福建省宁德市2025年中考真题（一）化学试卷(含答案)

1、四氢呋喃是常用的有机溶剂，可由有机物(分子式为)通过下列路线制得。

已知：。下列说法正确的是

A．C中含有的官能团仅为醚键

B．A的结构简式是

C．D和E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．①③的反应类型分别为加成反应、消去反应

2、在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是(　　)

A.A(g)+B(g)C(g)

B.A(g)+2B(g)3C(g)

C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)

D.以上都达到平衡

3、下列说法正确的是

A. 固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体

B. MgCl2中既有离子键又有共价键

C. 冰融化时，分子中H-O键发生断裂

D. 熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>H2O

4、文物是传承文化的重要载体，下列主要成分不是硅酸盐的文物是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如图转化关系：

下列说法错误的是

A．甲可能是单质，也可能是化合物

B．甲与丁反应可能生成盐

C．反应①②一定是氧化还原反应

D．反应③一定是化合反应

6、科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为 （  ）

A.同分异构体 B.同素异形体 C.同一种物质 D.同位素

7、下列说法正确的有（  ）

①稳定性：HF＞H2O＞NH3 ②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－ ③电子数：CH4>CH3->-CH3 ④结合质子能力：OH->AlO2->HCO3- ⑤熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3 ⑥分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液  ⑦若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n为正整数）

A.2项 B.3项 C.4项 D.5项

8、五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：

下列说法不正确的是（       ）

A．升高温度，平衡向逆反应方向移动

B．平衡时，的转化率是20%

C．该温度下，反应的平衡常数

D．内的平均反应速率

9、下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

B.2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

C.分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应放出氢气的结构有8种

D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

10、Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：

方法Ⅰ NaClO + 2HCl(浓) = NaCl + Cl2↑ + H2O；

方法Ⅱ 4HCl(g) + O2(g) = 2H2O(g) + 2Cl2(g)       ΔH = a kJ·mol−1

上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。利用方法Ⅰ制备Cl2时，下列装置能达到实验目的的是

A．图甲：制备Cl2

B．图乙：除去Cl2中的少量HCl

C．图丙：干燥Cl2

D．图丁收集Cl2

11、一定温度和催化剂存在的条件下发生反应：CO(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，将不同物质的量的CO2(g)和H2(g)分别通入到同体积的恒容密闭容器中，得到如下两组数据：

下列说法不正确的是

A．650℃时，反应的平衡常数

B．该反应为吸热反应

C．实验1达到化学平衡，以表示的化学反应速率为0.24 mol-1·L-1·min-1

D．保持900℃，向实验组2平衡后的体系中再加入4 mol CO2和2 mol H2后，达到新平衡所需时间小于3 min

12、下列关于0.5molNa2SO4的说法正确的是（   ）

A.含有3.01×1023个SO B.含有0.5个Na2SO4

C.含有0.5molNa+ D.含有1mol氧原子

13、在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（  ）

A. 使酚酞变红的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B. 含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－

C. 无色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋

D. 含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－

14、根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是  (   )

A. CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3   B. NO和CO

C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3   D. 红磷和白磷

15、波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为

A．K2S

B．S

C．KNO2

D．KNO3

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X是原子半径最小的元素；Y是形成化合物种类最多的元素；Z2－、W3＋的核外电子排布均相同。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Z＞Y

B．简单离子半径：Z2－＞W3＋

C．X与Z形成的化合物中只含有极性共价键

D．W元素的最高价氧化物对应的水化物能与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应

17、核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数为（2n2﹣1）．下列关于元素X的说法中，不正确的是( )

A. 其最高化合价为+3价

B. 可以形成化学式为KXO3的盐

C. 其氢化物可以用来做喷泉实验

D. 其最高价氧化物的水化物是强酸

18、起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，某化学兴趣小组设计了如下实验方案：

下列说法错误的是

A．若a=1，b=2，c=0，则

B．该反应的离子方程式为

C．实验①中，0 ~t₁s的平均反应速率

D．实验②中，向试管中加入Na2S2O3溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液

20、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+） B.Ka（HF） C.c(F-）/c(H+） D.c(F-）/c(HF）

21、标准状况下18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？___、___。

22、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

23、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为。该反应中，被还原的元素是________(填元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为_________。

(2)实验室制备Cl2有三种常用方法：

a．

b．

c．

①配平反应b的方程式：___________。

②当三个反应中参与反应的HCl的质量相同时，得到Cl2的质量最多的是反应_____(填“a”“b”或“c”)。

(3)以MnO2为原料在加热熔融条件下可以制取K2MnO4，该反应中包含的所有物质为MnO2、K2 MnO4、KCl、KOH、KClO3、H2O。写出该反应的化学方程式：___________。

(4)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3，As为+3价，S为－2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

，。则反应I和Ⅱ中氧化相同量的As2S3，消耗O2与H2O的化学计量数之比：I______Ⅱ(填“＞”“＜”或“=”)，转移的电子数之比为_______。

24、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)乙酸与乙醇发生酯化反应：________________________________________。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛：___________________________________。

(3)苯→溴苯：_______________________________________。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：___________________________________。

(5)在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：______________________________________。

25、某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。   请回答下列问题：

（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

（2）写出实验②的离子方程式：______________________

26、同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为_______；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________，其中含有的氢的原子个数比为_________；若二者氢原子数相等，它们的体积比为_________。

27、按要求书写下列基态原子或离子的电子排布式。

(1)Na：____。

(2)F-：____。

(3)Fe3+的简化电子排布式：____。

28、今有标鉴模糊不清的两瓶试剂，只知道它们分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法鉴别。

①_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________

29、KMnO4是化工生产中的一种重要氧化剂。实验室制备并对产品含量进行测定。请回答下列问题：

(一)制备K2MnO4碱性溶液

碱性溶液

(1)“熔融"时应选用的仪器为______(填选项字母)；原因为_____________。

a.蒸发皿   b. 普通坩埚   c.铁坩埚 d.烧杯

(2)制备K2MnO4过程中消耗氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

(二)制备KMnO4

向所得K2MnO4溶液中通入过量CO2，溶液由墨绿色逐渐变为紫黑色并产生黑色沉淀，待反应完全，静置、抽滤，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得产品。

(3)实验室常用下图装置制备CO2。实验过程中，石灰石应放在装置的______部位(填“甲”、“乙”或“丙”)；制取CO2时以下操作步骤正确的排列顺序是_______(填序号)。

①注入稀盐酸②检查装置气密性③装入大理石

(4)制备KMnO4的离子方程式为_______________________

(三) KMnO4纯度检验

称取2.0gKMnO4产品，配成1000mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，并加入足量稀硫酸酸化，然后用0.02mol·L-1的亚硫酸氢钠(NaHSO3)标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为25.00mL。

(5)滴定时发生反应的离子方程式为______________；滴定到终点的现象为_____产品中KMnO4的质量分数为_______________

30、反应在一容积为的密闭容器中进行，试回答下列问题：

(1)若要加快该反应的反应速率，可采取的措施有___________________。

(2)开始时，的浓度是，的浓度是，内，的浓度减少，则_____________。在末，的浓度是__________，的浓度是________。

31、氮在自然界中的存在十分广泛。某实验小组对不同含氮物质做了相关研究。请回答下列问题：

(1)氨的用途十分广泛，是制造硝酸和氮肥的重要原料。298K、101kPa条件下。合成氨每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。已知：

1molN-H键断裂吸收的能量约等于___________kJ。

(2)将NH3和NO2以一定的流速，分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO2含量，从而确定尾气脱氮率(即NO2的转化率)，结果如图所示：

a点________(填“是”或“不是”)平衡状态；脱氮率a~b段呈现如图变化，原因是_________。

(3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图所示。

①该铁氮化合物的化学式为___________。

②该晶体结构的另一种晶胞表示中，N处于顶点位置，则Fe(III)、Fe(II)分别处于___________、___________位置。

(4)25℃时，将10mL0.03mol/LNH4Cl溶液和10mL0.01mol/LAgNO3溶液混合(忽略溶液混合后的体积变化)，混合后溶液中c(Ag+)为____________[25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。用数字传感器探究AgCl的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中a点表示AgCl溶于NH4Cl溶液形成的悬浊液，下列说法正确的是___________(填字母标号)。

a．b点可能加入了NH4Cl(s)　　　　b．c点后无黄色沉淀生成

c．d点c(Ag+)＜c(Cl-)　　　　　　　d．由图可知：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为r(NH3)=k1p(N2)，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a为常数，工业上以铁为催化剂时，a=0.5。在一定条件下，向某容器中投入5molN2、15molH2，平衡时氨质量分数占40%，压强为32MPa．由此计算=___________MPa-2(写出计算式即可)。

32、实验室以蛇纹石酸浸出液主要含，还有一定量的、、、等为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

已知：在该温度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“还原”时，应选择______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“滤渣”的主要成分除含有少量外，还含有______填化学式．

（3）“沉锰”时，已知：为确保沉锰完全即溶液中，应保持溶液中______．

（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_____________

（5）“氧化”时，常用酸性溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为__________

（6）“沉铁”时，反应温度为条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是______．