山东省烟台市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。下列说法正确的是( )

A.b 极与电源的正极相连

B.产物丙为NaOH 溶液

C.离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)

D.a 电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

2、使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则消耗的氯气的总的物质的量是

A. 3mol   B. 4mol   C. 5mol   D. 6mol

3、下列表达式不正确的是

A.O2-的电子式：

B.Cl－的结构示意图：

C.Mg2+的电子式：

D.钙原子的电子式：

4、工业用合成,下列有关分析正确的

A. X的名称为1,1一二甲基乙烯 B. X是丁烯的同系物

C. 工业制备Y属于加聚反应 D. Y能使溴水褪色

5、下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH2

D．4molH2O

6、下列解释事实的化学用语正确的是

A.用饱和 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的 CaSO4：CO+ CaSO4 CaCO3 + SO

B.用白醋和淀粉 KI 试纸检验加碘盐中的 KIO3：5I− + IO + 3H2O = 3I2 + 6OH-

C.碱性条件下，用 KClO 溶液与 Fe(OH)3 反应制备新型净水剂 K2FeO4： 3ClO− + 2Fe(OH)3 = 2FeO+ 3Cl− + 4H+ + H2O

D.氯碱工业制备氯气：2Cl− + 2H+ Cl2↑+ H2↑

7、反应A+B===C+D，8g A和12g B恰好完全反应，生成C和9g D，则生成C的质量为(    )

A. 9g    B. 11g    C. 10g    D. 12g

8、下列有关化学用语正确的是（  ）

A．聚丙烯的结构简式：

B．二氧化碳的电子式：

C．乙酸的分子式：CH3COOH

D．中子数为18的硫原子：3416S

9、下列离子的电子排布与Ne原子核外电子排布不同的是：

A. Mg2＋ B. O2－ C. Na＋ D. C1－

10、下列装置或操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列分子或离子中键角由大到小排列的是 （ ）

①BCl3 ②NH3   ③H2O ④PCl4+   ⑤BeCl2

A. ⑤①④②③   B. ⑤④①②③

C. ④①②⑤③   D. ③②④①⑤

12、已知25 ℃、101 kPa条件下：3O2(g)=2O3(g)  ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1下列说法正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

13、向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是

A. 逐渐增强   B. 先逐渐变弱，后又逐渐增强

C. 先逐渐增强，后又逐渐变弱   D. 逐渐变弱

14、氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，反应物A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。下列说法正确的是

A．A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程都是吸热反应

B．过程Ⅱ中，脱除1molNO转移6mol电子

C．脱除NO的总反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：5

D．由A到B的变化过程可表示为

15、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强  

②混合气体的密度 

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量

⑦各气体的物质的量

A. ②③⑤⑥⑦   B. ①②③⑥⑦   C. ②③④⑤⑥   D. ①③④⑤⑦

16、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数 d＞c＞b＞a

B．原子半径 A＞B＞D＞C

C．离子半径 C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

17、某固体混合物X可能是由、Fe、、中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）

下列说法不正确的是

A.气体A是、的混合物

B.沉淀A是

C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物

D.该固体混合物一定含有Fe、、

18、下列各组物质的成分完全相同的是

A.液氯和氯气 B.液氯和氯水 C.氯化氢和盐酸 D.纯碱与小苏打

19、下列关于硅的说法正确的是

①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在

②水泥是硅酸盐材料

③单质硅是良好的半导体

④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料

⑤光导纤维属于硅酸盐产品

A．①②

B．③④⑤

C．①②⑤

D．②③④

20、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

22、2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—— (Og)，其反应可表示为：。请判断在周期表中的位置_________，并推测其可能与哪类元素性质相似_________。

23、按要求填空

(1)用离子方程式表示 NaCN 溶液呈碱性的原因_____。

(2)写出有机物 1，3-丁二烯的结构简式__________。

(3)甲苯和浓硝酸、浓硫酸的混合酸在 100℃时反应生成 TNT 的化学方程式_____。

(4)可与 H2 反应，请用系统命名法对其产物命名_____。

24、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。其部分合成工艺如下：

（1）已知不能稳定存在。反应①中X的分子式为C6H10O3，则X的结构简式为________。

（2）反应①、②的反应类型分别为________、________。

（3）下列有关说法正确的是________。

A．化合物B和C分子各含有1个手性碳原子

B．化合物C能发生加成反应、取代反应和消去反应

C．1 mol羟甲香豆素最多可与2 mol NaOH反应

（4）写出满足下列条件的化合物C的一种同分异构体的结构简式________。

①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中只有2种不同化学环境的氢

（5）反应③的化学方程式为________。

25、写出下列反应的离子方程式。

(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；

(2)CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液___；

(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；

(4)钠与水的反应___；

(5)氯气与NaOH溶液的反应___；

(6)CO2通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

26、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______，必须注意的安全警示是_______。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

27、（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是___。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是___。

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___做指示剂，达到滴定终点的现象是__。

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___。

28、近年来，科学家设计了多种与相关的电池，例如：

I.下图是一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为，请回答：

(1)电解质溶液采用有机溶剂而不用水溶液的原因是_______。

(2)放电时，正极反应为_______，向_______极移动(填“正”或“负”)。

II.辅助的电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。

(3)电池负极反应为：_______。电池正极反应为：，。电池正极的作用是_______，表示该电池总反应的化学方程式为_______。

III.反应也可利用下图中的电化学装置实现。

(4)电势：电极1_______电极2(填“高于”或“低于”)，固体电解质是_______(填“质子导体”或“氧离子导体”)。

(5)阳极的电极反应式为_______。

29、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。

iii.3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O

实验一  制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、_________、____________。

（2）若对调B和C装置的位置，_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3 。该小组设计了系列实验研究反应条件

对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

①系列a实验的实验目的是_________________________________________________。

②设计1号试管实验的作用是_______________________________________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物

唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________________________。

实验三  测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是：_____________________________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：__________________________________________________

30、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+ = Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中  

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂  

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色

31、煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题：

煤气化反应Ⅰ：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=+135 kJ∙mol-1

水气变换反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ∆H=-42.3 kJ∙mol-1

为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

(1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=__℃，Y=__MPa。

(2)实验丙从开始至5 min末，平均反应速率v(CO)__。

(3)达平衡时CO的转化率：实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)530℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，若往某刚性容器中投入0.2 mol·L-1CO、0.2 mol·L-1H2O、0.1 mol·L-1CO2、0.2 mol·L-1H2，列简式计算并说明该反应进行的方向___。

32、VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)基态Se原子的的核外电子排布式为___________

(2)O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角依次减小，其主要原因可能是___________。

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)，气态分子的立体构型为_______，离子的中心原子的杂化类型为___________；

(5)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方晶体结构如下图所示，S原子的配位数是___________，已知晶胞边长为，NA代表阿伏加德罗常数，则其密度为___________(列式并计算)。

(6)定影液的主要成分是，它能溶解胶皮上为感光的，从而起到一定影响作用，为使定影液再生，进行如下的处理：

①在溶液中溶解的质量为___________g。[己知，的平衡常数]

②写定影液再生的离子方程式为___________。