甘肃省兰州市2025年中考真题（2）化学试卷(含答案)

1、氮化钡( Ba3N2)是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡(BaH2)中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备(每个装置只用一次)。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是

A．实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯

B．该实验装置中缺少尾气处理装置

C．按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g

D．装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中

2、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

3、不能用离子方程式 +2H+=CO2↑+ H2O 表示的反应是(   )

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

C.K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

4、下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是（　　）

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.CaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂

C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料

D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强

5、某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

已知：在溶液中FeSO4＋NO [Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法中不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应

C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞

D．装置J收集的气体中一定不含NO

6、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（   ）

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B.放电时正极反应为NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区

7、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

A．

B．

C．

D．

8、将一定质量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）

A. 1 ：1   B. 1 ：2   C. 2 ：3   D. 3 ：2

9、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯经复分解反应可示意如图:

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）

A.   B.   C.   D.

10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3—、Cl-

B．由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3—

C．0．2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42—、Cl-

D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42—、CO32—

11、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，下列做法错误的是

A．选择规格为100 mL的容量瓶

B．在容量瓶中溶解NaCl固体

C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流

D．定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

12、下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是

A．OH-、F-、Ne、O2-

B．H2O、CH4、NH3、Ne

C．H3O＋、Na+、NH4+、Mg2+

D．O2-、F-、Mg2+、Al3+

13、下列说法或表示法正确的是

A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B. 需要加热的反应说明它是吸热反应

C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，热化学方程式为：S＋O2=SO2ΔH＝297.3kJ·mol－1

14、下列各组离子在溶液中可大量共存的是

A．K+，Cl-，，Na+

B．H+，Ba2+，，

C．，，K+，OH-

D．Ca2+，，Na+，

15、下列说法正确的是

A．恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态

B．恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动

C．，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大

D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体

16、下列微粒的空间构型与相同的是(    )

A. B. C. D.

17、原子的种类决定于原子的（  ）

A. 原子量大小

B. 核内质子数和中子数

C. 最外层电子数

D. 核电荷

18、从100 mL0.5 mol·L-1NaOH 溶液中取出1mL，并加水稀释到50mL,关于稀释后的溶液下列叙述正确的是

A．含NaOH的质量为2 g

B．含NaOH的物质的量为0.005 mol

C．浓度为 0.01 mol • L-1

D．浓度为 0.5 mol • L-1

19、下列说法正确的是

A．测定中和热实验时，将盐酸与氢氧化钠溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度

B．测定中和热时可用浓硫酸

C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

20、水合肼的性质类似氨水，且具有较强还原性。利用水合肼处理铜氨(含离子)废液回收铜粉的实验流程如图：

下列说法错误的是

A．分子中3种元素的第一电离能大小关系为：

B．合成水合肼时，应将反应1制备的溶液分多次加入溶液中

C．合成水合肼的反应中每消耗转移电子数为

D．反应2后的操作为过滤

21、(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na2O2颜色：____________

(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）

(3)Cl2与铁反应化学方程式____________

(4)Cl2与水反应化学方程式____________

(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:____________

(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式____________

22、如图是一种化合物的结构示意图，请根据图解回答下面的问题：

（1）该化合物的具体名称是   ，组成该化合物的基本结构单位是   ，其结构特点是   。

（2）该化合物的基本连接键是   ，由一个 与另一个   脱去一分子 形成的。

（3）如果该化合物的相对分子质量是a,则组成该化合物的基本单位的平均相对分子质量是 ,若R1、R2、R3既可以相同也可以不同,理论上生物体可以形成 种上图所示化合物。

23、(1)干冰易升华但却不易分解的主要原因是____。

(2)羟胺(NH2OH)是共价化合物，各原子均满足稀有气体稳定结构。羟胺的电子式是____。

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是____。

24、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度降低时，值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)。

A.升高温度    B.加少量冰醋酸      C.加少量的固体     D.加水稀释

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

25、X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

(1)元素符号X_______、Y_______、Z_______、T_______；

(2)写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______；

(3)按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______

26、（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1  mol·L－1  Na2A 溶液的pH＝7。

①  H2A在水溶液中的电离方程式为  ______________________ 。

② 该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 _________  。（填序号）

A 、盐酸多   B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定

27、按要求填空：

(1)CuSO4的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)______；

(2)25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=______。

(3)泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示)______。

(4)25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl。溶液pH由小到大的顺序为______(填编号)。

(5)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)

(6)将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比______。

28、写出下列反应的离子方程式：

(1)硫酸钠和氯化钡反应 ______________________________________   

(2)硝酸银和稀盐酸反应 ________________________________________

(3)氢氧化钡和硫酸铜反应 _____________________________________

(4)硫酸和氢氧化钠反应 _________________________________________   

(5)锌和稀硫酸反应____________________________________________________

29、溴酸钠应用广泛，“氯气氧化法”制备装置如下：

(1)装置I中发生反应的还原剂与还原产物物质的量之比为___________。

(2)装置II的作用是___________。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，先打开电热磁力搅拌器，升温至50-60℃，滴入适量液溴。然后打开活塞___________，当pH传感器显示接近中性时，关闭所有活塞。反应结束后，在拆卸装置前为避免I中残留较多的污染空气，应打开活塞___________。

(4)装置III中发生总反应的离子方程式为___________。

(5)实验完毕后，使用图甲(作用为趁热过滤)、图乙装置对装置Ⅲ中混合物进行分离。得到产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度曲线如下图：

下列有关说法正确的是___________(填序号)。

a．选择图甲装置的优点是避免过滤过程中析出晶体

b．分离过程为：趁热过滤，蒸发结晶，抽滤，洗涤，干燥

c．选择图乙装置的优点是抽滤速率快，使产品更加干燥

(6)取ag产品，加蒸馏水至250mL溶液，取25.00 mL于碘量瓶中，加入过量KI溶液和适量稀硫酸，暗处密封静置5min。加入淀粉指示剂，用标准溶液滴定，滴定至终点，平行滴定三次，消耗体积分别为20.02mL、19.00mL、19.98mL；另取25.00mL蒸馏水作空白试验，平均消耗标准溶液VmL。(假设杂质不与KI反应，涉及的反应为，)。

判断达到滴定终点的现象为___________。产品质量分数为___________(用含a，c，V的代数式表示)。

30、(1)3.5mol Ba(OH)2中含有____________个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为_________________。

(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为________。

(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为________________，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为__________。

31、表中是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素符号：①_______，⑥_______，⑦_______，⑪_________。

(2)在这些元素形成的单质中，最活泼的金属单质是_____________，最活泼的非金属单质是_________（用化学符号做答）。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）____________，碱性最强的是____________，呈两性的是___________，以上三者之间相互反应的化学方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④与⑤形成的单质中，化学性质较活泼的是____________（填名称），设计两个原理不同的简单实验。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦与⑧形成的单质中，化学性质较活泼的是____________，写出可以证明该结论的一个离子反应方程式________________________。

32、海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等资源。

I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如图实验流程：

甲：

乙：

(1)甲同学的实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的_____性；SO2吸收Br2蒸气的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_____。

(2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_____(填“甲”或“乙”)，理由_____。

II.海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(3)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为_____。

(4)操作1中，实验室可用如图仪器将I2富集到有机溶液X，该仪器名称为_____，该步操作的名称为_____；图示的有机溶剂可以是_____(选填编号)。

a.酒精               b.醋酸            c.四氯化碳        d.苯

(5)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H2O2能否代替氯水。

实验操作：将H2O2作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，_____，则证明H2O2能代替氯水。