山东省烟台市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）

A． NH3   B． Cl2 C．CO2   D．NO

2、化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（　　）

A.料酒可以除去食物中的腥味 B.纤维素在人体内水解之后生成葡萄糖

C.玉米、高梁发酵可以制得乙醇 D.乙烯是一种植物生长调节剂

3、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是(　　)

A．

B．

C．

D．

4、勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是(　　)

A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．NH3·H2O

5、原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。下列有关X的说法中不正确的是

A．X能与某些金属元素形成化合物

B．X能形成化学式为X（OH）3的碱

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X可能形成化学式为KXO3的盐

6、下列用于解释事实的离子方程式不正确的是

A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Cl-(aq)

B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

D.醋酸除水垢： CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO－

7、下列说法正确的是（   ）

①金属氧化物一定是碱性氧化物  ②碱性氧化物一定是金属氧化物

③酸性氧化物一定是非金属氧化物  ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物

⑤能电离出的化合物一定是酸  ⑥属于一元酸

⑦含有氧元素的化合物都是氧化物  ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

8、下列说法不正确的是

A. 液氯可存储于钢瓶中运输和使用

B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一．为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确的是(   )

A. ①是萃取   B. ②是过滤

C. ③是分液   D. 维生素C可作抗氧化剂

10、下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A. 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓

B. 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

C. 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3

D. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→+HCO3-

11、由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是 

A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15

B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1

C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14

D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

12、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是

A. NaH的电子式为Na+[:H]-

B. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C. 微粒半径H-＜Li+

D. NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

13、一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体，加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的2%氨水，观察到先有蓝色沉淀，后又逐渐完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇，振荡静置，有深蓝色晶体析出。

下列说法不正确的是

A．步骤2中观察到的蓝色沉淀为Cu(OH)2

B．步骤2中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

C．步骤3中未采取蒸发结晶的方法获得晶体，说明一水硫酸四氨合铜受热易分解

D．步骤2中反应前后Cu2+的浓度不变

14、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是

A．3s23p1

B．3s23p2

C．3s23p3

D．3s23p4

15、有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是 （ ）

A．温度计必须伸入反应物的液面以下

B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑

C．乙烯气体中混有有刺激性气味的气体

D．加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃ 

16、已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：

则表中a为（　　）

A．404

B．260

C．230

D．200

17、下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列离子反应方程式正确的是

A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= +

C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

19、先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度CO2混合气、H2，化学反应原理是CH3OH+H2O→CO2+3H2，其能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．形成H—H键放出能量

D．断开H—C键放出能量

20、下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是

A．

B．

C．

D．

21、细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有_______(填字母序号)。

a.N2转化为氨态氮                       b.硝化过程                  c.反硝化过程

(2)农业生产过程中的铵态氮肥是水体中的主要来源之一。

①检验氮肥中的实验方案是_______。

②实验室制备少量氨气的化学方程式为_______。

(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为_______mol。

(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理_______。

(5)Fe2+与硝态氮(NO)反应脱氮生成N2，反应后的溶液为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合溶液。为检验溶液中含有Fe2+和Fe3+，相应的实验方案为_______(实验中可选用的试剂：KSCN溶液、0.1mol·L-1的KMnO4溶液、3%的H2O2溶液)。

22、以下都是中学化学常见的物质：①Mg　② HCl　③Ba(OH)2 　④SO3。请按下列分类标准回答：

(1)以上有两种物质属于电解质的是_______(填序号)。

(2)上述物质属于氧化物的是_______(填序号)；属于碱的是_______(填序号)。

(3)写出HCl 在水溶液中的电离方程式_______。

(4)写出①和②物质反应的离子方程式_______。

23、CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。（纵坐标的数量级为10-6）

（2）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A．CO的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析上图，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是___；a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

24、已知Mg与稀HNO3反应的化学方程式如下(未配平)：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3) 2+NO↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。

(2)该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。

(3)硝酸在该反应中，表现的性质有___________。

A 氧化性 B 还原性   C 酸性   D 碱性

(4)当转移1.806×1023个电子时，生成的NO气体在标况下的体积为___________L。

(5)写出该反应配平后的离子方程式___________。

25、不锈钢是由铁、铬、镍、碳、硅及众多不同元素组成的合金。

（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式________，写出Cr的价电子排布式________。

（2）铁和镍位于周期表的同一周期同一族，写出镍在周期表中的位置__________。

（3）下面是工业上冶炼时会涉及到的反应：____

①请将方程式补充完整并配平_______________________

②上述反应中，若转移了电子，得到的还原产物是____。

③和类似，也是两性氢氧化物，写出和NaOH反应的离子方程式__________。

26、美国C．Marchetin博士对世界一次能源替代趋势作了如图所示预测。回答下列问题：

（1）图中属于化石能源的有煤、石油和_____。

（2）目前采用铀核裂变方式获取核能，中含有的中子数为____；与的关系是_____。

（3）太阳能是一种新能源，制造太阳能电池的材料有Si、Ga、As等。它们能用于制造太阳能电池是利用其____性质；Ga与As均是第四周期的主族元素，Ga与Al同主族，As与N同主族，则元素As、Ga的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是____(填化学式)。

（4）近年来我国在南海成功试开采可燃冰，可燃冰释放的气体主要有CH4、少量乙烷、丙烷及丁烷等。丙烷完全燃烧的化学方程式为____；异丁烷的一氯取代物有___种。

27、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

(1)请利用反应“3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2++2NO↑”设制一个化学电池，回答下列问题：

①该电池的负极材料是___________，电解质溶液是___________；

②正极的电极反应式为___________；

③当生成的气体标在准状况下的体积为0.224L时，电路中电子转移了___________mol

(2)已知燃料电池的总反应式为，电池中有一极的电极反应式为。

①这个电极是燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，另一个电极上的电极反应式为：___________。

②随着电池不断放电，电解质溶液的碱性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

28、I 现有下列十种物质：①Na2O ②Cu(OH)2 ③Zn ④CaCO3  ⑤硫酸溶液 ⑥Ba(OH)2 ⑦干冰 ⑧NH3 ⑨盐酸   ⑩KHSO4

（1）其中属于电解质的有_____________(填序号)。

（2）往②中加入过量的0.1 mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是___________，向所得溶液中继续加入③，会产生无色气泡，该反应的离子方程式是_____________________。

II 右图是某仪器的一部分，数字XY之间相差 1ml， 若是量筒的一部分且X=5，则所盛液体的体积是_______；若是滴定管的一部分且X=15，则凹液面的读数应该是_______。

III 在新疆和甘肃的交界处有一条山谷，被称为“魔鬼谷”，其地表浅处有一层磁铁矿，经常是晴天霹雳，雷雨倾盆；但树草却异常旺盛，其原因是雨水中含有一种能促进植物生长的离子是_________，当雨水浸到地表与磁铁矿接触时发生反应的离子方程式为____________________。

29、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，实验室制备1-溴丙烷(CH3CH2CH2Br)的主要反应如下∶

I.NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr          CH3CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2Br+H2O

II.2CH3CH2CH2OH(CH3CH2CH2)2O(正丙醚)+H2O

可能用到的相关数据如下∶

实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下∶

步骤1∶在仪器A中加入搅拌磁子、12.00g正丙醇及20.0mL水，冰水冷却下缓慢加入28.0mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24.00gNaBr。

步骤2∶如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3∶将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4∶将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12.0mLH2O、12.0mL5%Na2CO3溶液和12.0mLH2O洗涤，分液。

步骤5∶将有机相再蒸馏，收集馏出液，得到纯净的1-溴丙烷14.76g。

(1)仪器A的名称是_______，加热A前，需先从_______(填"a"或"b")口向A中通入水。加入搅拌磁子的目的是搅拌和_______。

(2)步骤1中将浓硫酸与20.0mL水相混的主要目的是_______。

(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。

(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_______。

(5)步骤4加入12.0mL，5%Na2CO3溶液洗涤的化学方程式为_____，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的____(填"上"或"下")口分离出。

(6)步骤5再蒸馏需控制的合适温度为_______℃左右，收集馏出液本实验所得到的1-溴丙烷产率是_______。

30、取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算（请写出计算过程，没有过程不得分）

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度______________

（2）产生的气体在标准状况下的体积 _________________

31、I．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分应后生成Cl-，ClO-，三种含氯元素的离子，其中ClO-，两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t时开始有生成的原因是___________。

(2)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是___________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(3)下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

(4)某学生在实验室用3.00mol/L过氧乙酸配制0.15mol/L过氧乙酸溶液200mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为___________mL。

(5)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了，要想除掉，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空___________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑥碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

32、“一碳化学”是指研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深度开发、的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

反应的_______。

(2)在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性

其中表示平衡时的选择性的曲线是______ (填“①”或“②”)；温度高于280℃时，曲线①随温度升高而升高的原因是______；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为______ (填标号)。

A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压

(3)对于反应 ，反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压。

①降低温度，______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②在、下，按照投料，待达到平衡，，用气体分压表示的平衡常数______。