福建省漳州市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列有关说法中不正确的是

A. 该原电池的负极反应为Mg−2e−Mg2+

B. 电流方向：Mg→蜂鸣器→Cu

C. 电路中每通过1 mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2 L(标准状况)

D. 铜片作正极

2、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．Na2SO4

B．H2SO4

C．CuSO4

D．Na2CO3

3、将碳棒和铁棒平行插入NaCl溶液中，两棒的液面以上部分用铜丝相连、并接入电流计，电流计指针偏转。以下说法正确的是

A. 碳棒作负极 B. 电子自铁棒通过铜丝流向碳棒

C. 该装置是电解池 D. 铜丝失去电子发生还原反应

4、氯磺酸是一种易水解的一元强酸，能与甲酸、苯等有机物反应。其与甲酸发生的反应为。下列说法错误的是

A．将物质的量相等的与HCl分别溶于水制成1L溶液，前者的pH小

B．可与苯在一定条件下发生取代反应生成苯磺酸

C．中和溶液需要

D．与甲酸反应中每生成1mol HCl，转移电子的物质的量为2mol

5、现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ）

A. 向其中通入标况下22.4LHCl气体   B. 加热蒸发使溶液体积变为50mL

C. 加热蒸发掉50mL水   D. 加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL

6、物质X、Y、Z的从属关系如图，其中符合图中关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列有关化学网络用语的解释错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，并且2s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A．2s后反应物A和B完全转化为C

B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1

C．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

D．2s时物质B的浓度为0.5mol·L-1

9、下列说法正确的是(　　)

A. 工业上用Cl2和石灰水为原料生产漂白粉

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

C. 氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒

D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体

10、对于的溶液，下列说法正确的是

A.的物质的量是1mol

B.的物质的量浓度是

C.的物质的量浓度是

D.与的物质的量之比是1：2

11、某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．碳原子和氧原子的杂化方式均有两种

B．分子中最多有9个碳原子共面

C．与溴水发生反应时，1 mol M最多消耗4 mol Br2

D．可发生加成反应、氧化反应、水解反应

12、已知：a、b、c三物质间有如下转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是

A．a:Fe      b:FeCl3     c:FeCl2

B．a:AlCl3     b:Al(OH)3   c:Al2O3

C．a:N2      b:NH3     c:NO2

D．a:SO2            b:SO3        c:H2SO4

13、下列关于甲醛的描述中不正确的是 ( )

A. 常温下是无色有刺激性气味的气体   B. 可制作福尔马林，用于漂白食品

C. 能发生银镜反应   D. 既具有氧化性，又具有还原性

14、有机化合物的种类繁多、数量庞大，可利用不同的实验方法研究有机物的结构、特点。下列说法正确的是

A．乙醛和乙酸可以通过核磁共振氢谱鉴别

B．实验室中可用酒精萃取溴水中的溴单质

C．分液操作时可依次将下层和上层液体从分液漏斗下口放出

D．实验室欲提纯含有少量杂质(NaCl和泥沙)的苯甲酸可采用重结晶法

15、2022年北京冬奥会、冬残奥会的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法正确的是

A．跨临界直冷制冰使用的分子中存在1个σ键和1个π键

B．冰变成水破坏的只有范德华力

C．颁奖礼服内胆中添加的石墨烯是最薄且最坚硬的纳米材料，属于分子晶体

D．开幕式上，鸟巢上空绽放的璀璨焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=11的溶液中：、、、

B．无色可使pH试纸变红的溶液中：、、、

C．加入Al能放出H2的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

17、CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（  ）

A. Cs显+3价，I、Br均显﹣1价

B. Cs显+1价，Br显+1价，I显﹣1价

C. CsIBr2具有较强的氧化性

D. CsIBr2不能与氯水反应

18、化学与生活、生产息息相关，下列有关说法错误的是

A．碱性废水可通过投加酸性废水中和

B．能使某些色素褪色，可作漂白剂

C．实验室常用Zn与稀硫酸反应制取氢气

D．铅炼厂用阴离子交换膜处理污水中的

19、下列试剂不需要用棕色试剂瓶来保存的是

A. NaOH溶液    B. 浓HNO3    C. 新制氯水    D. AgBr

20、能用来检验酒精中是否含水的试剂是

A．五水合硫酸铜

B．无水硫酸铜

C．金属钠

D．新制生石灰

21、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因_______。

(2)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______。

(3)向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，离子反应总方程式为_______。若向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH_______7(填“>”、“=”或“<”)，离子反应总方程式为_______。

22、典型有机化合物官能团的特征反应

23、(1)现需要分离下列物质，请说明分离时依据的物质性质差异和分离方法。

(2)现有①铝片②饱和食盐水③液态氯化氢④乙醇⑤干冰⑥熔融 ⑦固体⑧石墨⑨苛性钠⑩纯净的漂白粉，其中属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______

24、铁是生活中常用的金属，利用铁的相关知识回答下列相关问题。

(1)生活中常使用铁锅炒菜，所利用的金属的物理性质是_______。

(2)在食品的包装袋中，经常放一小袋颗粒极细的铁粉，俗称“双吸粉”。铁粉能够吸收的物质是_______(填写化学式)。

(3)铁的氧化物之一氧化铁的用途有_______(写出一种)，将少量的氧化铁固体加入到氢碘酸中，发生反应的离子方程式是_______。

(4)将一定量的、和的混合物放入体积为，浓度为的溶液中，充分反应后，生成气体(标准状况)，得到不溶固体。过滤后，滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为)。向滤液中加入溶液至时开始出现沉淀。则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为_______。

(5)已知稀硝酸具有强氧化性，通常被还原成，向一定量的稀硝酸中加入足量的铁粉，发生氧化还原反应，写出对应的离子反应方程式_______。

(6)绿矾受热分解可以生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫、水。取少量绿矾固体加热一段时间后，某同学欲检验绿矾是否完全分解，取分解后的固体样品少许溶解在稀硫酸中，然后取样加入检验试剂，该同学需要用到的检验试剂是_______。(写出检验试剂名称)

25、食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO2，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。

(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式___________。

(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________(用化学方程式表示)。

(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是___________(结合化学方程式解释)。

(4)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

①饱和食盐水中先通入NH3达饱和，再通入CO2至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式___________。将碳酸氢钠溶于水，溶液显___________性。(填“酸”、“碱”或“中”)。

②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。

26、请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题。

(1)锌锰电池存在自放电现象，主要原因是锌与NH4Cl反应，请结合离子方程式与文字说明原因：  

。

（2）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：________________。

（3）铅－硫酸蓄电池放电的总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,充电过程中，阳极附近c(SO42-)浓度将________(填“变大”、“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为：________________。

（4）电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

27、回答下列问题：

(1)现有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④纯碱⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氢氧化钠等物质中，属于能导电的是_______，属于强电解质的是_______。

(2)有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。

①写出丙元素的元素符号_______。

②写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。

③画出甲元素的离子结构示意图_______。

28、I.下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

(1)以上反应中属于氧化还原反应的有___________(填写编号)。

(2)写出反应②A→C反应的离子方程式：___________；

(3)3.9gB与足量CO2反应，转移电子数为___________。

II.请将下列物质进行分类。

①铁片②NaHSO4③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦熔融H2SO4⑧熔融KOH⑨蔗糖溶液⑩CO2

(4)其中属于电解质的是：___________；

(5)可以导电的是：___________。

III.取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后称其质量为6.36g。回答下列问题：

(6)取等量的原混合物溶于水，配成100mL溶液，则c(Na+)=___________mol·L-1；

(7)向(6)所配溶液中逐滴滴加0.5mol·L-1的稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况下)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)，则a点消耗盐酸的体积为___________mL。

29、Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。

图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

请回答下列问题：

（1）图2中仪器a的名称是________。

（2）根据题目要求，在图2中最好选择________(填序号)作为A装置。

（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好。

（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_____________。

（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_____________。

（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有_________。

（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有＋2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。

①写出溶解过程发生反应的离子方程式____________________。

②写出确定＋2价铁所用试剂名称、操作步骤、实验现象和结论__________________________。

30、已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJ•mol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

31、如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是_______(填离子符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为_______。

(3)某元素原子的价层电子排布式为，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_______，该元素的第一电离能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为的元素。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质.请写出元素②的氢氧化物与溶液反应的化学方程式：_______。

(5)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。

(6)下列各组微粒的空间结构相同的是_______(填序号)。

①和  ②和  ③和  ④和  ⑤和  ⑥、和  ⑦和

32、为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。