福建省宁德市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、某学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程(CCl4是一种与水互不相溶的有机溶剂，操作①可以使溴单质从水层转移到有机层)，关于该流程下列说法正确的是

A.加氧化剂的主要目的是为了氧化氯离子

B.操作④需要的主要仪器是蒸发皿和玻璃棒

C.X、Y、Z可以分别是BaCl2、KOH、K2CO3

D.要得到纯净的氯化钾晶体，需在无色溶液B中加稀硫酸至中性，然后蒸发结晶即可

2、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法正确的是

A．新型歼-20战斗机使用的雷达材料氮化镓属于合金材料

B．“北斗”卫星导航系统所用的芯片的主要成分为二氧化硅

C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D．地球的潜在能源“可燃冰(CH4·8H2O)”是天然气与水以氢键形成的类冰状结晶物质

3、下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存   B. 容器里气体总物质的量不再改变

C. 容器内气体压强、密度不随时间变化   D. 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S

4、关于氯气的叙述中，下列正确的是   （   ）

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气用碱石灰干燥

C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

5、下列说法中错误的是

A．蔗糖和淀粉通常不发生银镜反应

B．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类

C．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

D．纤维素由碳、氢、氧元素组成的，可以表现出多元醇的性质

6、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH ＜ 0 。下列图象及对图象的分析均正确的是

A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述

7、一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极可发生反应：

B．使用的隔膜是阳离子交换膜，石墨烯的作用主要是提高电极的导电性

C．电池充电时，电流由电源正极流向S聚合物电极、电解质溶液、Mg电极，再回到电源负极

D．电池充电时间越长，电池中MgS的量越多

8、下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰(信号)的物质是

A.CH2ClCH2Br B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3

9、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A. 在溶液中加入稀 NaOH 溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验 NH4＋

B. 将混有 HCl 的 Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl

C. 为区别 KCl、AlCl3 和 MgCl2 溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量

D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

10、LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是(　　)

A．a处通入氧气，b处通入氢气

B．通入H2的电极发生反应：H2－2e－=2H＋

C．通入O2的电极为电池的正极

D．该装置将化学能最终转化为电能

11、下列说法中不正确的是

A．利用焰色反应可鉴别KNO3溶液和NaCl溶液

B．可用灼热的氧化铜除去二氧化碳中少量的氧气

C．某澄清溶液中加入足量的稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含有Ag＋

D．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，则原溶液中不一定含有I2

12、某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是

A.过渡态是该历程中能量最高的状态

B.HCHO在反应过程中，C-H键全部断裂

C.CO2分子中的氧原子全部来自O2

D.该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

13、下列相关微粒的化学用语正确的是

A．和互为同素异形体

B．CH4分子的球棍模型：

C．的结构示意图：

D．的电子式：

14、200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为(　　)

A. 0.3 mol/L   B. 0.4 mol/L   C. 0.45 mol/L   D. 0.5 mol/L

15、下列转化不属于煤、石油、天然气的综合利用的是

A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭

B．用天然气作化工原料生产甲醇

C．将煤制成蜂窝煤作燃料

D．将石油分馏获得汽油、柴油等

16、1.92gCu投入一定量的浓HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入的氧气的体积为(   )

A. 504mL   B. 224 mL   C. 336 mL   D. 168 mL

17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是。

A．反应在0~10s内，用Z表示的反应速率为

B．反应在0~10s内，X的平均反应速率比Y大

C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为

18、下列化学反应属于吸热反应的是

A. 木炭燃烧   B. 铝热反应

C. 碳与二氧化碳在高温下反应   D. 氢氧化钠和硝酸反应

19、下列说法正确的是（  ）

A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2

C. 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸

D. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)互为同分异构体

20、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)       ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法不正确的是

A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量不可能为akJ

D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

21、含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)一定温度下，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知此温度下，该反应的平衡常数K=16，则平衡时体系中H2的物质的量分数为________%。

(2)在催化剂Ru催化下，CO2与H2反应可生成CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。已知反应达平衡时H2的体积分数随温度的升高面增加。达平衡后温度从300°C升至400°C，v正________(填“增大”“减小”或“不变”，，下同)，重新达到平衡，平衡常数K________，CO2转化率α________；若在相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

则a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________。

(3)已知pKa=-lgKa，25°C时，H2C2O4的pKa1=1.2，pKa2=4.19，草酸溶液中各含碳物种的分布分数α(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。则图中a=________，b=________。

22、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)浓度相同的①；②；③三种溶液的pH由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。

(2)常温下0.1 mol∙L−1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)反应的平衡常数K=______(填准确数值)。

(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中：___________(填准确数值)。

(5)简述溶液呈碱性的原因___________。

23、近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

(1)工业上可用与在存在下制得。

①该反应的离子方程式为___________。

②每生成，消耗还原剂的物质的量为___________，转移的电子数为___________。

(2)实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。

①属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，分子内存在___________(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。

②除去中的可选用的试剂是___________(填标号)。

a．固体氯化钙

b．澄清石灰水

c．浓硫酸

d．饱和食盐水

③溶液和发生反应的化学方程式为___________。

24、依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。

（1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________________________。

（2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项）。

a．湿润的蓝色石蕊试纸   b．湿润的红色石蕊试纸   c．浓盐酸

（3）氨气催化氧化的化学方程式是________________________。

25、储存还原技术法(NSR)利用催化剂消除汽车尾气中的，具有不需要额外添加还原剂、结构简单等优点，适用下轻型柴油机车和汽油机车。

(1)已知：

则NSR技术工作原理的热化学方程式： ___________。

(2)在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c(NO)随时间变化的曲线如下图所示。

①曲线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线___________(填“a”或“b”)。

②曲线b中前10min内CO的平均反应进率v(CO)= ___________，N2的平衡浓度是___________mol/L，此温度下该反应的平衡常数K=___________L/mol。

③若保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol，则此时v(正)___________v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

④若保持其他条作不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点___________(填“A、B、C、D或E”)。

26、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

__________________________

正极反应式：_________________________________________。

负极反应式：_________________________________________。

27、（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取   B．升华   C．结晶 　   D．分液   E蒸馏   F．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物。____________

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾晶体。____________

③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。____________

④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来________

⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物___________

（2）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序________________。

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

28、今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。

（1）实验室制取并收集氧气时应选择_______和________相连接。

（2）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是___________________。

29、课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

30、某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448 mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66 g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。

31、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，用酸性高锰酸钾与草酸进行了如下实验：

（实验内容及记录）

(1)试写出该实验的化学反应方程式：_____________________________________。

(2)请完成此实验设计，其中：V1=_____，V2=_____。 

(3)实验①、②探究的是_________对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是__________。

(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______（填实验编号）。

(5)利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。

(6)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图乙所示。

该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 _________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_______________现象。

32、硫酸法生产钛白粉的过程中产生大量废酸，酸度高且含有大量的、少量和微量，我国某大学按图工艺将其综合处理后制成产物1、产物2(施氏矿物)、产物3(生物炭负载零价铁磁性复合材料)，并将产物2和产物3应用于处理其它废水，达到以废治废的目的。

该工艺生产条件下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表。

已知：①施氏矿物：，一般呈球形或者椭圆形，表面具有长度不等的针状毛刺，具有较大的比表面积，疏松，呈网状结构。

②生物炭负载零价铁磁性复合材料：。

回答下列问题：

(1)“初步中和”得到产物1的名称为______。

(2)“化学矿化”加入溶液的作用是_____；写出生成施氏矿物的离子方程式_____。

(3)“完全中和”为保证金属离子完全沉淀，应调最小为_____。

(4)甲基橙(MO)是印染纺织业广泛使用的偶氮染料，是典型的难降解有机污染物之一，可以对其进行氧化降解。单独添加施氏矿物或以及同时添加二者对MO的去除率如图所示。单独添加施氏矿物时，MO的去除率仅为，施氏矿物的作用机理是_______；若要尽可能地提高MO的降解率，可采取的措施最好是_______。

(5)处理含铬废水时，常将转化为并使其从中脱离，以期尽可能达到根本去除的目的。复合材料在的条件下对去除率随时间变化如图所示。后反应速率趋于平缓的原因是_____。