福建省漳州市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、以下实验方案错误的是

A.往待测液中加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀生成，可证明SO42﹣

B.往待测液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有黄色沉淀，可证明有碘离子

C.往亚硫酸钠溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀且加足量盐酸沉淀不溶解，可证明该样品被氧化

D.要除去H2S中的HCl气体，可以将混合气体通入饱和Na2S溶液洗气

2、T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：,经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

下列说法不正确的是

A.该反应在30min时已达到平衡

B.反应在前20min的平均速率为

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，，则

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v逆＞v正

3、向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为

A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1 D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

4、生活中与化学相关的事例俯拾皆是，下列措施与控制化学反应速率无关的是

A．食品采用真空包装

B．搅拌使蔗糖在水中加快溶解

C．汽车上坡加大油门

D．将煤块磨成煤粉后用于火力发电

5、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A. 先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO

B. 用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na＋而不含K＋

C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO

D. 加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag＋

6、分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是

A. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)   ΔH＝－1.366 kJ·mol－1

B. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋1.366 kJ·mol－1

C. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)   ΔH＝＋114.7 kJ·mol－1

D. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)   ΔH＝－114.7 kJ·mol－1

7、MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序是(　　)

A. MgO>Rb2O>BaO>CaO   B. MgO>CaO>BaO>Rb2O

C. CaO>BaO>MgO>Rb2O   D. CaO>BaO>Rb2O>MgO

8、下列关于元素Si、P、S、Cl的比较中不正确的是

A.单质的氧化性随最外层电子数的增多而增强

B.它们的最简单氢化物的稳定性随最外层电子数的增多而增强

C.元素的非金属性随最外层电子数的增多而增强

D.它们的原子半径随最外层电子数的增多而增大

9、根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（ ）

A. 现象：钠浮在水面上   结论：钠的密度比水小

B. 现象：钠熔化成小球   结论：反应放热

C. 现象：反应后溶液加入酚酞显红色  结论：反应后溶液显碱性

D. 现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气

10、氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是

A．“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B．“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C．“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

D．“制皂”：向油脂的碱性水解液中加入热的饱和食盐水，使高级脂肪酸盐析出，制得肥皂

11、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期，原子序数：3Y=Z+R，常温下，X与Y可组成两种液体二元化合物。某种缓冲溶液的主要成分结构如图。下列有关说法错误的是                                                                              

A．电解WZ溶液可制得WYX、

B．简单离子半径：Y＞Z＞W

C．W分别与X、Y组成的化合物均含离子键

D．简单氢化物的沸点：Y＞Z

12、下列物质性质递变规律正确且能用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

C．还原性：S2-＞Cl-＞Br-

D．稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

13、隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括

A. PM2.5   B. NO2   C. SO2   D. CO2

14、仪器名称为坩埚的是

A．

B．

C．

D．

15、下列化学用语表示不正确的是（   ）

A.H2O分子的比例模型：

B.NaClO的电子式：

C.CO2的结构式：O=C=O

D.丙烷分子的球棍模型：

16、取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8.960L的NO2气体和0.672LN2O4的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于

A．8.64g

B．9.20g

C．9.00g

D．9.44g

17、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量，欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是

A. ①②④   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ①②

19、黄酮醋酸具有抗菌、消炎、降血压、保肝等多种药理作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是

A．黄酮醋酸中有5种官能团

B．黄酮醋酸通过加聚反应可得高分子产物

C．黄酮醋酸可与发生加成反应

D．黄酮醋酸分子中所有碳原子一定共平面

20、下列仪器名称正确的是

A. 三脚架   B. 容量瓶

C. 镊子   D. 坩埚

21、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。回答下列问题：

(1)该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)反应物A和B的总能量比生成物C和D的总能量____(填“高”或低”)。

(3)该反应过程中，物质中的___能通过化学反应转化成___能释放出来。

(4)该反应过程中，反应物化学键断裂吸收的能量___(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)下列反应符合题中实验现象的是___(填标号)。

A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．NaOH+HCl=NaCl+H2O

D．Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

22、图中，A是单质，B的焰色反应呈黄色。

(1)判断A，B，C，D的化学式：

A_______   B_______  C_______  D_______

(2)写出下列转化的方程式，有离子方程式的写离子方程式，无离子方程式的写化学方程式：

①A⃗B；______

②B⃗D；______

③A⃗C；______

23、表为元素周期表的一部分：

回答下列有关问题：

(1)表中原子半径最小的元素是_______(填元素符号，除稀有气体外)；

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式，下同)，碱性最强的是_______，最不稳定的气态氢化物是_______；

(3)写出③和⑩组成化合物的电子式_______，它是_______(填“离子”或“共价”)化合物，它含有_______(填“极性”或“非极性”)共价键。

24、如图为周期表前四周期的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列问题：

（1）C位于第 周期，第 族．

（2）B的离子结构示意图 ．A单质的电子式为   ．

（3）D、B、E的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是： （填化学式）．A、B、的气态氢化物热稳定性最强的是 （填化学式）．

（4）D的气态氢化物的结构式为   ．

25、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

26、(1)中含有的官能团名称为___________。

(2)异戊烷的一氯代产物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH2CH(C2H5)2其系统命名法名称应为___________。

(4) (CH3)2CHC≡CCH3其系统命名法名称应为___________。

(5)写出乙烯生成氯乙烷的化学方程式是___________，反应类型___________。

(6)写出制备TNT的化学方程式是___________。

(7)写出丙烯在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是___________。

27、（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________

A. KMnO4    B. H2O2     C. Cl2 水      D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=5，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的__________

A. NaOH B. CuO C. NH3·H2O D. Cu（OH）2

（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=5是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算确定上述方案___________（填“可行”或“不可行”）

28、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式___。

②判断该反应达到平衡的依据是___。

A.容器内气体密度恒定          B.容器内各气体浓度恒定

C.容器内压强恒定              D.2v正(NO)=v逆(N2)

29、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

完成下列填空：

(1)在进行操作①时，A中的实验现象是______，有关反应的离子方程式是_____________

(2)操作②吹入热空气的目的是______。B中产生的白色沉淀的化学式是_______________。

(3)装置C的作用是____________。

(4)由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为_________。

30、请根据要求回答下列问题：

（1）现有某XY3气体a g，它的摩尔质量为b g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。

（2）等质量的O2和O3所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

（4）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。

31、工业中可利用生产钛白的副产物，和硫铁矿()联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。

(1)结构示意图如图：

①的价层电子排布式为___________。

②中O和中S杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)，比较中H-O-H键角和中O-S-O键角的大小并解释原因___________。

③中与、与的作用力类型分别是___________。

(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①的配位数___________个。

②的摩尔质量为120，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为___________。

32、过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

(1)H2S2O8的结构式如图，其中S元素的化合价为_______。在Ag+催化下，S2O能使含Mn2+的溶液变成紫红色，氧化产物是_______(填离子符号)。

(2)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K2S2O8将NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8继续氧化HNO2，第2步反应的化学方程式为_______。

(3)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

① 电解时，铁电极连接电源的_______极。

② 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO，阳极区电解质溶液的pH范围为_______，阳极的电极反应式为_______。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______。