甘肃省兰州市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同。下列说法正确的是(   )

A.Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z

B.简单氢化物的热稳定性：

C.Z与X两元素不能形成阴离子

D.简单离子的半径大小：

2、下列说法不正确的是

A．二氧化硅可用于制造玻璃

B．胆矾可用于游泳池的消毒

C．FeCl3、FeSO4都能用于净水

D．二氧化硫可用于白木耳、豆芽等食品的漂白

3、下列各反应中，能用离子方程式表示的是

A．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应

B．盐酸和氨水反应

C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

D．碳酸钙和盐酸反应

4、下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    )

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓硫酸在加热时才可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C. 浓硫酸是一种干燥剂，但不能够干燥氨气、二氧化硫、硫化氢等气体

D. 浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应所以能用铁制容器存放

5、一种水处理工艺的主要步骤如下图所示，下列说法错误的是（　　）

A.和均可消毒杀菌

B.加明矾助混凝时水的pH会升高

C.炭砂中的活性炭可起吸附作用

D.二次加液氯是保证水中有一定浓度的余氯

6、关于有机物的下列叙述中，正确的是

A．它的系统名称是2,4­二甲基­4­戊烯

B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上

C．它与甲基环己烷互为同分异构体

D．该有机物的一氯取代产物共有4种

7、根据下列图示所得出的结论正确的是（　　）

A.图甲表示H2S（g）受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H2和S

B.图乙表示V0 mL 0.1 mol·L－1的盐酸加水稀释至V mL，溶液的pH随lg的变化关系，则a＝2

C.图丙表示密闭容器中CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）到达平衡时，CH4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p1＞p2

D.图丁表示炭黑作用下O2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量

8、下列说法正确的是

A.镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D.汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，则该反应一定能自发进行

9、下列说法不正确的是

A．氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，可减少冶炼过程中的能量消耗

B．市售的碘盐(含KIO3)，KIO3在稀硫酸条件下可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

C．不可以用CuO或FeCl3来代替MnO2作为双氧水分解的催化剂

D．硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造染料、炸药、硝酸盐等

10、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A. SiCl4 B. H2O C. BF3 D. PCl5

11、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol·L-1NaCl溶液中含有的离子总数为2NA

B.1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA

C.2.24LCO2中含有的分子数为0.2NA

D.2.0g由H218O与2H2O组成的混合物中所含的中子数为NA

13、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH-+2═CaCO3↓+2H2O+

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O

14、两种金属的混合物3g投入盐酸中，收集到1.12L氢气（标准状况），不可能构成此种混合物的是（   ）

A.Mg和Al B.K和Ca C.Na和Cu D.K和Na

15、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．Cu、CH3COOH、酒精

B．NaCl、BaSO4、SO2

C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

D．氯化钠晶体、水、酒精

16、已知维生素A的结构简式可写为，式中以线表示化学键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未完全标出来。关于它的叙述正确的是

A．维生素A的分子式为C20H30O

B．维生素A易溶于水

C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1 mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5 mol H2发生加成反应

17、6 - Azulenol是一种抗癌药物，其结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是

A. 能发生取代反应

B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 不能使酸性高锰酸钾溶褪色

D. 能与金属钠反应

18、下列各物质的名称或化学式与所其对应的类别完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系

A．前者大于后者

B．前者小于后者

C．前者等于后者

D．无法确定

20、电化学锂介导的氮还原反应()使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极B为负极，发生氧化反应

B．制氨过程中   向A极移动

C．电极B的反应式为

D．制氨过程中，电流由电极B经外电路流向电极A

21、用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se____________；

（2）BCl3____________；

（3）PCl3____________；

（4）CO2____________；

（5）SO2____________；

（6）SO42-________________。

22、化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

23、在 25℃、101kPa 下，依据事实写出下列反应的热化学方程式。

（1）1g 乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热 29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_____；

（2）已知拆开 1mol H﹣H 键，1molN﹣H 键，1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N2 与H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为________________；若适量的 N2 和O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。则其热化学方程式为：_____；已知 AX3 的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和 76℃，AX5 的熔点为 167 ℃。室温时 AX3与气体 X2 反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 kJ。该反应的热化学方程式为：__________

24、按要求回答下列问题：

(1)写出芒硝的化学式____；写出CO2的空间构型____。

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式____。

(3)烷烃C5H12的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为____。

(4)某气体用品红试液检验，若观察到____现象，则该气体一定是SO2。

25、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

(1)“O”点导电能力为0，原因是__。

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为__。

(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是__。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，则下列措施中，不可行的是__(填标号、下同)。

A.加热   B.加入锌粒   C.加入KOH固体   D.加水 E.加入CH3COONa固体

26、2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，翟志刚、王亚平、叶光富等三位宇航员老师在中国空间站天宫一号中进行授课。王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。这个实验激发了高一同学们的探究热情，他们想重现这个实验。

【查阅资料】

过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。

任务一、认识醋酸钠和醋酸钠溶液

(1)醋酸钠是一种白色晶体，从物质的分类上看，醋酸钠属于_______(填字母)。

A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.非电解质　　　E.强电解质　　　F.弱电解质

(2)探究醋酸钠溶液的性质

同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A。继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在醋酸钠的水溶液中存在着能导电的微粒是_______(填微粒符号)。

任务二、制备醋酸钠固体并进行实验

(3)醋酸在水中的电离方程式为：_______。

(4)往盛有氢氧化钠浓溶液的烧杯中逐滴滴加醋酸溶液，直至过量，控制溶液最终的pH值为7。请写出醋酸溶液与氢氧化钠浓溶液反应的离子方程式_______。

(5)随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与图相符和的是_______。(填字母)

A．

B．

C．

D．

(6)根据资料和实验，王亚平老师“水球”变“冰球”的实验能够成功的条件是_______(填字母)

A．实验在微重力的环境下进行

B．实验的温度低于水的凝固点

C．醋酸钠的加入量大于其该温度下的溶解度

D．实验的压强低于一个大气压

(7)称取80.0g氢氧化钠固体配成浓溶液，缓慢滴入500mL的醋酸溶液，将所得溶液蒸发结晶，计算理论上最多可获得醋酸钠晶体的质量_______。(列式计算)

27、在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。

28、有机物甲的实验式是C4H10O，请完成下列填空。

(1)如图是该有机物甲的质谱图，则其分子式为___________。

(2)确定甲的官能团：将小颗粒钠投入甲中，有气泡产生，则甲中存在的官能团的名称是___________；甲可能的结构有___________种。

(3)确定甲的结构简式：经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为___________。

(4)若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为___________，含有的官能团名称是___________。

29、在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

（1）加热前应将晶体放在___中研碎，加热是放在___中进行，加热失水后，应放在___中冷却。

（2）判断是否完全失水的方法是___。

（3）做此实验，最少应进行称量操作___次。

（4）下面是某学生一次实验的数据，请完成计算，填入下面的表中。

（5）测定胆矾晶体中结晶水含量的实验中，必须做恒重操作的原因是___。

A．判定加热时有无晶体飞溅

B．判断是否已失去全部结晶水

C．判断是否有其他杂质

D．防止失水后又吸潮

（6）这次实验中产生误差的原因可能是___（填写字母）所造成。

A．硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质

B．实验前晶体表面有湿存水

C．加热时有晶体飞溅出去

D．加热失水后露置在空气中冷却

30、氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·2H2O]在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。

(1)工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为____________。

(2)为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤I：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000 mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

步骤II：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00 mL。

已知步骤II中所发生的反应如下：

2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。

通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)_______________。

31、已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。

(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。

(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。

(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。

32、天然气的主要成分CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。

(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g) ⇌C2H4(g)+H2(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

①ΔH=___________ kJ·mol−1。

②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。

(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2.反应在初期阶段的速率方程为：r=k×，其中k为反应速率常数。

①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=___________r1。

②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。

A．增加甲烷浓度，r增大       B．增加H2浓度，r增大

C．乙烷的生成速率逐渐增大    D．降低反应温度，k减小

(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

①阴极上的反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为___________。