甘肃省陇南市2025年中考真题（三）化学试卷(含答案)

1、乳酸有很强的防腐保鲜功效，还能用于pH的调节，用途广泛，淀粉通过发酵可制取乳酸()，下列说法中错误的是

A．乳酸中所有碳原子不可能在一平面上

B．乳酸的分子式为

C．乳酸可发生取代反应，氧化反应

D．乳酸与互为同分异构体

2、某反应由两步构成：A+B→C→D，该反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A.D比C稳定

B.两步反应均为吸热反应

C.D比A稳定

D.反应A+B→C一定需要加热才能发生

3、下列物质即不属于电解质也不属于非电解质的是

A.Cu B.NaCl C.CH3CH2OH D.NaOH

4、设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0，反应速率为v1，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（   ）

A.同时增大 B.同时减小

C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

5、比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是

A. ①    B. ①②    C. ①③    D. ①②③

6、下列对应的离子方程式正确的是

A．碳酸镁固体与稀盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

B．向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2Fe3++3SO2+6H2O=2Fe2++3+12H+

C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．向氯水中加入少量的碳酸钠：Cl2+=Cl-+ClO-+CO2↑

7、下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（   ）

A.常温c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四种离子

B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的总数大于0.1NA

C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+

D.H2的燃烧热为a kJ·mol－1，H2燃烧热的热化学方程式为：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l)  ΔH = －2a kJ·mol－1

8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )

A．两种酸都能与溴水反应

B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同

9、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是

A．装置甲中W作原电池负极

B．装置乙中Y电极上的反应式为

C．装置丙中电流由Z流向W

D．四种金属的活动性强弱顺序为

10、下列关于文献记载的说法正确的是

A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸发

C.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

D.《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

11、下述实验不能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、一定温度下， 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是

A．溶液中pH醋酸比盐酸大

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少

13、下列图标与文字说明不匹配的是

A．护目镜

B．腐蚀类物质

C．锐器

D．毒性物质

14、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是

A．为除去苯中少量的苯酚，可加入足量浓溴水后过滤

B．只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

15、根据能量图，下列说法正确的是

A．是一个吸热反应

B．的总能量大于和的能量之和

C．形成中的化学键需要放出的能量

D．和的能量之和为

16、已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为，  ，下列说法正确的是(   )

A.键比键更牢固

B.

C.合成氨反应中选择适当的催化剂是为了提高的转化率

D.和在题给条件下充分反应，放出的热量为

17、氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象，是因为（    ）

A.挥发作用 B.被氧化成了单质硫

C.产生了硫化物沉淀 D.水蒸发了

18、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是（ ）

A. 它耐高温抗氧化

B. 它比钢铁轻、硬，但质地较脆

C. 它没有固定熔点

D. 它是一种新型无机非金属材料

19、用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理，其装置如右图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是

A.负极的电极反应式为：CO+O2-2e-＝CO2

B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

C.工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

D.传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

20、利用电解法能实现CO2加氢制CH3OH，其原理如图所示(a、b为进气管)：

下列说法正确的是

A．b管是H2进气管

B．通电过程中，质子向Pt(B)电极区迁移

C．通电一段时间后，Pt(A)电极附近pH不变

D．理论上获得1mol CH3OH，将有6mol e－从左侧电解液进入右侧电解液

21、以下有10种物质：①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。

22、向物质的两浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是_______(填离子符号)；当MnS开始沉淀时，溶液中为_______。（Ksp(MnS)＝4.64×10－14，Ksp(FeS)＝2.32×10－19）

23、在标准状况下，有15gCO和CO2的混合气体，体积为11.2L。计算：

(1)混合气体的密度是___________

(2)混合气体的平均摩尔质量是___________

(3)CO2和CO的体积之比是___________

(4)CO的体积分数是___________

(5)CO2和CO的质量之比是___________

(6)CO的质量分数是___________

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________

24、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题：

(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“键”“键”或“键和键”)，C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。

25、现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈   形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为   ，其分子空间构型为 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为   ；F的原子半径是   cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

26、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题：

(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。

a.氢       b.碳        c.氧       d.硅

(2)氨的电子式是____。

(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分，直接排放会污染空气，人们研究出一种催化剂，可将两种气体通过，反应转化为无污染的空气成分，则反应的化学方程式是____。

27、在25℃，101kPa，1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2 ，放出的热量为55.6kJ，CH4燃烧热___________

28、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置：

按要求回答下列问题：

(1)元素⑥的最高正化合价是___________。

(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。

(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是___________(填化学式)。

(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)

(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为固态，焰色反应为黄色，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：___________。

29、某小组探究Cu与反应，发现有趣的现象，室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。

探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。

①假设1：___________对该反应有催化作用。

实验验证：将溶液A中加入少量硝酸铜，溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。

结论：假设1不成立。

②假设2：对该反应有催化作用。

方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。有同学认为应补充对比实验：向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是___________。

方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C．相同条件下，铜片与A、B、C三份溶液的反应速率：B＞C＞A，该实验能够证明假设2成立的理由是___________。

③查阅资料：溶于水可以生成和___________。

向盛有铜片的溶液A中加入___________，铜片上立即产生气泡，证明对该反应也有催化作用。

结论：和均对Cu与的反应有催化作用。

④Cu与稀反应中，参与的可能催化过程如下：将ⅱ补充完整。

i.

ⅱ.___________

ⅲii.

30、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液：

(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl-的物质的量浓度为________。

(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL，需要容量瓶的规格为________。

(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。

31、硒和碲及其化合物应用广泛。工业上。从阳极泥［主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)］，回收硒和碲的流程如下：

已知：25℃时，亚碲酸()的，。

(1)要让阳极泥得到充分焙烧，所采取的措施是_______(写一条即可)。

(2)浸取是在80℃下进行，而不在常温下进行的目的是_______；“还原”这一步的目的是_______。

(3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有_______。

(4)“焙烧”时，参加反应的化学方程式为_______。

(5)滤渣与、稀硫酸反应生成的离子方程式为_______。

(6)常温下，溶液的pH_______7(填“＜”“＞”或“=”)，理由是_______。

32、下面是某课外小组从初选后的方铅矿（主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2））中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黄铜矿（　CuFeS2　）中Fe元素的化合价为 ______ ，提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ （写出两种方法即可）。

（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；单质A是 ______ ，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反应的离子方程式为 ______ 。

（4）PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。

将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合，沉淀可转化可转化为PbCO3，写出该反应的平衡常数表达式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸；铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。