福建省漳州市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性，应密封保存

B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒

D.酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

2、下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变红色

B．品红溶液褪色，说明有漂白性

C．溴水的橙色褪去，说明有还原性

D．含酚酞的溶液红色变深，说明有酸性氧化物的性质

3、下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体，同时 HCN 又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(   )

A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋

B.相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小

C.中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者

5、下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )

A. 结构简式：HCHO   B．最简式：CH2O

C．比例模型：   D．电子式：

6、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是

① ② ③ ④   ⑤   ⑥

A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥

7、进行下列实验，括号内的实验用品都必须用到的是(   )

A.配置一定物质的量浓度的溶液(容量瓶、烧杯、锥形瓶)

B.实验室制取蒸馏水(烧瓶、温度计、冷凝管)

C.钠的焰色反应(酒精灯、稀盐酸)

D.粗盐提纯(漏斗、玻璃棒、坩埚)

8、反应CH4(g)＋NH3(g)HCN(g)＋3H2(g) △H＞0，下列有利于提高NH3平衡转化率的是

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

9、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL加入蒸馏水稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是

A. mol/L   B. mol/L   C. mol/L   D. mol/L

10、下列有关物质用途的描述不符合事实的是(   )

A.碳酸钠用于治疗胃酸过多

B.氧化铁可用作外墙涂料

C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应

11、用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）

A. 8种   B. 16种   C. 24种   D. 36种

12、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是

A.碘元素的质子数为53

B.碘原子的质量数为126.9

C.碘原子核外有5种不同能量的电子

D.碘原子最外层有7种不同运动状态的电子

13、中国战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A. TiCl4是还原剂   B. Mg被氧化   C. TiCl4发生氧化反应   D. Mg得电子

14、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A. B. C. D.

15、室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH 的关系如图所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10－5，Ka(HUr)=2.0×10－6。下列说法正确的是

A. 上层清液中，c(Ur－) = 7.0×10－2mol·L－1

B. 在M→N 的变化过程中，c(Na+)·c(Ur－)将逐渐减小

C. 当c(HUr)= c(Ur－)时，c(Cl－)=c(Ur－)

D. 当pH=7时，2c(Na+)= c(Ur－)+c(Cl－)

16、下列关于氨气的说法错误的是

A．易液化

B．极易溶于水

C．密度比空气小

D．能用浓硫酸干燥

17、下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

A．

B．

C．

D．

18、已知：水溶液中，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，二者存在如下转化：[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)。用CuCl2的稀溶液做如图实验，溶液的颜色变化如图所示：

下列说法正确的是

A．由实验①可知，该反应为放热反应

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．实验②中由于c(Cl-)增大，导致平衡正向移动

D．由实验①可知配离子的热稳定性：[Cu(H2O)4]2+＞[CuCl4]2-

19、已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g)　ΔH > 0，下列对该反应的说法中正确的是(　　)

A.ΔS>0

B.能自发进行

C.破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量

D.在任何温度下都不能自发进行

20、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．从Na到Cl，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱

B．O与S为同主族元素，O比S的原子半径小，故氧气比硫单质的氧化性弱

C．从F到I，单质的沸点逐渐降低，与氢气化合难度逐渐增大

D．因为Na原子比Al原子容易失去电子，所以Na元素比Al元素的金属性强

21、柠檬酸结构简式为：

（1）柠檬酸中的官能团有、______（写名称）。

（2）1mol柠檬酸最多可消耗NaOH的物质的量是______mol。

（3）下列关于柠檬酸的说法正确的是______  （填序号）。

A 可发生酯化反应

B 可发生加成反应

C 可发生消去反应

D 其分子式是C6H8O6

22、结合元素周期表，回答下列问题：

（1）表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图 1 中用实线补全元素周期表 的边界____________

（2）表中所列元素，属于短周期元素的有____________；属于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．

（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，请在如图 3 所示的方框中按 氦元素（图 2）的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量_______．

23、解释下列现象所产生的原因：

(1)沸点：(对氨基苯甲酸)＞(邻氨基苯甲酸)：_____。

(2)键角：CH4＞NH3＞H2O：_____。

(3)NH3在H2O中的溶解度为700：1：______。

(4)将NH3分解的温度(约为800~825℃)比将其气化所需温度高得多：______。

24、某同学用如图所示装置制取氯水并进行相关实验。

（1）实验进行一段时间后，装置①溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是______（填化学式）。取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有的性质是______；若在生产中遇贮氯罐意外泄漏，应______（填“高处”或“低处”）疏散；装置②中反应的化学方程式是______。

（2）该实验有一明显缺陷，改进方案是______。

（3）不法商贩用自来水（用氯水消毒）冒充矿泉水出售。为辨别真伪，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是______。

A.酚酞试液        B.氯化钡溶液         C.氢氧化钠溶液          D.硝酸银溶液

（4）实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，其化学反应方程式为______。

25、乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如下：

(1)乙酰水杨酸的分子式为___________。

(2)依据碳骨架分类，乙酰水杨酸和丁香酚都属于___________。

(3)乙酰水杨酸分子中含有的官能团的名称是___________。

(4)丁香酚分子中含有的官能团的名称是___________。

(5)分子式为的芳香族化合物中，苯环上连接与丁香酚相同的3个基团的有机化合物有___________种，其中羟基和甲氧基位于对位的有机化合物的结构简式为___________。

26、按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

（1）最简单烯烃的电子式： ，

（2）相对分子质量最小的有机物结构式： ，

（3）食醋中的有机物结构式： ，

（4）糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：

（5）只能由一种单烯烃加氢得到的有机物C6H14的结构简式：  

（6）写出蔗糖水解的化学反应方程式_____________________________________________。

27、请根据所给物质填空：①石墨；②稀硫酸；③；④氨水；⑤；⑥；⑦；⑧液态；⑨(填序号，下同)

(1)属于强电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的是___________。

(2)写出⑤⑥在相应条件下的方程式：

⑤在水溶液中水解的方程式___________；

⑥在熔融状态下的电离方程式___________。

(3)常温下，当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是___________；若②⑦⑧三种酸溶液的相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是___________。

28、反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol，平衡常数为K：

(1)若进行上述反应，温度升高时，化学反应速率将___(填“加快”、“减慢”或“不变”)。

(2)上述反应中的a__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___(填序号)。

A.缩小反应器体积

B.通入CO2

C.升高温度到900℃

D.使用合适的催化剂

29、某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3)2的部分工艺流程如图所示：

（1）Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为      。

（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是    ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为   （写出一种即可）。

（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为   。

（4）Cu（NO3)2晶体受热易分解成CuO，同时产生NO2和O2，该反应的化学方程式为 ，由Cu（NO3)2溶液制Cu（NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、   、过滤、冰水洗涤、   。

30、某不纯铁粉可能含有Zn、Mg、Cu、C等杂质中的一种。现取一定质量的该铁粉与250mL稀硫酸反应，该铁粉的质量与反应生成H2的质量关系如图所示。

(1)该铁粉中铁的物质的量分数为____。

(2)稀硫酸的物质的量浓度为_____mol•L-1。

31、Fe2+在空气中易被氧化。某小组探究绿矾(FeSO4•7H2O)和莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]在空气中的稳定性。

Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制0.1mol·L-1两种溶液[A：FeSO4，B：(NH4)2Fe(SO4)2]，露置于空气中一段时间，并检验其中的Fe3+，结果如表。

(1)常温时0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：Fe2+_____NH(填“＞”或“＜”)，因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。

(2)放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中Fe2+被空气氧化的离子方程式：_____。

上述实验说明两种溶液中的Fe2+的稳定性差异不大。

Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如表。

(3)上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是_____(填名称)。

(4)甲同学推测绿矾在ii中的结果与i不同可能是容器中O2不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是_____。

(5)该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。

①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是_____。

②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与H2O分子之间可能存在的作用是_____。

(6)同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，_____。

32、近日，大庆市及周边地区空气污染日趋严重，空气质量报告显示氮氧化物指数偏高。氮氧化物是形成酸雨、雾霾、光化学烟雾的主要物质，主要米源于汽车尾气。氮氧化物的处理已成为科学研究的重要内容。请回答下列问题：

（1）用CO还原法可处理氮氧化物。在容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示。起始物质的量见下表。

①该可逆反应的正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。

②T1温度下，下列叙述能说明容器Ⅰ中的反应已达到平衡的是______。

A．容器内压强不再变化                         B．容器内气体密度保持不变

C.2v正（NO）=v逆（N2）                         D．容器内混合气体中CO的体积分数保持不变

③T1温度下，该反应的平衡常数为______。

（2）用氨气还原法可处理氮氧化物。反应原理为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。

①将一定比例的NO、NH3与O2的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器（如图 -1所示）中发生上述反应，反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如图-2所示；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是______。

A．NO百分含量减小     B．副反应增多     C．催化剂活性降低   D．反应活化能增大

②已知：上述反应的平衡常数与温度的关系为：：lgK=5.08+，若该反应在某温度下达到平衡，升高温度时，平衡______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是______；逆反应速率将______ （填“增大”“减小“或“不变”）。

（3）利用电化学装置可处理氮氧化物。电解NO可以制备NH4NO3，变废为宝。其工作原理如下图所示，在阴、阳两极分别通入NO的同时，向反应室中通入NH3．阳极的电极反应式为______，生成2.5mol NH4NO3需要消耗标准状况下NO的体积为______L。