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甘肃省陇南市2025年中考真题(三)化学试卷(含答案)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、乳酸有很强的防腐保鲜功效,还能用于pH的调节,用途广泛,淀粉通过发酵可制取乳酸(),下列说法中错误的是

    A.乳酸中所有碳原子不可能在一平面上

    B.乳酸的分子式为

    C.乳酸可发生取代反应,氧化反应

    D.乳酸与互为同分异构体

  • 2、某反应由两步构成:A+B→C→D,该反应过程的能量变化如图所示,下列叙述正确的是(  

    A.DC稳定

    B.两步反应均为吸热反应

    C.DA稳定

    D.反应A+B→C一定需要加热才能发生

  • 3、下列物质即不属于电解质也不属于非电解质的是

    A.Cu B.NaCl C.CH3CH2OH D.NaOH

  • 4、C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,反应速率为v1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1v2的变化情况为(  

    A.同时增大 B.同时减小

    C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大

  • 5、比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。其中相同的是

    A.     B. ①②    C. ①③    D. ①②③

  • 6、下列对应的离子方程式正确的是

    A.碳酸镁固体与稀盐酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

    B.向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2Fe3++3SO2+6H2O=2Fe2++3+12H+

    C.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

    D.向氯水中加入少量的碳酸钠:Cl2+=Cl-+ClO-+CO2

  • 7、下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)  

    A.常温c(OH)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+Fe2+NO3Cl四种离子

    B.1 L 0.1mol∙L-1CH3COONa溶液中CH3COOOH的总数大于0.1NA

    C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

    D.H2的燃烧热为a kJ·mol1H2燃烧热的热化学方程式为:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)  ΔH = 2a kJ·mol1

  • 8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

    A.两种酸都能与溴水反应

    B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

    C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

    D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同

     

  • 9、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

    装置

    现象

    金属W不断溶解

    Y的质量增加

    W上有气体产生

    A.装置甲中W作原电池负极

    B.装置乙中Y电极上的反应式为

    C.装置丙中电流由Z流向W

    D.四种金属的活动性强弱顺序为

  • 10、下列关于文献记载的说法正确的是

    A.《天工开物》中世间丝、麻、袭、褐皆具素质,文中丝、麻的主要成分都是蛋白质

    B.《本草纲目》中用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,涉及的实验操作是蒸发

    C.《肘后备急方》中青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,该提取过程属于化学变化

    D.《本草经集注》中鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也,该方法应用了焰色反应

  • 11、下述实验不能达到预期目的的是

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    溶液蒸干灼烧

    制备

    B

    向沸水中滴加几滴饱和溶液,继续加热至红褐色

    制备胶体

    C

    向某溶液中加入稀,将产生的气体通入澄清石灰水

    检验溶液中是否含有

    D

    相同温度下,测定浓度分别为0.1mol·L-1的溶液的pH

    比较结合的能力强弱

     

     

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 12、一定温度下, 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是

    A.溶液中pH醋酸比盐酸大

    B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

    C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快

    D.能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

     

  • 13、下列图标与文字说明不匹配的是

    A.护目镜

    B.腐蚀类物质

    C.锐器

    D.毒性物质

  • 14、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

    A.为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤

    B.只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳区分开

    C.鉴别己烯和甲苯:向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡观察是否褪色

    D.检验卤代烃的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色

  • 15、根据能量图,下列说法正确的是

    A.是一个吸热反应

    B.的总能量大于的能量之和

    C.形成中的化学键需要放出的能量

    D.的能量之和为

  • 16、已知:键的键能为键的键能为键的键能为  ,下列说法正确的是(   )

    A.键比键更牢固

    B.

    C.合成氨反应中选择适当的催化剂是为了提高的转化率

    D.在题给条件下充分反应,放出的热量为

  • 17、氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象,是因为(   

    A.挥发作用 B.被氧化成了单质硫

    C.产生了硫化物沉淀 D.水蒸发了

  • 18、据报道我国科学家最近研制出一种新型连续纤维增韧航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述正确的是( )

    A. 它耐高温抗氧化

    B. 它比钢铁轻、硬,但质地较脆

    C. 它没有固定熔点

    D. 它是一种新型无机非金属材料

  • 19、用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如右图所示,该电池中电解质为氧化钇氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

    A.负极的电极反应式为:CO+O2-2e-=CO2

    B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    C.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b

    D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高

     

  • 20、利用电解法能实现CO2加氢制CH3OH,其原理如图所示(a、b为进气管):

    下列说法正确的是

    A.b管是H2进气管

    B.通电过程中,质子向Pt(B)电极区迁移

    C.通电一段时间后,Pt(A)电极附近pH不变

    D.理论上获得1mol CH3OH,将有6mol e从左侧电解液进入右侧电解液

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、以下有10种物质:①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气

    按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

    序号

    符合条件

    填序号

    (1)

    混合物

    ___

    (2)

    电解质,但熔融状态下并不导电

    ___

    (3)

    非电解质

    ___

    (4)

    既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电

    ___

  • 22、向物质的两浓度均为0.01 mol·L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中,滴加Na2S溶液,先沉淀的是_______(填离子符号);当MnS开始沉淀时,溶液中_______。(Ksp(MnS)=4.64×10-14Ksp(FeS)=2.32×10-19

     

  • 23、在标准状况下,有15gCO和CO2的混合气体,体积为11.2L。计算:

    (1)混合气体的密度是___________

    (2)混合气体的平均摩尔质量是___________

    (3)CO2和CO的体积之比是___________

    (4)CO的体积分数是___________

    (5)CO2和CO的质量之比是___________

    (6)CO的质量分数是___________

    (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________

    (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________

  • 24、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:

    (1)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_______

    (2)分子中含有_______(”“键和”)C原子的杂化轨道类型是_______

    (3)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

     

    ①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_______个六元环,每个六元环占有_______C原子。

    ②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_______个六元环。

  • 25、现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.

    A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期

    D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期

    E是第七列元素

    F是第29号元素

    (1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈   形。

    (2)E2+的基态核外电子排布式为

    (3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)

    (4)BD3 中心原子的杂化方式为   ,其分子空间构型为

    (5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为   ;F的原子半径是   cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。

     

     

  • 26、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题:

    (1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。

    a.氢       b.碳        c.氧       d.硅

    (2)氨的电子式是____

    (3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分,直接排放会污染空气,人们研究出一种催化剂,可将两种气体通过,反应转化为无污染的空气成分,则反应的化学方程式是____

  • 27、在25℃,101kPa,1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2 ,放出的热量为55.6kJ,CH4燃烧热___________

  • 28、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置:

            

    周期

    ⅠA

     

    0

    1

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

     

     

    按要求回答下列问题:

    (1)元素⑥的最高正化合价是___________

    (2)元素⑤在周期表中的位置是___________

    (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“>”或“<”);表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

    (4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

    (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物 Y,Y 在常温下为固态,焰色反应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:___________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某小组探究Cu与反应,发现有趣的现象,室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生,而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。

    探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

    ①假设1:___________对该反应有催化作用。

    实验验证:将溶液A中加入少量硝酸铜,溶液呈浅蓝色,放入铜片,没有明显变化。

    结论:假设1不成立。

    ②假设2:对该反应有催化作用。

    方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量,铜片表面立即产生气泡,反应持续进行。有同学认为应补充对比实验:向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸,没有明显变化。补充该实验的目的是___________

    方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C.相同条件下,铜片与A、B、C三份溶液的反应速率:B>C>A,该实验能够证明假设2成立的理由是___________

    ③查阅资料:溶于水可以生成___________

    向盛有铜片的溶液A中加入___________,铜片上立即产生气泡,证明对该反应也有催化作用。

    结论:均对Cu与的反应有催化作用。

    ④Cu与稀反应中,参与的可能催化过程如下:将ⅱ补充完整。

    i.

    ⅱ.___________

    ⅲii.

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、117g NaCl溶于水配制成1L溶液:

    (1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________,溶液中Cl-的物质的量浓度为________

    (2)配制1 mol·L-1NaCl溶液240mL,需要容量瓶的规格为________

    (3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)________

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、硒和碲及其化合物应用广泛。工业上。从阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)],回收硒和碲的流程如下:

    已知:25℃时,亚碲酸()的

    (1)要让阳极泥得到充分焙烧,所采取的措施是_______(写一条即可)。

    (2)浸取是在80℃下进行,而不在常温下进行的目的是_______;“还原”这一步的目的是_______

    (3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有_______

    (4)“焙烧”时,参加反应的化学方程式为_______

    (5)滤渣与、稀硫酸反应生成的离子方程式为_______

    (6)常温下,溶液的pH_______7(填“<”“>”或“=”),理由是_______

  • 32、下面是某课外小组从初选后的方铅矿(主要成分PbS,含少量黄铜矿(CuFeS2))中提取硫磺、铜、铅的工艺流程:

    已知:CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

    1)黄铜矿( CuFeS2 )中Fe元素的化合价为 ______ ,提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ (写出两种方法即可)。

    2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ;单质A ______ ,在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______

    3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液,其反应的离子方程式为 ______

    4PbSO4PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______

    将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合,沉淀可转化可转化为PbCO3,写出该反应的平衡常数表达式:K= ______ 。(已知KspPbSO4=1.6×10-5KspPbCO3=3.3×10-14

    5)铅蓄电池的电极材料分别是PbPbO2,电解质溶液为硫酸;铅蓄电池充放电的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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