甘肃省兰州市2025年中考真题（3）化学试卷(含答案)

1、下列关于“同位素”、“同素异形体”、“同系物”、“同分异构体”的说法合理的是   （　　）

A. 同位素是指质量数相同，中子数不同的同种元素的不同原子

B. 同素异形体是指由同种元素形成的不同单质

C. 互为同分异构体的两种物质分子式相同，化学性质一定相似

D. 具有相同的通式，组成上相差若干个“”原子团的有机物一定互为同系物

2、25℃时，用0.2mol∙L-1NaOH溶液滴定10mL0.1 mol∙L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是

A．滴定分数为1时，溶液的pH≈13

B．随着滴定分数增大，水的电离程度增大

C．指示剂既可选择甲基橙，也可以选择酚酞

D．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)

3、下列叙述正确的是

A．和分别在中燃烧得到和

B．分别与足量盐酸和氢碘酸反应均得到含的溶液

C．分别与品红溶液和溴水反应后溶液颜色均褪去，体现了的漂白性

D．等物质的量的和分别溶于水可以得到相同浓度的和

4、可逆反应中生成物C的体积分数（C%）与压强（P）、温度（T）的关系如图所示，关于该反应的判断正确的是

A.该反应不能自发 B.该反应能自发进行

C.， D.，

5、下列叙述正确的是

A．石墨电极电解饱和食盐水，检验阳极产物时用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝

B．电镀铜或电解精炼铜的过程中，电解液都会逐渐变质，需要定期更换

C．电解精炼铜时，电路中每通过2 mol ，阳极质量一定减少64 g

D．电解熔融，可制得金属铝

6、下列说法正确的是（  ）

A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B.分子或离子中键角：H2O＜H3O+，NH3＜NH4+

C.键能(作用能)：氢键＜范德华力＜共价键

D.键长：C-H＜N-H＜O-H

7、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)△H＜0，现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是()

A.低温、高压 B.低温、低压 C.高温、低压 D.高温、高压

8、下列有关金属钠的叙述中，正确的是(　　)

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.实验室中将少量的钠保存在四氯化碳溶剂中

C.钠与酸和水都能发生置换反应，生成盐和氢气

D.钠能从硫酸铜溶液中置换出金属铜

9、既能与稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（       ）

①NaHCO3     ②Al2O3     ③Al(OH)3     ④Al

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

10、下列叙述中，正确的是

A．所有原子都有中子

B．同位素属于同一种核素

C．发现一种核素就是发现一种元素

D．同位素的化学性质几乎相同

11、过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2CO2= Na2CO3+O2。用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.室温下，22.4 L CO2 中所含原子总数为 3 NA

B.78 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 NA

C.上述反应，生成 1 molO2 转移电子的数目为 4NA

D.1L1mol/LNa2CO3 溶液中 CO离子的数目为NA

12、下列说法正确的是（　　）

A.0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 0.1mol/L

B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

C.22.4L任何气体的物质的量均为1mol

D.0.2mol由H2、O2、N2和CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为4.48L

13、如图是金刚石晶体结构模型，下列关于金刚石的说法正确的是

A．金刚石晶体中碳碳键之间的夹角为120°

B．金刚石晶胞中六元环中的碳原子在同一平面内

C．每个碳原子与其他4个碳原子相连形成正四面体结构

D．金刚石晶体中碳原子与碳碳键数目之比为1:4

14、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H+ + 10Z-+ 2XO= 2X2+ + 5Z2 + 8H2O

②2A2+ + B2 = 2A3++ 2B-；

③2B-+ Z2 = B2 + 2Z-。由此推断下列说法正确的是( )

A.Z元素在①、③反应中均被还原

B.反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- 可以进行

C.氧化性由强到弱的顺序是：XO、Z2、A3+、B2

D.还原性由强到弱的顺序是：Z-、B-、A2+、X2+

15、下列各组元素都属于p 区的是（   ）

A.原子序数为 1，6，7 的元素 B.Fe，Cu，Cl

C.O，S，P D.Na，Li，Mg

16、下列有关晶体的认识没有科学性错误的是

A.X—射线衍射实验可以区分晶体和非晶体

B.具有规则几何外形的固体一定是晶体

C.非晶体具有自范性和各向异性的特点

D.熔融态物质凝固后一定得到晶体

17、光催化剂能够将清洁、可再生的太阳能用于处理日益严峻的全球性环境问题。新型光催化剂BMO(Bi2MoO6)降解苯酚的原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中，BMO参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

B．反应①和②中转移相同数目电子时，降解的苯酚的物质的量之比为1∶1

C．苯酚中既含有极性共价键，又含有非极性共价键

D．该过程的总反应为放热反应

18、下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是

A.该离子交换膜是阳离子交换膜

B.①处气体是H2，②处气体是Cl2

C.制得的浓NaOH溶液由B出口导出

D.水中的少量NaOH是为了增强导电性

19、化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．石墨烯属于有机高分子化合物

B．硅胶、生石灰干燥食品的原理相同

C．微粒直径在20 ~ 80nm的氧化铝属于胶体

D．地沟油的元素组成种类与淀粉相同

20、红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

下列说法正确的是

A．红斑素和红曲素互为同分异构体

B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应

C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团

D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应

21、已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：

（1）写出上述反应的化学方程式：_________________________________ 。

（2）该反应的△H _________0。

（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①此时温度400℃，则某时刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中____点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是___________。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积

d．增加水蒸气的浓度   e．及时分离出产物

22、(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。

①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶

(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。

(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。

①从外形上来判断

②从各向异性或各向同性上来判断

③从导电性能来判断

④从有无固定熔点来判断

23、I.按要求填空：(用化学方程式表示)

(1)工业合成氨___________

(2)氨的催化氧化反应___________

(3)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为：___________

(4)氢氟酸不能使用玻璃瓶盛装的原因：___________

II.请自选试剂完成不同价态含硫物质的转化方程式(化学或离子均可)

(5)S(-2)→S(0)___________

(6)S(+6)→S(+4)___________

24、在室温下，下列五种溶液，请根据要求填写下列空白：

①0.1mol•L-1NH4Cl溶液；②0.1mol•L-1CH3COONH4溶液；③0.1mol•L-1NH4HSO4溶液；④0.1mol•L-1NH3·H2O和0.1mol•L-1NH4Cl混合液；⑤0.1mol•L-1氨水

(1)溶液①呈___(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___(用离子方程式表示)。

(2)溶液①至⑤中，c(NH)从大到小的顺序是___。

(3)在溶液④中___(填离子符号)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和___(填离子符号)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度___(填“＞”、“＜”或“=”，下同)NH的水解程度，CH3COO-与NH浓度的大小关系是c(CH3COO-)___c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：___。

②若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与10mL2mol•L-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

25、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA(g)+2B(s)yC(g) △H＜0，在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图。请回答下列问题：

(1)0～l0 min容器内压强___(填“变大”，“不变”或“变小”)

(2)推测第l0 min引起曲线变化的反应条件可能是___；(填选项，下同)第16 min引起曲线变化的反应条件可能是___；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

(3)若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1___K2(填“＞”“=”或“＜”)。

26、（1）将两铂片插入KOH 溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的__________极，该极的电极反应是_______________，电池工作时的总反应的离子方程式是________________________。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3 和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650℃下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极：__________________，总反应：______________________。

（3）铅蓄电池(原电池) 工作时，负极电极反应式为________________后，蓄电池里电解质溶液的pH (填“变大”“ 变小”或“不变”)____________________。

27、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________。

(2)在25℃、101kPa下，2g甲醇完全燃料放热45.36kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。

(3)已知①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H1=-283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g) ∆H1=+551kJ/mol

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H3=-297kJ/mol

反应Ⅱ的热化学方程式：___________

28、和氮氧化物都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(1)某科研小组研究不同条件下溶液常压下吸收烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含烟气的不断通入，和硫的吸收率如图-1所示：

i：当，硫的总吸收率不断减小，因为浓度较高与反应，生成S，同时产生大量的___________，导致硫的总吸收率减小。

ii：当，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为和。和一定条件下反应，生成硫磺和最终回收，反应的化学方程式为___________。

iii：当时，___________导致和硫的总吸收率降低。

②温度：如图-2所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是___________。

③其他条件：___________。(任举一例)

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含、NO)可获得、HCl、副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，和NO的脱除率几乎不变，但生成的量远小于理论值，可能的原因是___________。

29、I.磷酸是一种重要的化工原料，是生产磷肥的原料，也是食品添加剂之一。

(1)工业上可以用磷单质与硝酸作用得到纯的磷酸(熔点)。的VSEPR模型是_______(填名称)。磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向其过饱和溶液中加入_______促进其结晶，但是所制得的磷酸中仍含有少量的水极难除去，其可能的原因是_______。

Ⅱ.研究小组以无水甲苯为溶剂，(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备纳米球状红磷。

(2)甲苯干燥和收集的回流装置如图1所示(夹持及加热装置略)。以二苯甲酮为指示剂，无水时体系呈蓝色。

①金属的作用是_______。

②回流过程中，除水时打开的活塞是_______；体系变蓝后，改变开关状态收集甲苯。

(3)纳米球状红磷的制备装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。

①在氩气保护下，反应物在装置A中混匀后转入装置B，于加热12小时，反应物完全反应，其化学方程式为_______；用氩气赶走空气的目的是_______。

②经冷却、离心分离和洗涤得到产品，洗涤时先后使用乙醇和水，依次洗去的物质是_______、_______。

30、若将100mL 1mol/LHNO3和100mL 0.5mol/LH2SO4混合后，加入9.6g铜粉，微热，充分反应。

（1）生成气体在标准状况下体积为多少________？

（2）反应后溶液中铜离子的浓度是多少________？

31、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱镒矿(主要成分为，含有、、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示：

己知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)

②常温下，、的溶度积分别为、。

回答下列问题：

(1)酸浸时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___________；滤渣1的主要成分是___________。

(2)“氧化”过程的目的为___________。“调”的范围是___________。

(3)“除杂”过程中加入的目的是将、变为、沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中___________。

(4)“沉锰”过程中发生反应的离子方程式为___________。

(5)生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤沉淀的方法是___________。

(6)在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃～90℃之间蒸发结晶，___________，得到晶体，洗涤、烘干。

32、氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、杀菌剂。以辉铜矿(主要成分为，含少量、等杂质)和软锰矿(主要成分)为原料制备碱式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下：

已知：①的沸点为46.2℃

②常温下几种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如下表

请回答下列问题：

(1)为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)，浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式___________，该单质可用提取回收，回收过程中温度应控制在40℃~45℃之间，不宜过高的原因是___________。

(2)调节pH的范围为_____，物质a可选用_____(填序号)。

A．CuO B． C． D．

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式_____。

(4)得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是___________。