福建省宁德市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

2、厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA

B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1

C.过程II与油脂的硬化反应原理相似

D.1mol所含的质子总数为11NA

3、硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。2SO2＋O2⇌2SO3，ΔH＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应之一。下列说法正确的是

A.增加O2的浓度对反应速率无影响

B.降低温度能加快反应的速率

C.添加催化剂能加快反应速率

D.增大压强可以使SO2全部转化为SO3

4、下列说法正确的是

A．固体或液体的体积主要由微粒间距离决定

B．气体的体积主要由微粒的大小决定

C．的气体摩尔体积约为

D．就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响

5、下列反应中，CO2作氧化剂的是(　　)

A.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

B.CO2＋C2CO

C.2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑

D.CO＋H2OH2＋CO2

6、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Fe B.CO2 C.Mg(OH)2 D.Al(OH)3

7、在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是

A．此过程中铂丝起到催化剂的作用

B．氨的催化氧化是放热反应

C．实验中将空气改通氧气效果更加明显

D．实验过程中的电离平衡不会发生变化

8、某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)

A. ①④   B. ②④

C. ①③   D. ②③

9、用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、H-H键键能为436 kJ/mol，下列关于反应的能量变化叙述正确的是

A．1 mol H-H断裂放出热量436 kJ

B．a值由键能决定，与状态无关

C．光照和点燃条件下a的数值不同

D．使用催化剂不能改变△H

11、将钠投入滴有石蕊的水中，下列现象叙述错误的是( )

A.水溶液变为红色 B.钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动

C.钠浮在水面上 D.有气体产生

12、用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mo1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

14、如图表示恒容密闭容器中，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH<0在某温度时，X的浓度随时间的变化曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A. 8 min时，反应停止

B. X的平衡转化率为85%

C. 若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D. 若降低温度，v正和v逆将以同样程度减少

15、有共价键的盐是

A.NaClO B.Mg3N2 C.CaCl2 D.NaOH

16、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烯中混有的少量二氧化硫：通过酸性KMnO4溶液后，干燥气体；

②除去乙醇中混有的少量水：加入足量生石灰，蒸馏；

③除去苯甲酸中的少量沙子：加水加热溶解，趁热过滤除去沙子，冷却结晶得苯甲酸

④除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液后，振荡静置后分液；

⑤除去溴苯中混有的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液。

A．①②③⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．②③⑤

17、一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是

A．分子式为

B．分子中苯环上的一溴代物有7种

C．能与氢气发生加成反应

D．分子中所有碳原子可能共平面

18、室温下单质碘为固体，单质氯为气体。尽管两者存在的状态不同，但两者（   ）

A. 均含离子键   B. 都含离子键和共价键

C. 均含共价键   D. 均可与H2形成离子化合物

19、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

20、厦门中学生助手在下列有关化学用语的表示错误的是

A．苯的球棍模型

B．CHCl3的空间填充模型为

C．四氯化碳的电子式

D．乙醇的官能团为羟基(-OH)

21、钠元素在自然界中普遍存在。

(1)画出钠的原子结构示意图___________，根据原子结构示意图，钠具有___________(填“氧化性”或“还原性”)

(2)钠与水反应的实验现象的原因有：

A．钠与水界面各部分产生H2的量不同，所受推力不均匀；

B．钠的密度比水小；

C．钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D．钠不断与水反应，直到反应完全；

E．生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下发填写。描述的现象相对应的原因。

(3)写出钠与水反应的化学方程式：___________。

(4)金属钠着火时用___________进行灭火

A．水

B．泡沫灭火器

C．干粉灭火器

D．干燥的沙土

22、采用如图所示装置模拟工业生产。已知：钾离子交换摸只让钾离子通过分子及其它离子均不能通过。

回答下列问题：

(1)若在A池中实现铁上镀铜，b电极的电极材料为_______。

(2)若A池中a、b电极材料均为惰性电极，电解一段时间后，两极均有气体产生，则向溶液中加入_______(填化学式固体可以使溶液恢复到电解前的情况。

(3)B池中，c电极为_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(4)若在C池中用溶液制取溶液和氯气，高浓度的溶液从_______口出(填图中字母)，当d电极消耗标准状况下时，C池中阳极室溶液质量减少_______g。

23、下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式：____。

（2）写出元素h的基态原子核外电子轨道表示式：________。

（3）基态b原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________

（4）ce2分子的电子式为____。

（5）d、g、h的原子半径由小到大的顺序是_______（用元素符号表示）

（6）用一个化学方程式证明e、i的非金属性的强弱_________。

（7）d的简单氢化物比h的简单氢化物沸点____（填“高”或“低”），请分析其原因____，写出j的原子结构示意图_____________

24、[选做题——物质结构与性质]

金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

(l) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

① Ti2＋基态的电子排布式可表示为_____________________。

② BH4－的空间构型是______________________（用文字描述）。

③ 与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________种。

(2)二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。

①纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为______________， 化合物乙中采取杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子、离子化学式分别为_________________、_______________（各写一种）。

(3)金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图。若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则该晶胞的边长为______________cm。

25、元素周期表共有______个周期_____个族；卤族元素属于第_____族。

26、(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)对于可逆反应CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＜0在850℃时，KC=1 该反应的平衡常数K的表达式为K=______；若温度为900℃，达到平衡后KC_____1 （填“＞“＜”＝)

27、现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)___pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于)。

（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)____c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

28、Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OH

D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

(3)平衡时CO2的转化率为___________。

(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。

(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。

Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。

②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是___________(填字母)。

A． t1时，只有正方向反应在进行       B． t2时，反应达到最大限度

C． t2～t3，反应不再进行 D． t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

29、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取铋酸钠。制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：

(1)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的化学方程式为_______，B装置的作用是_______。

(2)当观察到_______(填现象)时，可以初步判断C中反应已经完成。

(3)拆除装置前必须先除去残留的Cl2，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭_______；打开_______。

(4)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_______、过滤、洗涤、干燥。

II.铋酸钠的应用——检验Mn2+

(5)往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_______。

III.产品纯度的测定

(6)取上述NaBiO3产品a g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1·L-l的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO—CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗c mL标准溶液。该产品的纯度为_______％(用含a、b、c的代数式表示)。

30、(1)__molCO2分子中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(2)0.3molNH3分子中所含质子数与__gH2O分子中所含质子数相等。

(3)18.6g(NH4)2SO4•xH2O中含有1.204×1023个NH，该物质的物质的量为__，该物质的摩尔质量是__，x的值是__。

(4)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是__，x值为__。

31、回答下列问题：

(1)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__(填“I”或“II”)。

②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是__。

③V1和V2的关系：V1__V2(填“＞”、“=”或“＜”)。

④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__。

(2)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀。相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI。

①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式___。

②步骤3中现象a是__。

③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象__。

32、(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应ΔH=___________(用含有a、b的关系式表示)。

(2) NaBH4(s)与反应生成和。在25℃，101kPa下，已知每消耗放热，该反应的热化学方程式是___________。

(3)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为。回答下列问题：

①Zn极发生___________反应，该电池的正极反应式为___________。

②当电池外电路中有1mol 通过时，负极消耗的物质的质量是___________g。

③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。