山东省枣庄市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、下列有关能量转换的说法错误的是(  )

A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．煤燃烧是化学能转化为热能的过程

D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程

2、“何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时”是唐代诗人李商隐的著名诗句，其中的“剪烛”就是剪去烧焦的烛芯，下列有关烛芯的说法正确的是

A．烛芯是由传统无机非金属材料制成的

B．烛芯是由光导纤维制成的

C．烛芯是由耐高温的碳化硅制成的

D．烛芯的主要成分是纤维素

3、下列叙述正确的是

A．的摩尔质量为

B．氧气的质量为

C．的物质的量是

D．水含有2个氢原子和1个氧原子

4、某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O，用如图所示装置进行有关实验。下列说法错误的是

A．浓硫酸变稀后可与铜反应生成氢气

B．b试管中品红溶液逐渐变为无色

C．c试管中紫色石蕊溶液逐渐变为红色

D．a试管中铜丝表面有气泡生成

5、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（   ）

A.离子半径：B2-<C+

B.由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键

C.C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水

D.由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性

6、以下6种有机物  ①异戊烷  ②2,2-二甲基丙烷  ③乙醇  ④乙酸  ⑤油酸甘油酯  ⑥软脂酸甘油酯，沸点由高到低的排列顺序是(    )

A.⑥>⑤>④>③>①>② B.⑥>④>⑤>②>③>①

C.⑤>⑥>④>③>①>② D.④>⑥>⑤>②>③>①

7、为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入

A．NaOH

B．铁片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液

8、下列说法正确的是

A.酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶在使用前均需用待装液润洗

B.清洗碘升华实验所用试管，先用稀盐酸清洗，再用水清洗

C.实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取

D.配制溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小

9、室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1

B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)

C. b→c段，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

10、下列叙述正确的是（ ）

A. 加热试管内的物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管可以紧贴试管内壁

C. 可以用乙醇萃取碘水中的碘单质

D. 可以用“溶解-加热浓缩-冷却结晶-过滤”的方法，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠杂质

11、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是：①取代  ②加成  ③水解 ④消去

A.①②③ B.④②③ C.③④② D.④③①

12、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是阳离子交换膜法电解食盐水的示意图，下列说法正确的是

A．图中离子交换膜可以防止氯气和氢气接触造成危险

B．电解一段时间，右室溶液pH减小

C．原料NaCl溶液应从b位置补充

D．若电路中通过电子0.2mol，理论上两极共得到气体4.48L

13、下列有关化学反应速率的说法，正确的是

A．在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率加快

B．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，单位体积内的活化分子数减小，反应速率减小

C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小

D．100mL2mol•L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

14、下列物质的用途利用其化学性质的是

A. 铜用于制作导线 B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 盐酸除铁锈 D. 浓硫酸用作干燥剂

15、绿色酸性废蚀液中含有4种离子、、、，向其中加入铁粉充分反应，下列说法正确的是

A．反应前的废蚀液中，离子浓度最大的为

B．加入铁粉反应后，离子浓度最大的为

C．反应后的溶液若为绿色，则溶液中不存在、

D．反应后若固体有剩余，该固体为过量的铁

16、下列电子式书写正确的是（   ）

A. B.

C. D.

17、下列叙述正确的是

A．分子式为C4H8有机物最多存在3个C-C单键

B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等

D．分子式为C2H6O的有机物结构简式一定为C2H5OH

18、2009年4月20日中央电视台报道：市场上的仿瓷餐具中有部分是加入有毒的脲醛树脂制造的。用尿素和甲醛可以合成电玉(脲醛树脂)，其结构如下：，则合成电玉的反应属于(　　)

A. 化合反应   B. 加聚反应   C. 缩聚反应   D. 分解反应

19、习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是

A.A B.B C.C D.D

20、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）

A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量醋酸钠溶液 D.加入适量的硝酸钾溶液

21、极性分子中可能含有非极性键。( )

22、将两份铝粉分别与足量的稀盐酸和氢氧化钾溶液反应：

(1)同温同压下，若放出气体的体积相同，则两份铝粉的质量之比为__________。

(2)同温同压下，若放出气体的体积相同，则反应中消耗的HCl和KOH的物质的量之比为________。

(3)相关的离子反应式为________________、________________。

23、(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的摩尔燃烧焓为______。

(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：____________________。

24、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性

(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体___________。

(2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体___________。

(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___________。

(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___________。

(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___________。

25、填空

（1）按要求完成下列问题：

① 甲基的电子式_________；

② 写出制备TNT的化学方程式__________；

③写出2-溴丙烷消去反应的化学方程式__________；

④ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

⑤含有的官能团的名称为__________；

（2）某有机物的结构简式为据此填写下列空格。

① 该物质苯环上一氯代物有__________；

② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

（3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

A. B. C. D.

（4）环蕃A（cyclophane）和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃（B中氢原子未画出），它们的结构如图所示。

下列有关说法正确的是__________

A．环蕃和超蕃互为同系物 B.环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应 D．超蕃的一氯取代物只有l种，二氯取代物有3种

26、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)和反应生成过程中能量的变化如图，该化学反应属于_______(放热或吸热)反应，一般来说反应使用催化剂后，会使图中点升高还是降低？_______；点对应的大小对该反应的反应热有无影响？_______。

(2)请写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：_______。

27、完成下列小题

(1)烷烃的系统命名是___________。

(2)写出甲苯的硝化反应反应式___________。

(3)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是___________。

(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________(写出结构简式)。

28、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。

(1)A装置是________(填“原电池”或“电解池”)，A装置中通入SO2一极的电极反应式为________________________________________。

(2)N2O5在电解池的________(填“c极”或“d极”)区生成，其电极反应式为____________。

29、实验室制乙烯并验证乙烯的性质，某同学设计了如下实验装置(各装置中试剂均足量)。

已知：。

回答下列问题：

(1)写出乙烯的电子式：___________，A是实验室制取乙烯装置，写出该反应的化学方程式：___________，反应类型为___________。

(2)H装置中溶液的作用为___________。

(3)写出B装置中发生反应的离子方程式：___________。

(4)若G产生100克沉淀，H中产生106克沉淀，请写出F中发生反应的化学方程式：___________。

(5)通过以上实验说明乙烯具有___________性。

30、为测定某NaOH溶液的浓度，取40.0mL待测液，向其中加入过量的CuSO4溶液，充分反应后过滤并干燥，得到蓝色Cu(OH)2沉淀1.96g。问：

(1)该NaOH溶液的浓度是多少________？

(2)反应生成硫酸钠的质量多少克________？

31、I．一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

(1)该反应的平衡常数表达式为_____，升高温度，平衡常数____(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(2)由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=____，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ______(填“a”或“b”或“c”或“d”)

(3)图3的a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____点，温度T1___T2(填“＞”或“=”或“＜”)

Ⅱ．如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是________。

(2)通入乙醇的铂电极的电极反应式为：________。

32、氢气和核能是可以开发利用的新能源。

(1)氢气是未来最具有前途的能源之一。氢气能将二氧化碳转化为CH3OH等液体燃料。以H2、CO2为原料制CH3OH涉及的主要反应如下：

ⅰ．H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41kJ·mol-1

ⅱ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ∆H2=-90kJ·mol-1

①CO2分子中含有___________键(填“极性”或“非极性”)。

②H2(g)、CO2(g)转化为CH3OH(g)、H2O(g)的热化学方程式为___________。

(2)开发利用核能可以减少对化石能源的依赖。UO2是一种常用的核燃料，该核燃料的一种制备流程如下：

I中，将含有硫酸的UO2SO4溶液通入电解槽，如图所示。

①A电极是___________(填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式是___________。

②B电极的电极反应式___________。

③U4+有较强的还原性。用质子交换膜隔开两极区溶液可以___________，从而提高U4+的产率。