甘肃省陇南市2025年中考真题（二）化学试卷(含答案)

1、的衰变反应为，其半衰期(应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间)为年。下列说法错误的是

A．为

B．相同质量的与中所含原子数相同

C．和互为同位素

D．、在周期表中的位置不同

2、现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定还原产物只有NO），向反

应后的混合溶液中滴加b mol/LNaOH溶液，当滴加到 V mL时，得到沉淀质量恰好为最

大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是  （　　）

A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）g

B. 恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为bV mol

C. 反应过程中转移电子的物质的量为mol

D. 参加反应硝酸的物质的量为()mol

3、某烃与氢气发生反应后能生成(CH2)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A. 2-甲基-2-丁烯   B. 3-甲基-1-丁炔

C. 2，3-二甲基-2-丁烯   D. 2-甲基-1,3-丁二烯

4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价  

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl 

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

5、阿伏加德罗常数的值用NA表示。下列说法中正确的是

A．22.4L戊烷(标准状况)的物质的量为1mol

B．30g乙烷分子中含共价键数目为7NA

C．1mol羟基中电子的数目为10NA

D．lmol/L的乙醇溶液中，溶质所含羟基的个数为NA

6、某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是

A．a=1

B．曲线I表示NaCl溶液

C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b

D．M约为2c-1.47

7、二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（　　）

A．利用金属钠或者金属钾

B．利用质谱法

C．利用红外光谱法

D．利用核磁共振氢谱法

8、下列实验误差分析错误的是

A．常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响

D．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大

9、+Br2+HBr的反应类型属于（   ）

A.取代反应 B.加成反应 C.分解反应 D.化合反应

10、家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正确的是

A.高锰酸钾消毒片投入到84消毒液中，高锰酸钾可能将次氯酸钠氧化产生氯气

B.高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果

C.84消毒液和滴露消毒液混用时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气

D.医用酒精和84消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原，降低消毒效果

11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、在标准状况下，5.6L某气体的质量是9g，该气体的相对分子质量是

A. 32   B. 36   C. 44   D. 48

13、关于下式表示的有机物的性质叙述中不正确的是

A．它有酸性，能与纯碱溶液反应

B．它可以水解，水解产物只有一种

C．1 mol该有机物最多能和7 mol NaOH反应

D．该有机物能发生取代反应

14、月球表面土壤里有一种非常有用的资源，它是可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是

A.和是同种原子

B.和互为同位素

C.核聚变时原子核发生了变化，所以发生了化学变化

D.在中存在：质子数=中子数=核外电子数

15、已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)：

下列说法不正确的是（ ）

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法，调整溶液的pH，除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀

16、下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（ ）

A. NaCl   B. K2SO4   C. CaCl2   D. CuSO4

17、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（     ）

A. 通入CO2    B. 通入NH3    C. 冷却母液    D. 加入食盐

18、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．Z＞X＞Y

D．Y＞X＞Z

19、下列化学用语表述不正确的是（  ）

A. H2O2的电子式：   B. MgCl2的电子式：

C. S的结构示意图：   D. 乙烯的结构简式：CH2=CH2

20、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是

A．Cu、CH3COOH、酒精

B．NaCl、BaSO4、SO2

C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3

D．氯化钠晶体、水、酒精

21、NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为   mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为   (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是   。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是      mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是   。

22、按要求回答下列问题：  

（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的________性．

（2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是________气体．

（3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是____________．

23、（1）今年来我国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是___________（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．CO2 d.PM2.5

（2）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。明矾能净水的原理是_______，写出检验明矾中Al3+的实验方法________。

（3）A、B、C 三个城市全年雨水的月平均pH变化如下图1 所示。

①受酸雨危害最严重的是_____________城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO 等有害气体，写出由NO2形成硝酸型酸雨的化学方程式______________。

③用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NOx 和CO 转化为无害气体，写出该反应的化学方程式____________________。

④测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO 传感器可用下图2 简单表示，则阳极发生的电极反应_________________。

24、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物。

（1）亚铜离子(Cu+)基态时电子排布式为_______________。，其电子占据的原子轨道数目为___________个。

（2）左下图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_______________（填标号a，b，c）。

（3）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如上图所示，在二氧化硅晶体中，Si、 O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接 _________个十二元环。

（4）氮化镓(GaN)的晶体结构如右图所示。常压下，该晶体熔 点1700℃，故其晶体类型为_______；判断该晶体结构中存在配位键的依据是________________。 

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。[B(OH)4]-中B原子的杂化轨道类型为________________；不考虑空间构型，[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为_______________________；

（6）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如右图所示，该物质的化学式为________。已知该晶 体密度为ρg．cm-3，晶胞边长为a pm。则锗的相对原子质量为_____________（用含ρ和a的关系式表示）。

25、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变

26、下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：

（1）属于酸的是_________；属于碱的是__________；属于盐的是___________；属于氧化物的是____________；

（2）属于电解质的是_________；属于非电解质的是___________；

（3）能导电的是______________。

27、写出相应的电极反应和总反应。

(1)电解熔融氯化钙：阳极反应为___；阴极反应为___；总反应为___。

(2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为___；阴极反应为___；总反应为___。

28、（1）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________；若维持电流强度为1 A，电池工作十分钟，理论上消耗Zn______ g(计算结果保留一位小数，已知F＝96500 C·mol-1)。

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。

③下图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有__________。

（2）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是__________________________，A是________。

（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON (固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为__________________________。

29、实验室可用NaBr、浓硫酸、乙醇等为原料制备少量溴乙烷（反应装置如图所示）：C2H5—OH+HBrC2H5—Br+H2O

已知物质的用量：0.30molNaBr(s)；0.25mol乙醇（密度为0.80g·cm-3）；36mL浓硫酸（质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1）；25mL水。试回答下列问题：

(1)反应装置中烧瓶的容积应选择__（填序号）。

A．50mL   B．100mL   C．150mL   D．250mL

(2)冷凝管中的冷凝水的流向应是__（填序号）。

A．A进B出   B．B进A出 C．从A进或B进均可

(3)实验完成后，需将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净的溴乙烷，应采取的操作是___。

(4)某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解反应还是消去反应，则该同学向反应后的溶液中应加入的试剂是__。

30、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。

(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2

则△H1____△H2

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1

2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2

2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3

则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。

(4)已知热化学方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol

写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。

(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。

(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1　

②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)  ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1　

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。

31、实验小组欲探究乙酸乙酯水解速率影响因素以及测定其在NaOH溶液中水解的速率常数。

(1)NaOH溶液的配制：称量NaOH固体配制250 mL 0.02 mol/L NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、______。下列实验操作会导致所配制NaOH溶液浓度偏大的是______(填标号)。

A．NaOH放在滤纸上称量       B．没有洗涤溶解NaOH的烧杯

C．定容时俯视刻度线             D．摇匀后液面下降，继续加水至刻度线

(2)乙酸乙酯水解速率影响因素的探究

实验小组利用乙醇测定仪测定反应相同时间后溶液中乙醇的浓度，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。

所用试剂：浓度均为0.02 mol/L的硫酸溶液、NaOH溶液、乙酸乙酯溶液以及蒸馏水

①表中a=______。测得，则得到实验结论：______。

②由，______(在中选取所需数据并比较大小)，可得到实验结论：其他条件相同，温度升高水解速率加快。

③写出乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式______。

(3)乙酸乙酯在NaOH溶液中水解速率常数(k)的测定

查阅资料水解溶液电导率随降低而减小，测定不同时刻的电导率，通过数据处理可得k值。

实验过程取(1)中配制的NaOH溶液，与等浓度等体积的乙酸乙酯溶液混合，恒温下测定不同时刻溶液的电导率，所得k值比文献值小21%。

交流研讨小组同学认为杂质影响了k值。

改进实验三位同学进行了以下改进实验：

①甲同学将配制溶液时所用蒸馏水煮沸冷却后再使用，目的是______。

②乙同学用蒸馏水洗涤NaOH固体后，再配制成0.02 mol⋅L NaOH溶液。洗涤NaOH固体的目的是______。

③丙同学先配制NaOH饱和溶液，再取上清液稀释到所需浓度。依据文献资料：

在饱和NaOH溶液中几乎不溶解。请用平衡移动原理解释：______。

实验结果三位同学的改进实验均使测得的k值更接近文献值。

(4)酯在碱性环境中可以发生水解。请写出该原理在生产或生活中的一种应用______。

32、一定温度、压强下：反应的相关信息如下表：

键能：气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。

(1)反应的焓变=___________，活化能=___________。

(2)关于反应，下列描述正确的是___________

A．和的总能量为587

B．和的总能量大于的能量

C．加入催化剂，若正反应活化能减小100，则逆反应活化能也减小100

D．恒温恒容，向已平衡体系中再加入，正反应活化能减小，逆反应活化能不变

(3)研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。实际上是经过下列两步基元反应完成的：

基元反应i：(快反应)        活化能：

基元反应ii：(慢反应)       活化能：

①决定反应速率的步骤是___________(填“i”或“ii”)，___________0(填“＞”、“＜”、“=”)

②将和通入1L容器中，达到化学平衡后将温度升高10℃，达到新平衡后，较原平衡___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，请依据升高温度时基元反应i、ii的平衡移动情况，综合考虑浓度与温度对反应i平衡移动的影响，分析变化的原因：___________。