。甲、乙分别为X、Y的单质，丙、丁分别为Y与W、Y与X形成的二元化合物，它们的转化关系如图所示：。下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．氧化物对应的水化物的酸性：Y＜Z

C．X、Y、Z三种元素组成的化合物水解产物溶于水后，溶液呈酸性

D．X的一种同素异形体和化合物丁均具有漂白性，二者漂白原理相同

8、某人的体检报告中显示，其血液中葡萄糖含量为，则其血液中含葡萄糖分子的数目约为

A．5

B．

C．

D．

9、下列关于分散系说法正确的是

A．依据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体及浊液

B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸，先看到红褐色沉淀，而后沉淀溶解

C．溶液是电中性的，胶体是带电的

D．向NaOH溶液中加入饱和FeCl3溶液，加热可制得Fe(OH)3胶体

10、含银微粒存在如图变化，下列说法不正确的是

A．白色沉淀加氨水的反应为：AgCl+2NH3•H2O=Ag(NH3)+Cl—+2H2O

B．该过程说明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

C．无色溶液加HCl溶液又得到白色沉淀说明结合Ag+能力：Cl—＞NH3

D．黄色沉淀中再加5滴0.1mol/LNa2S溶液可得到黑色沉淀

11、由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可处于同一平面

B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子

C．1molZ最多只能与2mol发生反应

D．X、Y、Z均可与溶液发生反应

12、把a L含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与BaCl2溶液完全反应消耗c mol BaCl2，则原溶液中c()为(　　)

A．

B．

C．

D．

13、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-

B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

14、N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量。则形成1 mol N4(g)，其化学键放出的能量为

A．193 kJ

B．579 kJ

C．965 kJ

D．1158 kJ

15、某一可逆反应A+3B2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是（   ）

A.增大反应物的量 B.升高温度

C.增大压强 D.使用催化剂

16、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是

A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D. K2闭合，电路中通过0．4NA个电子时，两极共产生4．48L气体

17、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池发展中做出突出贡献的三位科学家。一种应用于公共交通的高能LiFePO4电池的结构如图所示，电池中间是聚合物的隔膜，工作时只允许Li+通过。该电池工作原理：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。

下列说法不正确的是（   ）

A.放电时，右侧的电极为负极

B.充电时，Li+向左移动

C.充电时，每转移1mol电子，石墨电极增重7g

D.放电时，正极反应式：xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

18、下列反应对应的离子方程式或化学方程式错误的是

A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．乙烯使溴水褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl溶液中滴加少量AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

D．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O+Cl-

19、除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是

A．苯甲酸(NaCl)：重结晶

B．苯(苯酚)：加入10%NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C．乙醇(水)：加入金属钠，充分振荡静置后，分液

D．乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气

20、下列A～D四组反应中，其中I和II可用同一个离子方程式表示的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、写出甲烷的结构式_____________；写出乙烯的电子式___________。

22、有下列几组物质，请将序号填入对应空白处：

①和硬脂酸()②和石墨③和④和⑤乙醇和乙二醇

(1)互为同位素的是_______；

(2)互为同系物的是_______；

(3)互为同素异形体的是_______；

(4)互为同分异构体的是_______；

(5)既不互为同系物，又不互为同分异构体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____。

23、某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成

②取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象

(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：

①HCl：_____

②NaHSO4：_____

③NaHCO3：_____

(2)属于“酸”、“碱”、“盐”中的_________，理由是________。

(3)写出①中反应的化学方程式：_____。

(4)写出NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照1:1混合，离子方程式：____。

24、(1)柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为______。

(2)中，存在______(填标号)。

A．离子键   B．键   C．π键   D．氢键

(3)分子中键与π键的数目比______。

(4)丙酮()分子中含有键的数目为____________。

(5)与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是__________________。

25、回答下列问题：

Ⅰ.现有下列九种物质：①稀硫酸 ②石墨 ③蔗糖 ④ ⑤熔融 ⑥固体 ⑦氨水 ⑧氯化氢 ⑨NaCl固体

(1)属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________；能导电的物质有___________。

(2)②和在高温下可发生如下反应：(已知SiC中Si元素为+4价)，上述反应中还原产物是___________；氧化剂与还原剂物质的鼂之比为___________。

(3)上述九种物质中有两种物质在水溶液中，可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________。

Ⅱ.如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

(4)加水的烧杯为___________。

(5)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。写出A和C反应的离子方程式：___________。

26、人类生活离不开化学，以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。

（1）根据“硫酸亚铁片”标签如图1回答：

①硫酸亚铁片中，糖衣的作用是_______；

②检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂是_______；

③硫酸盐的鉴别反应的离子方程式是______；

④鉴别中，“加稀盐酸1滴”的作用是_______（选填序号）；

A.防止亚铁离子被氧化 B.抑制亚铁离子水解

（2）根据氢氧化铝片标签如图2回答：

①能缓解胃酸过多的有效成分是______；

②写出氢氧化铝中和胃酸反应的离子方程式_____。

27、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A．明矾KAl(SO4)2 B．Fe2O3  C．NaHCO3   D．水玻璃

(1)使焙制糕点松软可以添加_________；

(2)要使含泥沙的水变澄清，可使用_________；

(3)一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_________；

(4)可用作防火材料的是_________；

28、实验室中有一瓶碳酸氢钠固体，因受热而部分变质(杂质为Na2CO3，假设杂质分布均匀)。为测定其组成，称取4.420g样品溶于水，配成500mL溶液。取出50.00mL该溶液，加入0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液至50.00mL时沉淀量达到最大。请计算：

(1)25℃时，0.1000 mol/L Ba(OH)2溶液中的氢氧根离子浓度是___mol/L。

(2)样品中n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=___。

29、某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图。

①连接好装置后，首先进行的操作为____。

②装置A中固体试剂为____(填名称)。

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是____。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式：____。

(3)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：____。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

(4)在酸性废水中加入NaClO溶液可将NH转化成无害气体放出，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。

(5)检验某溶液中含有NH的方法是____。

30、一块表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g，将其投入94.7g 水中，放出1120mL H2(标准状况下)。

(1)请写出该样品放入水中时发生的反应的化学方程式：_______。滴加酚酞后溶液颜色_______，由此可知溶液呈_______ (“酸性”“碱性” 、 或“中性”)。

(2)样品中含金属钠_______g。

(3)所得的溶液的质量分数为_______。

31、

(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                           B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(2)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

(4)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。

(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏伽德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3(列出计算式)。

32、、、均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)基态原子的价电子排布式为___________，基态、、原子的轨道中未成对电子数目最多的是___________(填元素符号)。

(2)一种的配离子中，的配位数是___________，设为阿伏加德罗常数的值，该配离子中所含键的数目为___________。

(3)在催化下，烯烃、炔烃、醛可与发生加成反应。如①；②；③；④。其中碳原子采取杂化的分子有___________(填物质序号)，分子的空间构型为___________。

(4)铁氰化钾是检验的重要试剂。

①铁氰化钾中，其组成元素的第一电离能由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。

②铁氰化钾中，存在的化学键为_____ (填标号)。

A．离子键 B．键 C．键 D．分子间作用力 E．金属键

(5)一种合金的立方晶胞如图所示，其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。

该合金的化学式可表示为_____。若此合金中最近的两个原子核中心之间的距离为，则此合金的密度___________(设阿伏加德罗常数的值为)