福建省漳州市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是

A．、H+、Na+、OH-

B．H+、Ag+、Cl-、

C．K+、Na+、OH-、

D．Ba2+、Ca2+、、OH-

2、对下列事实的解释正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

3、VmL溶液中含有mg，取V/4 mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为

A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L

4、某溶液可能含有、、、、、、中的几种，为确定其成分，完成了如下实验已知： 根据实验现象，所得结论错误的是

A．沉淀1加酸部分溶解，则含和

B．可能含、

C．沉淀2加酸溶解，则含

D．气体1遇水显碱性，则含

5、下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、已知25 ℃、101  kPa下，12 g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51 kJ、395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　)

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定

7、高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO、FeO

C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液

8、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有3He，He可以表示一种单质

B．“奋斗者”号全海深载人潜水器的耐压壳使用了钛合金材料，钛合金属于金属材料

C．由袁隆平团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量

D．我国“硅—石墨烯—储晶体管”技术获得重大突破，C和Si都是短周期元素

9、在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONH+OH−。下列说法正确的是

A．温度不变时，加水稀释，电离平衡常数Kb增大

B．加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动

C．加入NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH)减小

D．加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

10、下列物质属于弱电解质的是

A．KOH

B．NH3

C．H2SO3

D．NH4HCO3

11、课外活动小组探究久置的铝热剂(含Al、Al2O3、Fe2O3)的组成。称取样品3.510 g加入25.00 mL稀硫酸中，固体完全溶解，生成气体537.6 mL(标准状况)，并得到溶液X。X不能使KSCN溶液变色。往X中加入过量NaOH溶液，沉淀经过滤、洗涤后，在空气中充分灼烧至恒重，冷却，称得剩余固体质量为2.400 g。下列说法一定正确的是

A. 样品中Al的物质的量为0.0160 mol

B. 样品中Al2O3的质量为0.408 g

C. 所用稀硫酸的浓度为2.64 mol·L－1

D. X中Fe2＋与Al3＋物质的量之比为15∶13

12、某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(   )

A.不能由此确定该元素的相对原子质量

B.这种元素的相对原子质量为(m+n)

C.若碳原子质量为W g，则此原子的质量为(m+n)W g

D.核内中子的总质量小于质子的总质量

13、在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是

A．属于离子化合物

B．基态铝原子最高能层符号为

C．在过量氧气中燃烧生成

D．镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内

14、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A. ①②③④   B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦   D. ③④⑤⑥⑦

15、下列物质中，属于电解质的有

①Zn   ②KNO3固体   ③熔融NaOH   ④MgCl2溶液   ⑤蔗糖   ⑥石灰水   ⑦酒精

A．②③

B．①②③⑥

C．②③④⑥⑦

D．③⑤⑦

16、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．将Fe3O4固体投入稀硝酸中：

B．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：

D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

17、下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放

B．该装置内既发生了吸热反应，也发生了放热反应

C．总反应可表示为：

D．这种处理废气的方式也可以减少温室气体的排放

18、某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，经2min后测得C的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是

A．2min时，A的反应速率为0.125mol·L-1·s-1

B．反应前后容器内气体的压强之比为1：1

C．2min时，B的物质的量浓度为1.5mol/L

D．化学方程式中，x=1

19、下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述不正确的是

A．该物质的分子式为

B．该物质最多可与发生反应

C．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．该物质与足量的溶液反应生成的体积为

21、某有机化合物经燃烧分析法测得其中含碳的质量分数为54.5%、含氢的质量分数为9.1%，其余为氧。用质谱法分析知该有机物的相对分子质量为88。请回答下列有关问题：

(1)该有机物的分子式为___。

(2)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为___。

(3)若实验测得该有机物不发生银镜反应，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有机物的结构简式可能是__(写出两种即可)。

22、按要求填空。

(1)现有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③液态醋酸；④铜；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KHSO4；⑨氨水；⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是____。

②以上物质属于非电解质的是____。

③以上物质属于强电解质的是____。

④写出⑧的电离方程式：____。

(2)25℃时H2S的Ka1=1.0×10-7，此温度下0.1mol·L-1H2S溶液的c(H+)为____mol·L-1。

(3)25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=____。

(4)已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，则以下反应不能自发进行的是____(填字母)。

a.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN

b.NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN

c.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

d.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑

e.H2O+CO2+2CN-=2HCN+CO

23、（8分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。

（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是        。

（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择       。

（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是       。

（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是       。

24、I.下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水  ⑤氯气溶于水  ⑥氯化铵受热分解

(1)未发生化学键破坏的是___________(填序号，下同)；仅发生离子键破坏的是___________。

(2)上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________。

II.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O

根据题意完成下列填空：

(1)反应物中有两种元素在元素周期表中位置左右相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是___________(选序号)。

a.气态氢化物的稳定性            b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.单质与氢气反应的难易          d.单质与同浓度酸发生反应的快慢

(2)反应物中有两种金属元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为___________。

25、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

26、取1.43g Na2CO3·XH2O  溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

（1）稀盐酸物质的量浓度为_____。

（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_____。

（3）x=_____。

27、（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为__________；所含氧原子的个数比为________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是____________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为__________L，它与标准状况________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为__________，若质量相同，两种气体的体积比为_________。

28、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

（1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是   ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：   ．

（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是   （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

（3）滤渣A的主要成分为   ，滤液B含有的主要物质有   ．

（4）如何证明洗涤环节充分洗净   ．

（5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为   ．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

29、[选修5：有机化学基础]

制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（R、R′、R″ 代表有机基团）

（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是 。

（2）B的名称是   。

（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。

a．加聚反应   b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是 。

a．1mol B最多可以和1 mol C反应

b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色

c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）B→D的化学方程式是 。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是 。

（7）反应II的化学方程式是 。

30、一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少___？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少___？

31、利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程，回答下列问题：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol−1]

32、工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)酸解时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为_______。

(2)部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，_______；再分批加入一定量的，首先转化为沉淀的离子是_______。

(3)浓度(以计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、浓度(以计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得、为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中和的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是_______(填标号)。

A.、、        B.、、

C.、、        D.、、