甘肃省兰州市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1

C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1

D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1

3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．12g 金刚石中含有的六元碳环数为NA

B．1L1mol/L 的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12g 石墨和 C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应 KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

4、LiPON薄膜锂离子电池是目前研究最广泛的全固态薄膜锂离子电池。下图为其工作示意图，LiPON薄膜只允许通过，电池反应为。下列有关说法正确的是。

A．LiPON薄膜在充放电过程中质量发生变化

B．导电介质C可为溶液

C．放电时b极为正极，发生反应：

D．充电时，当外电路通过0.2mol电子时，非晶硅薄膜上质量减少1.4g

5、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．由石墨比金刚石稳定可知：

B．的燃烧热，则反应的

C．和反应的中和热，则和反应的中和热

D．已知：，在密闭容器中充入和，充分反应后放出的热量等于

6、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol·L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系：pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)

B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)

D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)

7、化合物Z是某药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．Y的分子式为C8H7O2Cl

B．Y分子中的碳原子可能处于同一平面

C．Z只能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D．X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

8、制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：

①

②

下列分析正确的是

A．在燃料电池中，通入一极为正极

B．依据反应①可推出氢硫酸为二元强酸

C．反应②中若发生反应，被氧化的为

D．既是氧化产物，也是还原产物

9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：

A. 稀硫酸和锌粒反应 B. 二氧化硫和氧气反应

C. 浓硫酸和铜反应 D. 二氧化硫和水反应

10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，再向平衡混合物中分别加入3mol、1mol、3mol的A、B、C再达平衡，与之前相比平衡(   )

A.向右移动 B.向左移动 C.不移动 D.无法判断

11、元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）

A. 元素原子半径大小呈周期性变化

B. 元素相对原子质量依次递增

C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

12、化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．天然气、沼气的主要成分是甲烷

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可将成熟的苹果和未完全成熟的猕猴桃放在一起，从而加速猕猴桃变软

C．葡萄酒储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯

D．冰醋酸是指冰和醋酸的混合物

13、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（   ）

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法

14、如表所示，两种待鉴别物质属于同一类别，并且其溶液可以用鉴别试剂鉴别的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极，

B．电子由a通过灯泡流向b

C．该装置是电能转化为化学能

D．氢氧燃料电池是环保电池

16、已知在酸性溶液中，下列物质均可氧化Fe2+，自身发生如下变化：O2→H2O；Cl2→2Cl-；ClO→Cl-；MnO→Mn2+。分别用等物质的量的，上述物质氧化足量FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是

A．MnO

B．Cl2

C．ClO

D．O2

17、随着人们对物质组成和性质研究的深人，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是(   )

A.、、都是碱性氧化物

B.磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物

C.、、都是弱电解质

D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

18、下列物质一定属于同系物的是

A．H2C=CH2和 CH2=CHCH=CH2

B．C6H6和C7H8

C．CH4和C8H18

D．和

19、下列实验设计正确的是

A．图1：用于实验室制取乙酸乙酯

B．图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水

C．图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物

D．图4：用于除去甲烷中的丙烯

20、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.足量的钠在中充分燃烧，钠失去的电子数为

B.密闭容器中，和催化反应后分子总数为

C.晶体中阴离子和阳离子总数为

D.常温常压下，中所含键数目为

21、某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为   ；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？   (填“是”或“不是”)；

(3)已知A、B、C有如下转化关系：

则反应②的化学方程式为 ；C的化学名称是 。

22、选择完成下列实验的装置。

(1)除去粗盐水中的泥沙，用_______(填序号，下同)。

(2)自来水制备蒸馏水用_______。

(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。

23、）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）⑦的元素名称   ；

（2）④与⑨形成的化合物的电子式   ；

（3） 比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是:   （化学式）；

（4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：   （化学式）。

24、以下正离子可以经过4π电子体系的电环化反应形成环戊烯正离子，该离子可以失去质子形成共轭烯烃：

根据以上信息，画出下列反应主要产物的结构简式(产物指经后处理得到的化合物)。

(1)  A _____

(2) B _____

(3)  C (提示： i-Pr 为异丙基，n-Pr 为正丙基) _____

(4) +D(提示： AlCl3是一个Lewis酸) _____

(5)  E(提示： TiCl4是一个Lewis酸) _____

25、有下列各组物质：

A.O2和O3；B. 126C和136C;C.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；

D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素。

（1）________组两物质互为同位素。

（2）_______组两物质互为同素异形体。

（3）______组两物质属于同系物。

（4）_________组两物质互为同分异构体。

（5）__________组是同一物质。

26、（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利身心健康。现有下列四种物质：

A.白菜 B.鸡蛋   C．麻黄碱 D.阿司匹林

请根据题意用字母代号填空。

①富含蛋白质的物质是_________；

②属于严格禁止的兴奋剂是_________；

③含有一定量纤维素的物质是_________；

④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是_________。

（2）改善生态环境，是当前重要的民生工程。（填字母代号）

①下列物质中，不会造成室内空气污染的是_________；

A.室内吸烟产生的CO   B.家用燃气燃烧产生的H2O   C.室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）

②矿泉水瓶一般由聚乙烯塑料制得，废弃后正确的处理方法是____；

A．填埋   B.焚烧   C．回收再利用

③工业处理含Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的pH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是__________。

A. CaCl2   B. Ca(OH)2   C. H2SO4

（3）村料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①下列物质中，属于天然高分子材料的是_________；（填字母代号）

A．玻璃   B．塑料   C．棉花

②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于_____；（填字母代号）

A.合金 B.纯金属   C．橡胶

③钢铁在潮湿空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为__________。

27、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)氢氧化钙_______。

(2)氯化铁_______。

(3)碳酸氢钠_______。

(4)硫酸_______。

28、现有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是________，既可作还原剂又可作氧化剂的是_________，只能作氧化剂的是________。（填序号）

29、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_______________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置 来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为___________________

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是__________

③写出装置C中发生的所有反应的化学方程式______________________________，_______________________________________________________

④D中NaOH溶液的作用__________________________

⑤读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分 数为__________________

30、CH4-CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)。还对温室气体的减排具有重要意义。

CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知：C(s)+2H2(g)= CH4(g)   △H=-75 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-394 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g)   △H=-111 kJ/mol

该催化重整的热化学反应方程式是__________。

31、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗盐常含有少量、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯。

回答下列问题：

(1)溶液a、溶液b和溶液c分别是___________、___________和___________(都填化学式)。

(2)在滴加沉淀剂除去杂质的过程中，如何确定已经沉淀完全，请你写出检验方法___________。

(3)加入溶液c所发生的离子反应为___________、___________。

(4)操作I的名称是___________。

32、可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯，磁盘等。工业上以软锰矿(主要成分是，还含有少量的(、、)为原料生产的工艺流程如下：

25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸、还原”时，为了加快化学反应速率，可以采取的措施有_______(任写一种即可)。“酸浸、还原”后溶液中含有的金属阳离子主要有_______(填离子符号)，铁屑与发生反应的离子方程式为_______。

(2)“调节pH”时，加入溶液的目的是_______，“调节pH”的范围为_______。

(3)“沉锰”时，其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低，原因是_______。

(4)25℃时，pH=2.8沉淀完全，则_______。

(5)滤渣1中的可制备还原铁粉，还原铁粉的纯度可通过下列方法测定：称取0.2800g样品，溶于过量稀硫酸，用标准溶液滴定所得溶液中的，测得三次消耗0.03000mol/L的溶液25.10mL、26.50mL、24.90mL(测定过程中杂质不参与反应)。

①写出滴定反应的离子方程式_______。

②计算还原铁粉的纯度_______。