福建省漳州市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、某小组探究溶液与溶液反应，实验过程如下：

实验过程I：向5mL0.01酸性溶液(pH=0)中滴加约0.3mL0.01溶液后，紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀()。

实验过程II：向5mL0.01溶液中滴加约0.3mL0.01酸性溶液(pH=0)后，溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)。

已知

①在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。

②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。

下列说法错误的是

A．实验I说明酸性条件下能将还原为

B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因：

C．实验II得到浅粉色沉淀，由于将新生成的还原为并迅速与其结合

D．该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

2、下列装置能达到实验目的的是( )

A.制备乙烯

B.除去甲烷中少量的乙烯

C.从碘的苯溶液中分离碘

D.验证乙炔的还原性

3、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）

A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键

4、为测定过氧化钠样品(只含杂质)的纯度，设计了如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按图安装好仪器，下列说法正确的是

A．Q中发生反应的离子方程式为，

B．先关闭、，打开，用量筒I测量气体体积；再缓缓打开，用量筒II测量气体体积(残留的忽略不计)

C．没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大

D．若操作正确，量筒I中收集水，量筒II中收集水，的质量分数为

5、长途运输鱼苗的容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗存活：充足的氧气、鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去、防止细菌繁殖、水的pH在8左右。现有以下3种具有杀菌能力的物质供选择使用：双氧水、过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)，它们在容器内可发生如下反应：

(1)2H2O2=2H2O+O2↑；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；(5)2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

你认为最合适的物质是

A．双氧水

B．过氧化钙

C．过氧化钠

D．双氧水与过氧化钠组合

6、下列有机物是按照碳骨架进行分类的是 (　　　)

A.烷烃 B.烯烃

C.芳香族化合物 D.卤代烃

7、下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是

A.Cl2气体(HCl)：通入足量饱和NaCl溶液洗气后干燥

B.CO气体(CO2)：通过NaOH溶液后洗气干燥

C.Na2CO3溶液(NaHCO3)：通入足量CO2气体

D.Cu粉(Fe)：加入过量盐酸，过滤洗涤干燥

8、某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4mol·L-1H＋、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1，能大量共存的离子的浓度为

A.Al3+  0.2mol·L-1 B.Fe2+ 0.3mol·L-1 C.K+  0.4mol·L-1 D.OH- 0.6mol·L-1

9、2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是

A．布洛芬分子式是

B．布洛芬分子中含有两种含氧官能团

C．布洛芬分子中含有2个手性碳原子

D．布洛芬能发生取代反应和加成反应

10、下列图示实验正确的是

A．制备氨水

B．配制0.1mol·L-1 NaCl溶液

C．制备时收集乙酸乙酯

D．灼烧海带变为灰烬

11、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

12、下列反应是有名的Diels－Alder反应的一个著名化学反应方程式：

分析上述有机化学反应，可判断其反应的类型是

A. 取代反应   B. 加成反应   C. 氧化反应   D. 酯化反应

13、在、、的混合溶液中，，，，试计算为

A．

B．

C．

D．

14、标准状况下，两个体积相等的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度是(　 　)

A．①=②

B．①＜②

C．①>②

D．不能确定

15、下列关于氢键的说法正确的是

A. 冰、水和水蒸气中都存在氢键

B. 氢键是一种化学键

C. HF的沸点比HCl的沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

D. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

16、下列化学用语正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．水的电子式：

C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

D．基态氧原子的轨道表示式：

17、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

A．CCl4、SiCl4、SiH4   B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷   D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

18、下列方程式书写不正确的是

A．浓硫酸滴入蔗糖中，固体变黑，产生刺激性气味气体：C + 2H2SO4 (浓)CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O

B．以空气和镁为原料制备Mg3N2的原理： 3Mg+N2Mg3N2

C．铁和硫加热条件下反应： 2Fe + 3SFe2S3

D．“气肥”碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O

19、石墨和金刚石都能在一定条件下转化为，其能量变化如图所示，，，下列说法正确的是(   )

A.石墨完全转化为金刚石需吸收的能量

B.石墨转化为金刚石属于物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.金刚石和的能量总和小于的能量

20、下列叙述中，正确的是（  ）

A．向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl- 一定能够大量共存

C．利用食醋除去热水瓶水垢中CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入过量的NaOH溶液，静置分层后，除去水层

21、根据所学有机化学基础知识，请回答下列问题：

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)乙酸乙酯是一种人造香精，写出实验室制乙酸乙酯的方程式：_______。

(3)高分子化合物单体的结构简式为_______。

(4)以乙烯为原料，经两步反应可制得用途广泛的乙二醇，请写出这两步反应的化学方程式：_______、_______。

22、如图所示:在B槽中装有100mL水,容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况),将试管A倒插入B槽的水中,充分反应,试管A中余下气体的体积为0.6amL。

(1)将A倒插入B水槽中发生的反应为________________________________  ,该反应中氧化剂与还原剂的质量比为__________ ,原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为________．

(2)通过导气管C往余下气体的试管A中缓慢持续通入氧气,A中可能观察到的现象是: __________．

(3)当试管A中充满气体时停止通入氧气,然后将试管取出水槽,水槽B中溶液的物质的量浓度为_________ (设溶液的体积仍为100mL)。

23、选择装置，完成实验。

（1）分离苯和水，选用____（填序号，下同）。

（2）收集氯气，选用____。

（3）配制100mL0.1mol・L-1 NaCl溶液，选用____。

24、根据要求，回答下列问题：

(1)已知常温下：

①浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液、NaHCO3和Na2CO3溶液，碱性由强到弱的顺序是_______(用“＞”连接，下同)

②S2-，HS-，CO，HCO四种离子结合H+能力由大到小的顺序是_______。

③NaHSO3的水解常数Kh=_______。

④CH3COONH4溶液显_______性。NH4HCO3溶液显_______性。

(2)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中c(Ag+)=_______mol·L-1，c(CrO)=_______mol·L-1。(已知25℃时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)

25、写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式：

(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________；

(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________；

(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________；

(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________；

(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________；

书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意：

①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性)；

②酸的强弱，即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H＋表示，醋酸等弱酸用化学式表示；

③反应物的用量不同，其离子方程式不同，酸不足生成碳酸氢根，酸过量生成二氧化碳和水。

26、有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：

(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。

(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。

27、某有机化合物结构下图所示：

(1)该有机化合物的分子式为_______。

(2)通过核磁共振仪测出该有机化合物的核磁共振氢谱有_______组峰。

(3)将溴水滴入该有机化合物中，产物的结构简式为_______。

(4)该有机化合物与足量在催化加热的条件下反应，最多可消耗_______。

28、Ⅰ．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

（1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于________。

A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小

（2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式_________________________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： _______________________________________；

负极反应： _______________________________________。

Ⅱ．在一只试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水

的烧杯中，用胶头滴管滴5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中产生的现象是：____________________________________________________________。

（2）写出有关的化学方程式：____________________________________________________________。

（3）由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”) Mg片和盐酸的总能量。

29、单质碘(I2)在医药。分析等方面应用广泛，回答下列问题

(1)碘酊又称碘酒，常用于皮肤消毒。它是由I2、KI分散于乙醇后形成的分散系。碘酊中分散剂为___________，该分散系属于___________(选填“胶体”“浊液”“溶液”)。

(2)I2加热易升华，升华时下列物理量增大的是___________(选填编号)

A．分子间作用力

B．分子间的平均距离

C．分子的数目

D．分子的质量

(3)用CCl4提取碘水中I2，萃取后单质碘主要在___________层(选填“上”“下”)，理由是___________。碘量法测定氧化铜样品中CuO含量步骤如下：取2.00g氧化铜样品溶于足量稀硫酸(假设杂质不参与反应)，充分反应后过滤。再向滤液中加入过量KI溶液反应，最后当加入90mL 0.20mol/LNa2S2O3溶液恰好完全反应。主要反应原理为：

2CuSO4+4KI=2CuI↓+I2+2K2SO4

2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6

(4)配置上述Na2S2O3溶液所需的定量仪器有___________。

(5)上述氧化铜样品中CuO的质量分数为___________。若配制Na2S2O3溶液时俯视读数，则测量结果___________(选填“偏小”“偏大”“不变”)

30、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能。

(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式：

C(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________。

(2)氢能源有可能实现能源贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明在过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64g·cm－3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________________。

31、煤的气化和天然气净化过程中会产生，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。

(1)已知的燃烧热(a＞0)，S(s)的燃烧热(b＞0)，则空气直接氧化脱除的反应：   _______。

(2)工业上用常用氯苯()和硫化氢()反应来制备有机合成中间体苯硫酚()，但会有副产物苯()生成。

Ⅰ．   

Ⅱ．   

现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

下列说法错误的是__________

A．由图1可知，相同条件下反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能

B．590K以上，随温度升高，反应Ⅰ消耗减少

C．其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D．若要提高的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

(3)高温裂解转化为和硫蒸气，，维持体系压强，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①高温裂解反应的_______0(填“＞”或“＜”)。

②曲线c代表的物质是_______(填化学式)。

③反应温度为1300℃时，反应的平衡常数_______(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。

④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则_______(用含的表达式表示)。若高温裂解反应在刚性容器中进行，增大的投入量，的物质的量分数_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、某化学活动小组以氮氧化合物的研究为课题：

(1)氮氧化物(NO和NO2)是汽车尾气和化工生产中的常见大气污染物，NOX可以用NaClO2溶液转化为，向NaClO2溶液中加入硫酸，探究脱除率与初始pH的关系如图所示：

①写出NaClO2溶液加入硫酸除去NO时发生反应的离子方程式：___________。

②由图可知，pH=3.5比pH=5.5的脱除率低，甲同学认为①的反应从进行程度角度判断应为_______反应。

③乙同学认为硫酸不能用盐酸代替，请你用化学方程式来解释原因：___________。

(2)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.活动小组同学决定在实验室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。

①若在一定温度和催化剂条件下NO2能够被NH3还原，化学方程式为___________。

②甲同学认为装置B中可以和D放入同一物质，观点是否正确(若“错误”，请写出你的建议)___________。