1、乳酸有很强的防腐保鲜功效,还能用于pH的调节,用途广泛,淀粉通过发酵可制取乳酸(),下列说法中错误的是
A.乳酸中所有碳原子不可能在一平面上
B.乳酸的分子式为
C.乳酸可发生取代反应,氧化反应
D.乳酸与互为同分异构体
2、某反应由两步构成:A+B→C→D,该反应过程的能量变化如图所示,下列叙述正确的是( )
A.D比C稳定
B.两步反应均为吸热反应
C.D比A稳定
D.反应A+B→C一定需要加热才能发生
3、下列物质即不属于电解质也不属于非电解质的是
A.Cu B.NaCl C.CH3CH2OH D.NaOH
4、设C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH>0,反应速率为v1,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
5、比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量:①质量;②分子总数;③原子总数。其中相同的是
A. ① B. ①② C. ①③ D. ①②③
6、下列对应的离子方程式正确的是
A.碳酸镁固体与稀盐酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
B.向氯化铁溶液中通入二氧化硫:2Fe3++3SO2+6H2O=2Fe2++3+12H+
C.用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.向氯水中加入少量的碳酸钠:Cl2+=Cl-+ClO-+CO2↑
7、下列判断正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
A.常温c(OH-)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3-、Cl-四种离子
B.1 L 0.1mol∙L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和OH-的总数大于0.1NA
C.电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
D.H2的燃烧热为a kJ·mol-1,H2燃烧热的热化学方程式为:O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = -2a kJ·mol-1
8、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料,鞭酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是( )
A.两种酸都能与溴水反应
B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不同
9、由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y的质量增加 | W上有气体产生 |
A.装置甲中W作原电池负极
B.装置乙中Y电极上的反应式为
C.装置丙中电流由Z流向W
D.四种金属的活动性强弱顺序为
10、下列关于文献记载的说法正确的是
A.《天工开物》中“世间丝、麻、袭、褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸发
C.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化
D.《本草经集注》中“鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
11、下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将 | 制备 |
B | 向沸水中滴加几滴 | 制备 |
C | 向某溶液中加入稀 | 检验溶液中是否含有 |
D | 相同温度下,测定浓度分别为0.1mol·L-1的 | 比较 |
A. A B. B C. C D. D
12、一定温度下, 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是
A.溶液中pH醋酸比盐酸大
B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快
D.能中和NaOH溶液的物质的量醋酸较少
13、下列图标与文字说明不匹配的是
A.护目镜
B.腐蚀类物质
C.锐器
D.毒性物质
14、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是
A.为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤
B.只用溴水就能将苯、乙醇、四氯化碳区分开
C.鉴别己烯和甲苯:向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液,振荡观察是否褪色
D.检验卤代烃的卤原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色
15、根据能量图,下列说法正确的是
A.是一个吸热反应
B.的总能量大于
和
的能量之和
C.形成中的化学键需要放出
的能量
D.和
的能量之和为
16、已知:键的键能为
,
键的键能为
,
键的键能为
,
,下列说法正确的是( )
A.键比
键更牢固
B.
C.合成氨反应中选择适当的催化剂是为了提高的转化率
D.和
在题给条件下充分反应,放出的热量为
17、氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊的现象,是因为( )
A.挥发作用 B.被氧化成了单质硫
C.产生了硫化物沉淀 D.水蒸发了
18、据报道我国科学家最近研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是( )
A. 它耐高温抗氧化
B. 它比钢铁轻、硬,但质地较脆
C. 它没有固定熔点
D. 它是一种新型无机非金属材料
19、用气体传感器可以检测汽车尾气中CO的含量。传感器是以燃料电池为工作原理,其装置如右图所示,该电池中电解质为氧化钇—氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是
A.负极的电极反应式为:CO+O2-2e-=CO2
B.工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
C.工作时电极b作正极,O2-由电极a流向电极b
D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高
20、利用电解法能实现CO2加氢制CH3OH,其原理如图所示(a、b为进气管):
下列说法正确的是
A.b管是H2进气管
B.通电过程中,质子向Pt(B)电极区迁移
C.通电一段时间后,Pt(A)电极附近pH不变
D.理论上获得1mol CH3OH,将有6mol e-从左侧电解液进入右侧电解液
21、以下有10种物质:①硝酸②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤'空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号 | 符合条件 | 填序号 |
(1) | 混合物 | ___ |
(2) | 电解质,但熔融状态下并不导电 | ___ |
(3) | 非电解质 | ___ |
(4) | 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电 | ___ |
22、向物质的两浓度均为0.01 mol·L-1的FeCl2和MnCl2混合溶液中,滴加Na2S溶液,先沉淀的是_______(填离子符号);当MnS开始沉淀时,溶液中为_______。(Ksp(MnS)=4.64×10-14,Ksp(FeS)=2.32×10-19)
23、在标准状况下,有15gCO和CO2的混合气体,体积为11.2L。计算:
(1)混合气体的密度是___________
(2)混合气体的平均摩尔质量是___________
(3)CO2和CO的体积之比是___________
(4)CO的体积分数是___________
(5)CO2和CO的质量之比是___________
(6)CO的质量分数是___________
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________
24、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题:
(1)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是_______。
(2)分子中含有_______(填“
键”“
键”或“
键和
键”),C原子的杂化轨道类型是_______。
(3)碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
①在石墨烯晶体中,每个C原子连接_______个六元环,每个六元环占有_______个C原子。
②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环,每个C原子连接_______个六元环。
25、现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E是第七列元素 |
F是第29号元素 |
(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(2)E2+的基态核外电子排布式为 。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)
(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。
(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。
26、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素,氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。回答下列问题:
(1)与氮元素不在同一周期的元素是____(填标号)。
a.氢 b.碳 c.氧 d.硅
(2)氨的电子式是____。
(3)NO、CO都是汽车尾气的主要成分,直接排放会污染空气,人们研究出一种催化剂,可将两种气体通过,反应转化为无污染的空气成分,则反应的化学方程式是____。
27、在25℃,101kPa,1gCH4气体完全燃烧生成液态水和CO2 ,放出的热量为55.6kJ,CH4燃烧热___________
28、下表列出了①~⑤五种元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② |
| ③ |
|
|
3 | ④ |
| ⑤ |
|
|
| ⑥ |
|
按要求回答下列问题:
(1)元素⑥的最高正化合价是___________。
(2)元素⑤在周期表中的位置是___________。
(3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是②___________③(选填“>”或“<”);表中所列六种元素的单质,常温下为有色气体的是___________(填化学式)。
(4)①~⑥六种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。②③两种元素的最简单氢化物中最稳定的是___________(填化学式)
(5)元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物 Y,Y 在常温下为固态,焰色反应为黄色,常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式:___________。
29、某小组探究Cu与反应,发现有趣的现象,室温下3mol/L的稀硝酸(溶液A)遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生,而溶液B(见图)遇铜片立即产生气泡。
探究溶液B遇铜片立即发生反应的原因。
①假设1:___________对该反应有催化作用。
实验验证:将溶液A中加入少量硝酸铜,溶液呈浅蓝色,放入铜片,没有明显变化。
结论:假设1不成立。
②假设2:对该反应有催化作用。
方案Ⅰ 向盛有铜片的溶液A中通入少量,铜片表面立即产生气泡,反应持续进行。有同学认为应补充对比实验:向盛有铜片的溶液A中加入几滴5mol/L的硝酸,没有明显变化。补充该实验的目的是___________。
方案Ⅱ 向溶液B中通入氮气数分钟得溶液C.相同条件下,铜片与A、B、C三份溶液的反应速率:B>C>A,该实验能够证明假设2成立的理由是___________。
③查阅资料:溶于水可以生成
和___________。
向盛有铜片的溶液A中加入___________,铜片上立即产生气泡,证明对该反应也有催化作用。
结论:和
均对Cu与
的反应有催化作用。
④Cu与稀反应中,
参与的可能催化过程如下:将ⅱ补充完整。
i.
ⅱ.___________
ⅲii.
30、将117g NaCl溶于水配制成1L溶液:
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________,溶液中Cl-的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L-1的NaCl溶液240mL,需要容量瓶的规格为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
31、硒和碲及其化合物应用广泛。工业上。从阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu2Se)和碲化亚铜(Cu2Te)],回收硒和碲的流程如下:
已知:25℃时,亚碲酸()的
,
。
(1)要让阳极泥得到充分焙烧,所采取的措施是_______(写一条即可)。
(2)浸取是在80℃下进行,而不在常温下进行的目的是_______;“还原”这一步的目的是_______。
(3)在实验时过滤所需要的玻璃仪器有_______。
(4)“焙烧”时,参加反应的化学方程式为_______。
(5)滤渣与、稀硫酸反应生成
的离子方程式为_______。
(6)常温下,溶液的pH_______7(填“<”“>”或“=”),理由是_______。
32、下面是某课外小组从初选后的方铅矿(主要成分PbS,含少量黄铜矿(CuFeS2))中提取硫磺、铜、铅的工艺流程:
已知:CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2
(1)黄铜矿( CuFeS2 )中Fe元素的化合价为 ______ ,提高方铅矿酸浸效率的措施有 ______ (写出两种方法即可)。
(2)过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ;单质A是 ______ ,在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和 ______ 。
(3)在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液,其反应的离子方程式为 ______ 。
(4)PbSO4与PbS加热条件下反应的化学方程式为 ______ 。
将沉淀PbSO4与足量的碳酸钠溶液混合,沉淀可转化可转化为PbCO3,写出该反应的平衡常数表达式:K= ______ 。(已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14)
(5)铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为硫酸;铅蓄电池充放电的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,充电时,铅蓄电池阳极的电极反应式为 ______ 。