福建省漳州市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、某些花岗岩会产生具有放射性的氡()，该核素核电荷数为

A．50

B．136

C．86

D．222

2、下列关于金属钠的叙述错误的是

A.金属钠可以保存在煤油中

B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中

C.实验室取用并切割金属钠只需要3种用品

D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在

3、工业上冶炼钛有如右反应：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2该反应属于

A．化合反应   B．分解反应   C．置换反应   D．复分解反应

4、国内某科研团队发现，在紫外线作用下多孔管状ZnS价带失去电子产生空穴(h+，具有强氧化性)，Cr(VI)在导带得电子转化为无毒的Cr(Ⅲ)，水中的有机腐质不断消耗价带产生的羟基自由基(·OH)促进反应不断进行，作用机理如图所示；

下列判断正确的是

A．ZnS晶体中Zn2+周围与其距离最近的Zn2+个数为9

B．价带产生羟基自由基的反应式为H2O+h+=·OH+H+

C．若消耗1mol有机腐质(按C3H6O3计)，理论上价带失去6mol电子

D．若ZnS晶胞的参数为anm，则ZnS晶体的密度为g·cm-3

5、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1mol重水比1mol水多NA个质子

C．4℃，1.01×105Pa时，18mlH2O所含原子数为3NA

D．1L1mol•L-1NaCl溶液含有28NA个电子

6、下列关于甲、乙、丙、丁四种有机化合物的说法正确的是

A．向乙、丁中分别加入氯水，均有红棕色液体生成

B．向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成

C．向甲、乙、丙、丁中分别加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸调至溶液呈酸性，再滴入溶液，均有沉淀生成

D．乙与氢氧化钠醇溶液反应得到两种烯烃

7、下列有机物命名正确的是（ ）

A．2－甲基－3－乙基丁烷

B．3，4－二甲基戊烷

C．3－乙基－4－甲基庚烷

D．2，2，3－三甲基戊烷

8、下列说法或表示正确的是：（ ）

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 放热反应不需加热即可发生

C. 稀溶液中：H++OH-=H2O, ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合放出的热量大于57.3kJ

D. 在25℃、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.5kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol

9、下列实验的相关描述正确的是（ ）

A.快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法

B.常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水的苯酚溶液

C.甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处

D.用氢氧化钠滴定醋酸实验，酸式滴定管没有润洗就直接使用则所得待测液浓度偏高

10、在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量（n）的取值范围是(　　)

A. n≥1   B. 1＜n＜2   C. 2≤n＜4   D. n≥4

11、标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是

A. 在任意条件下，其相对分子质量之比为m：n

B. 同质量的A、B，其分子数之比为n：m

C. 25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：m

D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

12、在下列物质的溶液中分别加入一定量Na2O2的固体，不会出现浑浊想象的是

A．.饱和Na2CO3溶液   B．Ca（HCO3）2稀溶液 C．Na2SO3稀溶液 D．饱和FeCl3溶液

13、下列物质属于电解质的是

A．氨气

B．氨水

C．一水合氨(NH3·H2O)

D．乙醇

14、化合物丙是一种医药中间体，可以通过如下转化制得。下列说法正确的是

A．丙的分子式为C10H16O2

B．甲与发生加成反应的产物只有2种

C．乙的同分异构体中可能含有3种官能团

D．丙的官能团为酯基和双键

15、在一些特定的条件下，铁也可以生成具有保护作用的氧化膜。例如，铁在浓硝酸、浓硫酸中可以生成氧化膜(称为钝化膜)，在碱性溶液中也易被一些并不强的氧化剂氧化生成钝化膜。拿一把已除锈、去油的小刀放入发蓝液(50 g氢氧化钠、10 g硝酸钠、3 g亚硝酸钠和100 mL水所形成的溶液)中，加热煮沸20 min，就可形成蓝黑色的“烤蓝”。根据上面的信息判断下列叙述不正确的是

A．在烤蓝的过程中，铁没有损失

B．烤蓝实质是一部分铁被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蚀作用

C．在“烤蓝”液中硝酸钠、亚硝酸钠起了氧化剂作用

D．在烤蓝前除锈可以使用盐酸

16、Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．不能确定

17、R、X、Y、Z、W为元素周期表前20号元素，且原子序数依次增大。实验室利用甲、乙两化合物制备丁(一种赏见的气体)。下列有关推断错误的是

已知：甲、乙中均只含3种上述元素，丙、丁、戊中均只含2种上述元素。

A．原子半径：

B．最简单气态氢化物的稳定性：

C．常温下，甲、乙都能增大水的电离程度

D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

18、关于下列各图说法正确的是(  )

A、①中阴极处能产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体

B、②中待镀品应与电源的正极相连

C、③中电子由b极流向a极

D、④中离子反应交换膜可以避免氯气与氢氧化钠溶液反应

19、是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是

①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

20、在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是

A.1mol·L－1 B.1.5mol·L－1 C.2mol·L－1 D.0.5 mol·L－1

21、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为_______；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有_______mol电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极反应式为_______。

22、按要求作答：

Ⅰ．现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④铜、⑤AgCl、⑥酒精、⑦NaOH溶液、⑧FeCl3溶液。

(1)上述物质中，属于电解质的是___________。(填序号)

(2)写出③溶于水的电离方程式：___________。

(3)写出③与⑦反应的离子方程式：___________。

Ⅱ．把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

(4)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(5)氧化剂与还原剂的分子数之比为：___________

(6)若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g．

23、按要求填空

(1)的名称为_______。

(2)的名称为_______。

(3)某烷烃的结构简式为，若该烃是二烯烃与氢气加成的产物，则该二烯烃可能有_______种结构。

(4)分子间脱水生成六元环状酯的化学方程式_______。

(5)写出碱性条件下，甲醛与足量银氨溶液反应的离子方程式_______。

24、Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的质量之比为__________________。

（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1 mol•L-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L-1。

（3）将物质的量浓度分别为c2 mol•L-1和0.2c2 mol•L-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c2 mol•L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

25、氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。

（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

A．容器内气体压强保持不变

B．吸收y mol H2只需1 mol MHx

C．若降温，该反应的平衡常数增大

D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。

③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=   L。

26、已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)，请回答有关问题：

（1）a点溶液中c(H＋)为____mol·L－1。

（2）b点溶液中溶质__，CH3COOH的电离常数___1.6×10－5(“>”、“<”或“＝”)。

27、常温下，有两种溶液：

①0.1mol·L-1CH3COOH溶液

②0.1mol·L-1CH3COONa溶液

(1)溶液①的pH___(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是___。

(2)溶液②呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。溶液中物料守恒的关系式是___。

(3)下列说法正确的是___(填序号)。

a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1

b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1

c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)

28、以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦KHCO3溶液 ⑧BaSO4 ⑨NaOH请按下列分类标准回答问题．

（1）属于酸的是   ．

（2）属于碱的是    ．

（3）属于难溶的盐是   ．

（4）非电解质的是   ．

（5）能导电的是 ．

29、为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

(1)A中发生反应的化学方程式是___________。

(2)B中棕色褪色的离子方程式是___________。

(3)①甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2.C中产生白色沉淀的离子反应方程式是___________。

②乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹。

③丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________。

④将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是___________。

30、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。

已知：平均反应速率vC=vA；反应2min时，A的物质的量减少了mol，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：

(1)反应2min内，vA=____，vB=____。

(2)化学方程式中，x=____、y=____、p=____、q=____。

(3)反应平衡时，D为2amol，则A的转化率为____、B的体积分数为____。

31、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过____________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为____________。[H2F]+[SbF6]-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H2F]+，写出一种与[H2F]+互为等电子体的阴离子是____________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序____________（填元素符号）。

②H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而体现弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的杂化类型为____________。

③NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在____________（填序号）：

A.离子键    B.    σ键    C.π键D.范德华力    E.配位键

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃。

①CuF比CuCl熔点高的原因是____________    ；

②CuF的晶胞结构如图。F-填充在Cu+围成的____________空隙中，空隙填充率为____________%。

32、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：

①a电极是___________极 (填“正”或“负”)，B电极是极___________(填“阴”或“阳”)；

②A电极产生的气体为 ___________，B电极周围的现象___________，B电极的电极反应式为___________ ；

(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液中H2SO4的浓度约为 ___________，该溶液的pH值为___________。

(3)若该直流电源为铅蓄电池，则a电极的电极反应式为___________。