甘肃省兰州市2025年中考真题（1）化学试卷(含答案)

1、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A. 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA

C. 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

D. 0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA

2、早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖•吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（　　）

A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：2OH--2e-═H2↑+O2↑

B. 盖•吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C. 若戴维法与盖•吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

3、部分物质的燃烧热如下表，下列关于CH4和水蒸气反应得到H2和CO的热化学方程式正确的是

已知1mol H2O(g)转化生成1mol H2O(l)时放出热量44.0 kJ。

A．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)       △H1=+206.1 kJ·mol−1

B．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)       △H2=−206.1 kJ·mol−1

C．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)        △H3=+365.5 kJ·mol−1

D．CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+ 3H2(g)        △H4=−365.5 kJ·mol−1

4、下列叙述正确的是（   ）

A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等

B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素

C. 任何原子或离子的组成中都含有质子

D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

5、下列各溶液中微粒浓度关系正确的是( )

A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中，c平()的大小关系：②>④>①>③

B.0.1mol/LNH4Cl溶液：c平()=c平(Cl-)

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的中性混合溶液：c平(Na+)=c平(CH3COO-)=c平(H+)=c平(OH-)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液：c平(OH-)= c平() + c平(H+)+ 2c平(H2CO3)

6、下列说法正确的是（  ）

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、热分解法和电解法冶炼得到

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

7、列各组原子中，化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

8、今有五种有机物：①CH2=CHCl、 ②CH3(CH2)3OH、 ③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能发生加成反应、加聚反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是

A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ②④ D. ③④

9、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）

A.21:5 B.11:3 C.4:1 D.3:1

10、在含有大量H+、SO42−、Cl−的溶液中，还可能大量共存的离子是

A. Ag+    B. Al3+    C. Ba2+    D. CO32−

11、把少量废铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）

A.Fe2O3；Fe(OH)3 B.Fe(OH)3；Fe2O3

C.Fe(OH)2；FeO D.Fe(OH)3；Fe3O4

12、一种CO传感器的工作原理如图所示。电极M和N外覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，可以让气体透过。下列相关说法正确的是

A．该传感器运用了原电池原理，正极的电极反应式为

B．当外电路中有0.2mol电子通过时，理论上电池负极消耗0.05molCO

C．该传感器工作时，接触到的CO浓度增大，输出的电流强度也相应增大

D．该传感器使用一段时间后，需要补充

13、下列说法正确的是（ ）

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C．用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L—1盐酸、③0.1 mol·L—1氯化镁溶液、④0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④>②＞③

14、关于化合物2-苯基丙烯（），下列说法正确的是

A. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 易溶于水及甲苯

C. 分子中所有原子共平面

D. 可以发生加成聚合反应

15、铁是应用最广泛的金属，在一定条件下可与水蒸气反应(装置如下图所示)，下列说法错误的是

A．充分反应后，还原铁粉变成红色固体

B．湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气

C．虚线方框中装置是为了检验反应产生的气体

D．酒精灯Ⅱ配用的金属套筒目的是聚集火焰，提高温度

16、下列商品不能称为“绿色商品”的是(   )

A. 无铅汽油   B. 无磷洗衣粉   C. 无氟冰箱   D. 无碘食盐

17、用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为(  )

A． 1.28 g B．0.64 g   C．2.56 g   D．5.12 g

18、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

A. A    B. B    C. C    D. D

19、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．

B．

C．

D．

20、2，2—二甲基丁烷发生一氯代反应时，得到的一氯取代物最多有

A．二种

B．三种

C．四种

D．五种

21、高铁酸钠()通过强烈的氧化作用杀灭细菌，同时产生有强吸附性的胶体。常用于生活用水的净化和消毒杀菌，制备的方法主要有两种。

Ⅰ.湿法制备原理：

(1)中铁元素的化合价为___________。在水中电离的方程式为___________。

(2)净水产生胶体，其微粒的粒径大小范围为___________，分离胶体和溶液的实验名称为___________。

Ⅱ.干法制备原理：。

(3)溶液的保存需要添加铁粉，其作用为___________(用离子方程式解释)。

(4)上述反应中的氧化产物有___________。该反应中作氧化剂和还原剂的个数比为___________。每生成转移电子的数目为___________。

22、完成下列问题。

(1)向氢氧化铁胶体中逐滴滴入氢碘酸至过量，实验现象________，原因是___________(并写出相关的离子方程式)。

(2)向溴化亚铁和碘化亚铁溶液中通入氯气，依据图像写出相应的离子方程式：

①AB段：___________。

②BC段：___________。

③DE段：___________。

④溶液中I－：Br－：Fe2+粒子数目之比为______。

23、举例说明过渡晶体和混合型晶体的特征___________。

24、“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。

(1)制备纳米零价铁：将溶液与、的混合溶液混合可生成纳米零价铁和等，写出该反应的化学方程式_______。

(2)的氧化：在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按g 定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。部分反应机理如图所示：

①写出反应Ⅱ的离子方程式_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③与反应生成，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

④脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势，其主要原因是_______。

(3)氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收，转化为_______(填化学式)。

25、热化学碘硫循环可用于大规模制氢气，HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题：

(1)碘硫热化学循环中，SO2的水溶液还原I2的反应包括：SO2＋I2＋2H2O3H＋＋HSO4- ＋2I- 、I-＋I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1，I- 、I3- 、H＋ 、HSO4-的物质的量随()的变化如图所示：

图中表示的微粒：a为_____________，d为____________________。

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1，总压强为0.1MPa下，发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该反应的△H __________________ (“＞”或“＜”)0。

②600℃时，平衡分压p(I2)= ______MPa，反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应机理如下：

第一步：I22I(快速平衡)

第二步：I＋H2H2I(快速平衡)

第三步：H2I＋I 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA＋dD = gG＋hH 的速率方程，v= kca(A)•cd(D)，k为常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1、k－1、k2…的代数式表示)。

26、从A．甲烷  B．乙醇  C．乙酸  D．淀粉 E．油脂  F．蛋白质六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)天然气的主要成分是_____；

(2)大米的主要成分是_______；

(3)属于酯类的是________；

(4)水解最终生成氨基酸的是________；

(5)常用作燃料和医用消毒剂的是________；

(6)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的________。

27、本题为《化学与生活(选修1)》选做题

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：

A．葡萄糖 B．氨基酸   C．麻黄碱 D．阿司匹林

①蛋白质水解的最终产物是   ；

②人体内最重要的供能物质是 ；

③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是   ；

④对支气管哮喘症有明显疗效的是   。

（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的   。

A．锌块 B．铜块

（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。

①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确

的是   ；

A．吸烟会对室内和公共场所造成污染

B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变

C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物

②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；

A．大量焚烧秸秆

B．在汽车尾气系统装置催化转化器

C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术

③下列处理垃圾的方法中，不正确的是   。

A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐   C．填埋废旧电池

28、如图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的_____极，铜片为原电池的____极（填“正”或“负”）

（2）锌电极反应式是_______，属于______反应（填“氧化”或“还原”）；铜电极反应式是______，属于______反应（同上）。

（3）______（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+在______（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（4）若锌片减轻0.1mol，则另一极放出气体的物质的量为_____mol。

29、某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。

实验一：测定硫元素的含量

I.将m1 g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

问题与讨论：

(1)石英管中发生反应的化学方程式为_________。

(2)I中，干燥管甲内所盛试剂是________，石英管中的玻璃纤维的作用为__________。

(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为___________。

实验二：测定铁元素的含量

问题与讨论：

(4)步骤②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果________(填“不影响”、“偏高”或“偏低”)。

(5)步骤③中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______、________。

(6)滴定终点的现象是___。

(7)用c mol/LKMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液V mL，则黄铁矿中铁元素的质量分数为___。

30、联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。

（1）已知：2NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－57.20kJ·mol－1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)＝N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施：

A．减小NO2的浓度   B．降低温度  C．增加NO2的浓度 D．升高温度

能提高NO2转化率的是_______（填字母）。

（2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ，放出19.14kJ

的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)＝3N2(g)+4H2O (l)的△H＝______kJ·mol－1。

（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.0300mol·L－1、c(N2O4)＝0.0120mol·L－1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。

（4）现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2

混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu的质量是________。

31、(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为:TiO2→TiCl4→Ti

已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3

则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)= TiCl4(s)+2CO(g)的△H= _____________________。

(2)25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g) == 4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。

(3)①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1:1置于10 L密闭容器中发生反应2N2H4(g)+ 2NO2(g) ⇌3N2(g)+4H2O(1) △H < 0 ，下列不能说明反应达到平衡状态的是________。(填序号)

a．混合气体密度保持不变             b．混合气体颜色保持不变

c．N2H4与NO2体积比保持不变       d．体系压强保持不变

②在10 L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的量变化如下表:

前2min内NO2的平均反应速率为__________。

平衡时NO2的转化率___________；

该温度下应的平衡常数K=_____。

反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______。(填序号)

a．使用催化剂    b．升高温度    c．减小压强    d．增加NO2的量

32、周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。R基态原子中，电子占据的最高电子层符号为L，最高轨道上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外电子层只有一个电子，其他电子层均已充满电子。

请回答下列问题：

(1)YX的空间构型是______。

(2)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为______；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为______。(H为氢元素，下同)

(3)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是______(填字母)。

A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤电子对，WH3提供空轨道

C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

(4)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为______。

②已知该晶体的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为______cm(列出计算式即可)(Z原子位于体对角线上)。